2022年福安高级中学期中考试 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆福安高级中学、霞浦七中、周宁十中2015-2016 学年期中考试高三化学试卷第卷（选择题 54 分）一、选择题 ( 本题包括 18 小题, 每小题 3 分,共 54 分) 1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是( ) A. 海水中含有丰富的资源 , 不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”, 减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 合理开发利用可燃冰 ( 固态甲烷水合物 )有助于缓解能源紧缺D. 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2下列说法中正确的是（）A干冰、液

2、态氯化氢都是电解质B有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应CNa2O 、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ( ) 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯

3、净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D 4. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A.Al 具有良好延展性和抗腐蚀性, 可制成铝箔包装物品B.NaHCO3能与碱反应 , 食品工业用作焙制糕点的膨松剂C.NH3能与 Cl2生成 NH4Cl, 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D.KAl(SO4)2水解可生成 Al(OH)3胶体, 可用于自来水的净化5. 下列关于安全事故的处理方法中, 正确的是 ( ) A.金属钠着火时 , 立即用湿毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时 ,迅速离开现场 , 并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,

4、立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上 , 立即用大量氢氧化钠溶液冲洗6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值 , 下列有关叙述正确的是 ( ) A. 标准状况下， 2.24 L Cl2与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.2NA B. 1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆C. 欲配制 1.00 L 1.00 molL1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中D.

5、标准状况下 ,0.1NA 的 SO3的体积约为 2.24 L 7. 能正确表示下列反应的离子方程式( ) A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应:CO32 + 2H+ = H2O + CO2D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)4-+ 3H28. 下列推断正确的是 ( ) A.SiO2是酸性氧化物 , 能与 NaOH 溶液反应B.Na2O 、Na2O2组成元素相同 , 与 CO2反应产物也相同C.CO 、N

6、O 、NO2都是大气污染气体 , 在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性 , 向其中滴加少量紫色石蕊试液, 充分振荡后溶液呈红色9. 已知反应： Cl22KBr=2KCl Br2， KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O ，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是 ( ) A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61 D中 1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 10可以大量共存的离子组是( ) ANa+、Fe2+、NO3-、Cl-BK+、HCO3-、SO4

7、2-、OH-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆CClO-、Cl-、Na+、H+DBa2+、K+、SO42-、H+11下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C 与 O2 Na 与 O2 Fe 与 Cl2 AlCl3溶液与 NaOH 溶液 CO2与 NaOH 溶液 Cu 与硝酸A除外 B除外 C除外 D除外12. 下列各组在溶液中的反应， 不管反应物量的多少， 都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( ) A. FeBr2与 Cl2 B. HCl与 Na2CO

8、3C. Ba(OH) 2与 H2SO4 D. Ca(HCO3) 2与 NaOH 13. 除去下列物质中所含的杂质( 括号内为杂质 )，选用试剂正确的是AAl2O3(SiO2) ：NaOH 溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe 粉DNaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） ：Ca(OH)2溶液14如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质, 下列相关的选项正确的是选项气体试剂现象结论A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而

9、不学则殆B SO2酸性 KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性C HCl 硅酸钠溶液生成白色沉淀 Cl 的非金属性比 Si 强D X KI 淀粉溶液溶液变蓝X可能是 Cl215. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2H2O22H=Mn2O22H2O Mn2H2O2=MnO22H下列说法正确的是 ( ) AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成 1 mol O2，转移的电子数为2.4081024D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成 0.5 mol O216. 人体正常血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐，会导

10、致Fe2转化为 Fe3而中毒，服用维生素 C可以解毒。对上述事实的分析正确的是A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素 C是氧化剂C.维生素 C将 Fe3还原为 Fe2 D. 亚硝酸盐被氧化17. 向盛有 100 mL HCl 溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的 NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。则原 HCl 物质的量浓度是 ( ) A4mol/L B 3mol/L C2mol/L D 1mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

11、 - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆18. 向 1 L 仅含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气 , 溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A.线段表示 Fe2+的变化情况 B.线段表示 Br- 的变化情况C.a 数值等于 6 D.原溶液中 c(FeBr2)=4 mol L-1第卷 ( 非选择题共 46 分) 二、非选择题 (本题包括 4 小题, 共 46 分) 17. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1) 下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3

12、CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组NaOH CH3COOH CaF2Al2O3SO2每组分类均有错误， 其错误的物质分别是 _(填化学式，下同)、_、_。(2) 鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3) 一个密闭容器中放入 M 、N、Q 、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表， 按要求回答下列问题：物质M N Q P 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆反应前质量 (g) 50 1 3 12 反应后质量 (g)

13、 X 26 3 30 该变化的基本反应类型是_ 反应；物质 Q 在反应中起的作用是 _。18、(10 分) 氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO和 HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中， 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式_ 。若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 _个。(3) 配平并完成下列离子方程式_ MnO4+_H2O2+ _ _ = _ Mn2+ +_O2 +_H2O 每有 1mol 高锰酸根参加反应，生成_mol O2。19有关 FeSO4的转化

14、关系如下图所示 (无关物质已略去 ) 。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1) 气体 X的成分是 ( 填化学式 )_。(2) 反应的反应类型属于 ( 填序号)_。a分解反应 b复分解反应 c置换反应d化合反应 e氧化还原反应(3) 溶液 2 中金属阳离子的检验方法是_ 。(4) 若经反应 得到 16 g 固体 Y，产生的气体X 恰好被 0.4 L 1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆molL1 NaOH溶液完全吸

15、收，则反应的化学方程式是_ ，反应中生成 FeSO4的离子方程式是 _ 。20. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1) 写用发生装置 A中制取氯气的化学方程式_ 。(2) 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置 B中的溶液的作用是 _ ；装置 D中加的最佳试剂是 (填序号)_：供选试剂： a. 浓 H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN 与 FeCl2的混合溶液 d 无水氯化钙(3) 在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验 1：证明 SO2具有氧化性和漂白性实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明 SO2具氧化性和漂白性： B中为少量 Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 _(填溶液名称 ) ， E中加入 _溶液( 填化学式 )。(4) 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_ ；实验 2 不严谨之处应如何改进 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页