2022年第三节元素周期表导学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载元素周期表及其应用导学案第一课时自主活动：试根据元素周期律将118 号元素的元素符号填入下面的表格，解释你的编排理由: 问题讨论1. 每一横行有什么相同点？2. 每一纵行有什么相同点？一、元素周期表编制原则按的顺序从左到右排列。将的元素排成一个横行。将的元素按的顺序从上到下排成纵行。3.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行 _、列 _。二、元素周期表的结构1. 周期观察元素周期表填写下表: 类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数短周期1 H-He 1 2 2 - 3 - 长周期4 - 5 - 6 - 7 Fr-112号回答 1. 有多少个横行？每个横行称为什么？2. 同

2、行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？3. 每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？每一周期都是从元素开始过渡到，最后以元素结束。镧系元素 : 第周期中， 57 号元素镧到71 号元素镥，共种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似。锕系元素 : 第周期中， 89 号元素锕到103 号元素铹，共种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似。超铀元素 : 在锕系元素中92 号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的。2. 族精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载概

3、念：周期表中的每一个纵行称为一族。观察元素周期表并思考：1. 有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？族序数在写法上有何不同？2. 族又是如何分类的？主族和副族有何区别？哪个族包含的元素种数最多？3. 据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？（1）周期表中共有18 个纵行， 16 个族，族的序号一般用罗马数字表示。（2）主族的序数 =最外层电子数=该元素的最高正化合价（3）族分为：七个主族、七个副族、一个族、一个0 族。过渡金属； 从左边主族向右边主族过渡的元素被称为过渡元素，由于它们都是金属，所以又叫过渡金属。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。 总结板书 “三短三长一

4、不全，七主七副八与零” 思 考 已 知 某 主 族 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 如 下 ， 判 断 其 位 于 第 几 周 期 ， 第 几 族 ？【学习检测】练习 1 请描述出Na、C、Al 在周期表中的位置。练习 2 a已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。b某元素位于第二周期，第A 族它是 _ _元素。练习 3 推断 41 号元素在周期表中的位置，52 号元素的位置，73 号元素呢？练习精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载例 1、某主族元素最外层只有1 个电子，则该元素一定是（

5、）AA族元素B第 A元素C第三周期元素D金属元素例 2、某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有4 个电子，该元素处于（）A第 3 周期 A族 B第 3 周期 B族C第 3 周期 B族 D第 3 周期 A族例 3、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子数为2 的原子均位于周期表中A族C金属元素的最外层电子数不一定小于4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行例 4、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和 Y同周期， Y和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则 X、Y

6、、 Z是（）AMg 、Al 、Si BLi 、 Be、MgCN、O、S DP、S、O例 5、已知硒（ Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。(1) 硒元素在元素周期表中位于_周期 _族；(2) A元素的名称为_；(3)B 元素最高价氧化物的化学式为_ ；(4) 写出 C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：_ 。练习1、最高正化合价是它的负化合价绝对值的3 倍的那一族元素是（）A第 A族B第 A族C第 A族D 第A族2、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN 。已知该

7、化合物中的Rn+核外有 28 个电子。则R元素位于元素周期表的（）A第 3 周期第 A族 B第 4 周期第 A族C第 5 周期第 A族 D第 4 周期第 A族3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）AX+2 BX+4 CX +8 D X+184、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A BC D元素周期表及其应用导学案第二课时三、 元素的性质与元素在周期表中位置的关系（中学化学里我们主要研究主族元素）ABCSe精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习

8、必备欢迎下载同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同周期元素从左到右金属性越来越，非金属性越来越。先让同学们自己找，然后师生共同总结。1、原子核外电子排布的周期性变化（1）同一周期，（2）同一主族，2、元素化合价的周期性变化元素化合价由 +1 价逐渐过渡到 +7 价，最后以0 价结束，负价从第IVA 开始有 -4 价，由 -4价逐渐过渡到-1 价。3、原子半径的周期性变化（1）同一周期，从左向右

9、：原子半径逐渐（2）同一主族，从上到下：原子半径逐渐4、元素金属性与非金属性的周期性变化。（1） 同一周期， 从左到右，电子能力逐渐减弱，电子能力逐渐增强，金属性逐渐，非金属性逐渐；（2） 同一主族， 从上到下，电子能力逐渐增强，电子能力逐渐减弱，金属性逐渐，非金属性逐渐。参看课本P9图 1-6 元素金属性和非金属性的递变。说明：齿状线右上区为区，左下区为区；齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性, 是寻找半导体材料的区域；金属性最强的元素为，最强的非金属元素为。5、最高价氧化物对应水化物的酸碱性的周期性变化。（1）同一周期，从左到右，碱性酸性（2）同一主族，从上到下，碱性酸性6

10、、形成非金属的气态氢化物的难易及非金属的气态氢化物稳定性。（1）同一周期，从左到右，生成由，稳定性由（2）同一主族，从上到下，生成由，稳定性由二元素“位，构，性”之间的关系三元素周期律和元素周期表的意义反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载阅读课本P9元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中 A、B两栏描述的内容对应起来。A B 制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂

11、的元素（b）F、 Cl、Br、N、S“ 三角地带 ”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素课堂练习：1、由 A、B两种元素组成的化合物，如果A、 B两种元素的原子最外层电子数分别是1 和 6，则化合物的化学式可能是（）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2 2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。 A. 砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水3、20XX 年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116 的元素，试推断该元素在元素周期表中的

12、位置（） ， 若已知该元素原子核内有155 个中子， 则其质量数为 （）4、 （ 1）某 主族元素的负一价 阴离 子核 外有四个电子 层， 该元 素在周期表中 的位 置是。(2) 某 主 族 元 素 的 正 一 价 阳 离 子 核 外 有 四 个 电 子 层 ， 该 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置是：。(3)A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素。若A 是第三周期元素，则B是5、A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B 、 C三种元素的名称、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较 B、C的的原子半径，B C，写出 A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。A C B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页