2022年离子反应氧化还原反应知识点总结及练习题和答案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载离子反应、氧化还原反应一、考点、热点回顾（）离子反应电解质在水溶液 中或熔融 状态下能够导电的化合物 ；酸、碱、盐、以及活泼金属氧化物属于电解质。注意：区分强弱电解质的电离方程式的书写离子反应的发生条件生成沉淀；生成弱电解质（水）；生成气体（挥发性物质）；发生氧化还原反应，离子方程式的正误判断看离子方程式是否符合客观事实；元素原子是否守恒；电荷是否守恒拆分是否恰当是否漏掉离子反应；氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理离子共存问题1. 由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共

2、存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 Fe3+等不能与 OH-大量共存（3）生成水。如H+与 OH-不能共存2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、 Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存3. 审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H+）

3、、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+， Cu2+MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。（）氧化还原反应氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载口诀：升失氧还降得还氧氧化还原反应中电子转移的表示方法（单线桥、双线桥）(1) 双线桥法表示电子得失结果 (2) 单线桥表示电子转移情况判断氧

4、化剂或还原剂强弱的依据a. 根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物b. 根据金属活动性顺序表判断金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱c根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl （浓） +2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性： KMnO4MnO2。二、典型例题1. 下列物质中： Cu； 液态氯化氢；干冰；水； BaSO4；熔融

5、氢氧化钠；稀硫酸； 冰醋酸；乙醇；固体氯化钠。其中：(1) 属于强电解质的是： _ (2)属于弱电解质的是： _；(3) 属于非电解质的是：_ (4) 能够导电的是：_。2. 写出下列反应的离子反应方程式实验室制CO2实验室制H2亚硫酸钠和硫酸碳酸氢钙和盐酸铝和稀硫酸氢氧化钡和硫酸铜醋酸钾和硝酸反应硫酸氢钠和碳酸氢钠碳酸氢钠和氢氧化钠石灰水中通入少量的CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载碳酸氢钠和氢氧化钙碳酸氢钙和少量的氢氧化钠碳酸氢钙和足量的氢氧化钠碳酸氢钙和石灰水3. 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入

6、氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式_。在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，写出此步反应的离子方程式_ _。4. 请将 5种物质： N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + + H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是；被还原的元素是。（3）反应中1 mol 氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子（4）将该方程式写成离子方程式再配平。三、课后练习1下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水2.

7、 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）AH2Cl2 点燃2HCl BCu2FeCl3 CuCl22FeCl2CKClO3 2KClO2 DBaO H2O Ba(OH)23. 下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：Ag2H AgH2B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42 BaSO4C硝酸银溶液与盐酸反应：Ag Cl AgCl D澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 CO32 CaCO3 H2O 4. 下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H+OH =H2O B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=3Fe3+3H2 C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+=Zn2+C

8、u D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2+CO32 =CaCO35. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2O C硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2NaI+S+HI）：HS-+I2 S+2I-+H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载D碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO26. 在碱

9、性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）AK+Cl-MnO4- SO42- B Na+ CO32- NO3-SO42-CNa+ HCO3- NO3-SO42- DNa+ SO42- S2-Cl-7. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）ANH4+Al3+SO42-NO3- BK+Na+ NO3-CO32-CK+Fe2+SO42- NO3- DNa+HCO3- K+NO3-8. 某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl.SO42四种离子 , 已知 Na+.Fe3+.Cl的个数比为3：2： 1。则溶液中Fe3+.和 SO42离子的个数比为（）A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2

10、 9. 在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A. Na+ H+ NO3 Cl B. Ca2+ NO3 HCO3 ClC. K+ H+ Cl SO42-D. Ca2+ Cl SO42- CO3210. 下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu 11. 在 H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中 , 被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 12. 离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +

11、eS +fH2O,则 M2O7X-中 M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 13. 已知 :Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A.还原性 :NiCuAg B.氧化性 :Ni2+ Cu2+ Ag+C.还原性 :NiCuAg D.氧化性 :Ni2+ Cu2+ Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 15. 高铁酸钾（K2FeO4）是

12、一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4） 。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +2Cl +5H2O , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是（ B ）A. 高铁酸钾中铁显+6 价B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移 6mol 电子C干法中每生成1mol Na2FeO4转移

13、4mol 电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质16. .配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化剂，还原剂是；(2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl 的作用是，被还原的元素是 . 17. 油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS 使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.

14、试写出反应的方程式：_ _。18. 臭氧 (O3) 是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体. 它具有比 O2更强的氧化性 . 已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生. 则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。19. 在 1L 含等物质的量的HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有 1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3） 。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等于。20. 各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式：（1） O2(CO2) ：试剂，离子方程式；（2） Cu 粉(Fe 粉 )： 试剂，离子方程式

15、；（3） BaCl2(HCl) 试剂 _，离子方程式_ 。 21. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH ，现做以下实验： 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是。 （写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。 ； ；。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载典型例题（1）FeSO4 + HNO3 = Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + N2O + H2O （2）FeSO4 N （3）得4 （4）8Fe2+ +10 H+ 2NO3-练习题16（1）Cl2Cl2（2）还原性和酸性，Cl 17.PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O 18. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I219. 0.08 molL1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页