2022年人教版高中化学必修一第一章综合检测 .pdf

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1、优秀资料欢迎下载！第一章从实验学化学单元检测测试时间： 90 分钟总分： 110 分第卷 (选择题共 54 分) 一、选择题 (每小题只有1 个正确选项，每小题3 分，共 54 分) 1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是() 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45 ，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中镁着火时使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理A全部BCD2下列关于配制一

2、定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是() 托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) 托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶 精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体 (或量取的液体 )可直接放入容量瓶中溶解(或稀释 ) 引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐ABCD3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A含 0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为 0.1NAB22g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2L CO2

3、所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！4只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是() 甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量ABCD5阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下() A气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B不同气体分子的大小几乎相等C不同气体分子间的平均距离几乎相等D气体分子间的平均距离与分子本身的

4、大小成正比6下列关于实验操作的叙述中正确的是() 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；可燃性气体点燃之前必须验纯；用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；选用 100mL 量筒量取4.53mL 稀硫酸ABCD以上答案均不正确7若某氖原子的质量ag,12C 原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是() A该氖原子的相对原子质量是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNA g CWg 该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol D Wg

5、该氖原子所含质子数为10W/a 8现有 VL 浓度为 0.5mol L1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1 倍，以下方法最精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！宜采用的是 () A加热浓缩到溶液体积为V2L B加入 0.05mol L1盐酸 0.125VL C加入 10mol L1盐酸 0.1VL ，再稀释至1.5VL D标准状况下通入11.2L 氯化氢气体9实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液， 现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是() A称取 7.68g 硫酸铜，加入

6、500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成500mL 溶液10某溶液经分析，其中只含有Na、K、 Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K、Ca2、NO3的浓度均为0.1mol L1，则 Cl的物质的量浓度为() A 0.1mol L1B0.3mol L1C0.2mol L1D0.4mol L111下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体() A和B和C和D和12为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是 () A方案甲：试液BaCl2溶

7、液白色沉淀 足量稀盐酸沉淀不溶解B方案乙：试液足量稀盐酸无沉淀 (也无气泡 )BaCl2溶液白色沉淀C方案丙：试液足量稀硝酸无沉淀32溶液白色沉淀D方案丁：试液32溶液白色沉淀(过精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！滤)向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13下列各溶液中，所含NH4的浓度与0.1mol L1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH4的浓度相等的是() A 0.1mol L1的 NH4Cl 溶液 100mL B0.2mol L1的 NH4NO3溶液 100mL C0.1mol L1的(NH4)3

8、PO4溶液 100mL D 0.2mol L1的(NH4)3PO4溶液 50mL 14下列溶液中的c(Cl)与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中 c(Cl)相等的是 () A 150 mL 1 molL1 NaCl 溶液B75 mL 3 molL1 NH4Cl 溶液C150 mL 1 molL1 KCl 溶液D 75 mL 1 molL1 MgCl2溶液15已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为1(g cm3)，体积 V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为2(g cm3)，体积 V2(L)，两者混合后，溶液的密度为 3(g cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓

9、度是() A.c1V1c2V2V11V22mol L1B.c1V1c2V23mol L1C.c1V1 c2V211V223mol L1D.1V1c2V23V11 V22mol L116如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是() A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！17T，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发 cg 水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg cm3，体积为VmL ，则关于饱和溶液下列表

10、达式中正确的是() A该饱和溶液的溶质质量分数为a100a 100% B该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1000admol L1C该饱和溶液的溶质物质的量浓度为b c101Vmol L1D该饱和溶液中硝酸钾的质量为100g 18若 20g 密度为 g cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则 NO3的物质的量浓度是() A /400mol L1B.20mol L1C2.5 molL1D1.25 mol L1第卷 (非选择题共 56 分) 二、 简答题 (共 56 分) 19假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a 胶头滴管b 试管c 普通漏斗

