2022年第一章第一节化学反应与能量的变化教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第 1 课时焓变反应热目标要求 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。焓是一个物理量；焓是物质固有的性质，与密度相似单位： kJ mol1，符号： H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ mol1，符号： H。在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变 （ H）决定H=H生成物-

2、H反应物从焓变角度看：H = 生成物的焓 -反应物的焓从反应热角度看：H = 生成物能量 - 反应物能量从键能角度看：H = 反应物总键能 - 生成物总键能2化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。 H反应物分子的总键能生成物分子的总键能。3放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

3、(1)当 H 为“”或 H0 时，为吸热反应，反应体系能量升高。4反应热思维模型化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，在恒压条件下等于焓变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1) 放热反应和吸热反应放热反应： H 为“ -”，或H0 吸热反应： H 为“ + “，或H0 放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H 186 kJ mol1为例 ) E1：E(H H)E(Cl Cl)E2：2E(H Cl) HE1

4、 E2 放热反应吸热反应H反应物H生成物（体系能量降低）H反应物H生成物（体系能量升高）反应物分子断键时吸收的总能量小于生成物分子形成新化学键时释放的总能量反应分子断键时失效后的总能量大于生成物分子形成新化学键时释放的总能量 H0 或H 为“-” H0 或H 为“ + “键能越大，物质焓或能量越低，越稳定；键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载知识点一有关反应热的概念( 一) 反应热(1) 、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温

5、度下的热效应，简称反应热。(2) 、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量. (3) 、符号： Q0 反应放热QEBBEAEBECCEAEBECEDDEAEBQ3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3练方法技巧思维模型的运用4. 已知H2(g)12O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应， H 大于零还是小于零？练综合拓展5下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量 (kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根

6、据上述数据回答(1)(5)题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1)下列物质本身具有的能量最低的是() AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是() AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答： _。(4)相同条件下，X2(X 代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答： _，你的根据是 _ _ 。6 已知 1

7、 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ， 且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H H 键断裂时吸收热量是_。第 2 课时热化学方程式目标要求 1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。一、热化学方程式1概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程

8、式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。3书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。二、中和热的测定1实验原理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。2注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽

9、量减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。知识点一热化学方程式的概念和意义1下列说法正确的是() A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 483.6 kJ 2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJmol1表示 () A碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1

10、 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 知识点二热化学方程式的书写及正误判断3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是() A2AB=2C H0 B2C=2AB H0 C2A(g) B(g)=2C(g) H0 4已知在 1105 Pa、298 K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是() AH2O(g)=H2(g)12O2(g) H 242 kJ mol1B2H2(

11、g)O2(g)=2H2O(l) H 484 kJ mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载CH2(g)12O2(g)=H2O(g) H 242 kJ mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 484 kJ mol1知识点三中和热5. 50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 mol L1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中

12、和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用60 m L 0.50 molL1盐酸与50 m L 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_( 填 “相等”或“不相等”) ，所求中和热 _( 填“相等”或“不相等”)，简述理由_ 。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50 m L 0.5 mol L1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 练基础落实1 已 知 热 化 学 方 程 式 ：

13、2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1 571.6 kJ mol1， 则 关 于 热 化 学 方 程 式 ：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2？的说法中正确的是() A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应 H2大于零C该反应的 H2 571.6 kJ mol1D该反应可表示36 g 水分解时的热效应2已知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ mol1，下列说法正确的是() A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相

14、同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载D1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量3已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 () A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H 4b kJ mol1BC2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H 2b kJ mol1

15、C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H 2b kJ mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H b kJ mol14已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1对下列反应：CH3COOH(aq) NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H Q1 kJ mol112H2SO4(浓)NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l) H Q2 kJ mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq) H2O(l) H Q3 kJ mol1上述反应均在

16、溶液中进行，则下列Q1、 Q2、Q3的关系正确的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3C Q1Q2Q3DQ2Q3Q15已知：(1)H2(g)12O2(g)=H2O(g) H1a kJ mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJ mol1(3)H2(g)12O2(g)=H2O(l) H3c kJ mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4 d kJ mol1下列关系式中正确的是() Aacd0 C 2ab0 练方法技巧可逆反应的反应热分析技巧6工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol

17、 O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是() A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 98.3 kJmol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载CSO2(g)12O2(g) SO3(g) H 98.3 kJmol1DSO2(g)12O2(g) SO3(g) H 196.6 kJmol1练综合拓展7已知：HCN(aq) 与 NaOH(aq)反应的 H

18、12.1 kJmol1；HCl(aq) 与 NaOH(aq) 反应的 H 55.6 kJ mol1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于 () A 67.7 kJmol1B 43.5 kJmol1C 43.5 kJmol1D 67.7 kJmol18已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890 kJ mol1现有 H2与 CH4的混合气体112 L(标准状况 )，使其完全燃烧生成CO2和 H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与 CH4的物质的量之比是() A11 B13 C14 D 23 9已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g) H 283 kJ mol1某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和 CO 的物质的量分别为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页