2022年硫的转化练习题鲁科版高中化学一轮复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载课时 3 硫的转化(时间： 45 分钟分值： 100 分) 一、选择题 (本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。 ) 120XX 年 3 月 13 日，一艘运载 7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上 18 名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是()。A浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中C在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸D硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应解析A 项，浓硫酸不易挥发，错误；B 项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在

2、铁制容器中，错误； C 项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D 项，硫酸工业的尾气是SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。答案C 2(2014 齐鲁名校联考 )“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于 107 m)，不易沉降 (可漂浮数小时甚至数年 )，它与空气中的SO2、O2接触时， SO2会转化为 SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A氯气除杂过程中通入浓硫酸中B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”精选学习资料 - - - - - - -

3、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载解析“飘尘”与空气中的 SO2、O2接触时，SO2会转化为 SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。 氯气通入浓硫酸中除水蒸气， 浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包 ”时，浓硫酸表现了脱水性。答案C 3将过量 SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。Ca(OH)2BaCl2NaAl(OH)4Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3ABCD解析过量 SO2通入 Ca(OH)2、BaCl2

4、、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入 NaAl(OH)4、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。答案D 4对下列事实的解释正确的是()。A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C 向 50 mL 18 mol L1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量等于0.45 mol D常温下，浓 H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应解析二氧化硫具有还原性， A 项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C 项不

5、正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D 项不正确。答案B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载5下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A 项有 SO2生成； B 项耗能较多； C 项也耗能过多。答案D 6(2014 青岛模拟 )如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸

6、入少量浓硫酸(以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是()。A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉 -KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于 SO2溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A 项错误；SO2能使酸性 KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的 SO2应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液， D 项错误；湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝，即无I2生成，故 SO2的氧化性弱于 I2的氧化性。答案C 7(2013 浙江

7、杭州萧山高三期中统考，16)某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。A能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液退色B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去解析D 项，SO2(或 H2SO3)也可使 KMnO4溶液退色，对验证生成的Fe2造

8、成干扰。答案D 二、非选择题 (本题共 4 个小题，共 58 分) 8(14 分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质 (单质 )是_( 填化学式 )。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为 _ 。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号 )。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，

9、可以看到品红溶液_，说明这种气体具有 _性；将 (2)中产生的有刺激性气味的气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能” )，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。 (2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和 H2O，其反应的化学方程式为C2H2S

10、O4(浓)= = =CO22SO22H2O。 (3)根据实验现象及 (1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液退色；将SO2通入水中， SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。(5)因为 CO2和 SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色。答案(1)C (2)SO2C2H2SO4(浓)= = = =CO22SO22H2O (

11、3)BCD (4)退色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水 (其他合理答案均可 ) 9 (15 分)(2013 福建名校模拟 )如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物 J 是含金属元素 A 的白色胶状沉淀， I 为 NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。试填写下列空白。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_。(2)用电子式表示出 H 的形成过程 _ 。(3)将 E 的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_。(4)F 的水溶液

12、中各离子浓度由大到小的顺序为_ _。(5)F 的水溶液显碱性的原因： _ (用离子方程式表示 )。(6)E与F在 L 中反应的离子方程式为 _ _。(7)H 和 G 之间反应的化学方程式为 _ 。解析根据 J 是含金属元素 A 的白色胶状沉淀，可推断出A 是 Al ，J 是Al(OH)3；根据 D 是淡黄色固体单质，可推断出D 为 S。从图示转化关系知，E 是含铝的化合物， F 是含硫的化合物，结合I 为 NaCl 溶液，可以推断出E是 AlCl3、F 是 Na2S、L 是 H2O，则 B 为 Cl2，C 为 Na。G 是 SO2，结合 SO2的性质及 G 与 H 的反应，可推断出H 是 H2

13、S。(1)框图中只有 SO2为非电解质。(3)AlCl3蒸干时水解得到 Al(OH)3，灼烧最终得到 Al2O3。(4)Na2S 溶液中由于 S2水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(5)S2水解的离子方程式为S2H2OHSOH。(6)Al3与 S2发生相互促进的水解反应：2Al33S26H2O= = 2Al(OH)33H2S。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H2SSO2= = =3S2H2O。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载答案(1)SO2(2)2H

14、S HS H (3)Al2O3(4)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) (5)S2H2OHSOH(6)2Al33S26H2O= = 2Al(OH)33H2S(7)2H2SSO2= = 3S2H2O 10(14 分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入 NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤 ()反应的化学方程式： _

15、 _。写出步骤 ()中电解饱和食盐水的化学方程式：_ _。写出步骤 ()反应的离子方程式： _ _。(2)还有学者提出利用 Fe2、 Fe3等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO24而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO24的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数， X 溶液可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载以是_。(填写序号 ) A碘的淀粉溶液B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液D氯化钡溶液若上述实

16、验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成 SO24的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_ 、_ 。解析求解 SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。 利用量气装置， 可求出吸收 SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出 SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出 SO2气体的总量和生成SO24的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。

17、答案(1)SO2NaOH= = NaHSO32NaCl2H2O = = = = =电解2NaOHH2Cl2HSO3H= = SO2H2O (2)A、B实验时间加入盐酸酸化的 BaCl2溶液后生成沉淀的质量11(15 分)(2013 日照二联 )某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热 A 试管，待 B 试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；将 Cu 丝向上抽动离开液面。请回答

18、下列问题：(1)A 试管中发生反应的化学方程式为_ _。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_ 。(3)在盛有 BaCl2溶液的 C 试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中 SO2表现还原性的离子反应方程式：_ _。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E 的存在，试管 B 中的液体不会倒吸入试管 A 中，其原因是 _ _。(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将

19、 SO2气体通入含有 n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_ mol(不考虑溶解的 SO2)。解析(1)A 试管中发生的是Cu与浓硫酸生成 SO2的反应： Cu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载2H2SO4(浓)= = = = =CuSO4SO22H2O。(2)利用 SO2能使品红溶液退色的性质来证明 Cu 与浓硫酸反应产生了SO2气体。(3)氯水中的 Cl2具有氧化性， 能将SO2氧化为 SO24，SO24与 Ba2反应生成 BaSO4沉淀

20、；氨水具有碱性，吸收SO2生成 SO23，SO23与 Ba2反应生成 BaSO3沉淀。 (4)导管 E 与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。(5)残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将 SO2缓慢赶入 NaOH 溶液中，使 SO2被完全吸收即可。 (6)SO2与 Na2S 反应，首先是 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3与 Na2S 反应生成 H2S：Na2SH2SO3= = H2SNa2SO3，SO2与 H2S反应生成 S： 2H2SSO2= = = 3S2H2O， 该过程可表示为 3SO22Na2S= = 3S2Na2SO3，n mo

21、l Na2S 吸收 1.5n mol SO2，同时生成 n mol Na2SO3，Na2SO3吸收 SO2生成 NaHSO3：Na2SO3SO2H2O= = =2NaHSO3，该步反应又可吸收n mol SO2，故最多能吸收 2.5n mol SO2。答案(1)Cu2H2SO4(浓)= = =CuSO4SO22H2O(2)B 试管中品红溶液退色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O= = 4HSO242Cl(或 Ba2SO2Cl22H2O= = =BaSO44H2Cl)(4)当 A 试管内气体压强减小时，空气从 E 导管进入 A 试管中，维持 A 试管中压强平衡(5)从 E 导管口向 A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入 NaOH 溶液中，使之被完全吸收(6)2.5n精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页