11、d 量筒e 酒精灯f细口玻璃瓶g 药匙h坩埚钳i容量瓶j分液漏斗k冷凝管l蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是_。(2)液体药品通常盛放在_。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用_。(4)量取 10.0mL 的液体药品用 _。(5)检验氢气纯度使用的仪器是_。(6)实验室用自来水制取蒸馏水_。20现有 mg 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol 。(2)该气体中所含的原子总数为_个。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！(3)该气体在标准状况下的体积为_L

12、。(4)该气体溶于1L 水中 (不考虑反应 )，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol L1。21为了除去KCl 溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、 Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、 Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3 种试剂，按图中的实验步骤进行操作：溶液加过量 A后过滤滤液加过量 B后过滤滤液加适量 C较纯净的 KCl 溶液(1)3 种试剂的化学式：A_， B_，C_。(2)加过量 A 的原因是 _ ，有关反应的化学方程式为_ 。(3)加过量 B 的原因是 _ ，有关反应的化学方程式为_ 。22现用 98

13、%的浓 H2SO4( 1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L 的稀硫酸500mL 。(1)选用的主要仪器有：_， _， _，_， _。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母 ) A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3)简要回答下列问题：所需浓 H2SO4的体积为 _mL 。如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用_mL 的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“ 偏高”“偏低 ” 或“ 无影响 ”)。精选学习资料 - - - -

14、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！ 将 浓H2SO4沿 烧 杯 内 壁 慢 慢 注 入 盛 水 的 烧 杯 中 ， 不 断 搅 拌 的 目 的 是_。 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 _(填“ 偏高 ”“偏低 ”或“ 无影响 ”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_， 否则会使浓度_，(填“ 偏高”“偏低 ” 或“ 无影响 ”)；洗涤烧杯23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_(填 “ 偏高 ”“偏低 ” 或“ 无影响 ”)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果 _(填“ 偏高 ”

15、“偏低 ” 或 “ 无影响 ”)。23现要配制1 mol/L Na2CO3溶液 250 mL，求：(1)需要固体Na2CO3_g；(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)_g；(3)需要物质的量浓度为4 mol/L 的 Na2CO3溶液 _mL；(4)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g/cm3的 Na2CO3溶液 _mL 。24常温下，将20.0g 14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g 24.0%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17g cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl 的质量分数为 _。(2)该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度是_mol

16、 L1。(3)在 1000g 水中溶解 _mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。25氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:2。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28mol Cl，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？【答案及解析】一、选择题1答案： B解析： 将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭

17、燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。2答案： A解析： (排除法 )正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“ 流出量式 ” 的量具。如用量筒量取 20mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是 (20.0 0.1)mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确。溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如 20、 100mL) ，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液

18、溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次 )后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。3答案： B解析： 含 1mol BaCl2的溶液中含有2mol Cl，故 A 项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B 项也正确； C 项中没有注明是否是标准状况，故C 项错误；同理

19、 D 项也错误。4答案： C 解析： 如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。5答案： C 6答案： C 7答案： B解析：相对原子质量是原子的质量与12C 的原子质量的1/12 的比值，则 A 项正确；每摩尔氖原子的质量和为aNA g，则氖的摩尔质量应为aNA g/mol ，可知 Wg 该氖原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！的物质的量是W/(aNA)mol，则 B 错， C 对； Wg 该氖原子含有的原子数为W/a，每个氖原子中含有10 个质子，则Wg

20、中所含质子数为10W/a，D 项正确。8答案： C解析： 欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D 项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D 不能采用； A 方法加热，水和 HCl 同时蒸发，不可用。C 项方法正确，因为原有溶质为0.5mol L1 VL ，后加入溶质为 10mol L1 0.1VL ，溶液体积为1.5VL ，故稀释后溶液的物质的量浓度为：c(HCl) 0.5mol L1 VL10mol L1 0.1VL1.5VL1.5mol L1 VL1.5VL 1mol L1。9答案： D解析： 计算要按 500mL 溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则

21、需要硫酸铜的质量为 0.5L 0.1mol 160g/mol 8.0g， 若用胆矾配制， 则需要胆矾0.5L 0.1mol/L 250g/mol12.5g。要配成500mL 溶液而不是加500mL 水。10答案： B解析： 在这个溶液中存在电荷守恒关系。设 Cl的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO3)x 01mol L10.1mol L12 0.1mol L10.1mol L1x 解得 x0.3mol L1。11答案： D解析： 过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。12答案： D解析： A 不准确，可能试液中有Ag；B 不准确，可能有PO34；C 不准

22、确，试液可能为 SO23； D 正确。13答案： B解析： 离子浓度与溶液体积多少没有关系。硫酸铵溶液中，c(NH4)0.2mol L1，四个选项中A：c(NH4)0.1mol L1；B：c(NH4)0.2mol L1；C：c(NH4)0.3mol L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！1；D：c(NH4)0.6 molL1(以上均不考虑水解因素)。14答案： BD解析： 离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。15答案： D解析：n c1 V1c2 V2，VV11V223(因为 1、2

23、、3单位一样， 不用变单位 )，cnVc1 V1 c2 V2V11 V2231 V1c2 V23V11 V22mol L1。16答案： A 17答案： A解析： 饱和溶液的溶质质量分数为S100S 100%，故 A 正确； B 项中是利用公式c1000wM求物质的量浓度， 正确表达式应为c1000d a100a 100%1011000admol L1；C 项显然错误；D 项中饱和溶液中m(KNO3)(b c) a100ag。答案为A。18答案： C解析： 由 Ca(NO3)2的分子组成和NO3的浓度应为Ca2浓度的 2 倍，所以先求Ca2浓度c(Ca2)2V1g40g mol120g g cm

24、311000L mL154 molL1c(NO3)54 molL1 252 molL1。二、 简答题19答案： (1)c(2)f(3)h(4)a、d(5)b、e(6)e、k、l 解析： (1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；(2)液体药品一般盛放在细口玻璃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！瓶中； (3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；(4)量取 10.0mL 液体用量筒； (5)检验 H2纯度用试管和酒精灯；(6)用蒸馏装置。20答案： (1)mM(2)4NAmM(2)22.4mM(4)m1000m

25、 100% (5)mMV21答案： (1)Ba(OH)2K2CO3稀 HCl (2)为了除尽Mg2、 SO24MgCl2Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2 ，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4 Mg(OH)2(3) 为 了 除 尽 过 量 的Ba2Ba(OH)2 K2CO3=2KOH BaCO3 ， BaCl2K2CO3=BaCO3 2KCl 22 答案： (1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3)13.615；偏低防暴沸、散热；偏低冷却；偏高；偏低偏高；偏低解析：V( 浓 H2SO4)0.5L 0.5mol/L98g/mol98% 1.84g mL1 13

26、.6mL ，根据公式cBnBV分析误差。23答案： (1)26.5(2)71.5(3)62.5(4)197.2 解析： (1)Na2CO3为 0.25 mol，质量为0.25 mol 106 g/mol 26.5 g。(2)需要晶体质量为0.25 mol286 g/mol 71.5 g。(3)4 mol/LV mL 1 mol/L250 mLV62.5 mL (4)V1 mL 1.12 g/cm3 12% 1 mol/L250 mL 106 g/mol V1197.2 mL 24答案： (1)20%(2)4.0(3)4.3 解析： (1)混合溶液的质量为：20.0g30.0g50.0g 混合溶

27、液中溶质的质量为：200g 14.0%30.0g 24.0%10.0g 混合溶液中溶质的质量分数为10.0g50.0g 100% 20% (2)n(NaCl) 10.0g58.5g mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀资料欢迎下载！V(溶液 )50.0g1.17g cm3 1000mL L1c(NaCl)溶液10.0g58.5g mol11.17g cm3 1000mL L150.0g4.0mol L1(3)11000g1 100%20% n(NaCl)4.3mol 25答案： (1)m(NaCl) :m(MgCl2)351:380 (2)m(NaCl) 702g， m(MgCl2)760g 解析： (1)22 MMgCl23 58.52 95351380(2)n(Cl)n(NaCl) 2n(MgCl2) 28moln(NaCl) 223n(NaCl) n(NaCl)12mol， n(MgCl2)8mol，m(NaCl) 12 58.5g702g，m(MgCl2) 8 95g760g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页