2022年人教版高二化学上学期期末试卷 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高二化学选修4 测试题一、选择题（每小题只有1 个选项正确。每小题2 分）1下列过程中需要通电才可以进行的是： 电离 电解 电镀 电化学腐蚀ABCD全部2在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：AFe2(SO4)3BMgCl2CK2CO3DNaCl 3为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的 HCl，这种试剂是：ANH3 H2O BNaOH CNa2CO3DMgCO34能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是_ A将水加热到 100时，水的 pH=6 B 向水中加入少量明矾晶体C向水中滴加少量NaHCO

2、3D向水中滴加少量稀硫酸5A、B、C、D 4 种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：ADCAB BDABC CDBAC DBADC 6下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：725时，某 NH3 H2O 与 HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：Ac(NH4+)c(Cl ) Bc(NH4+)=c(Cl ) Cc(NH4+)c(Na+)，对该溶液的下

3、列判断正确的是：Ac(H+) c(CH3COO ) Dc(CH3COO )+c(OH)=0.1 mol/L14用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A减重 0.64g B减重 1.28g C增重 1.08g D增重 2.16g 15已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH 试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：阳离子Al3+、Ba2+阴离子OH 、SO42 、ClA一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大

4、C丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀二、选择题（每小题有1-2 个选项正确。每小题3 分）16已知 25、101kPa 时，乙烯和乙炔（ C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是： （）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C、25、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ D、乙

5、烯的燃烧热为1411 kJ/mol 17下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中 p表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：A反应 I： H 0，p2p1B反应 II ：H T2C反应 III ： H 0，T2T1；或 H 0，T2T1D反应 IV ：H T1 18已知 0.1 mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH = 4，则下列说法中正确的是：A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B在溶质是物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有： c(Na+)+c(H+)=c(H

6、A) +2 c(A2) + c(OH)D在 Na2A 溶液中一定有： c(Na+)c(A2) c(H+)c(OH) 19下列说法正确的是（）A PH=3 的 HX 与 PH=11 的 YOH 等体积混合，所得溶液的PH 一定为 7 B 在 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 : c(H+)c(NH4+)c(Fe2+)=c(OH)c(SO42) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2 等体积混合，所得溶液中c(Cl) c(Na) c(Al3) c(H) c(OH)

7、 20高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为： Zn2e+2OH Zn(OH)2B充电时阳极反应为： Fe(OH)33e+5OH FeO42+4H2O C放电时每转移3 mol电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题21 （6 分）现有下列 8 种物质，请用序号增空：CH3COOH CH3COONa NaHCO3Na2CO3NH3 H2O NH4Cl NH4HCO3起始放电充电起始精选学习资料 - - - - - - - -

8、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载NH4HSO4（1）上述物质中属于弱电解质的是_。 （2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是 _ 。 （3）同温下，等物质的量浓度的、四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是_ 。22 （10分） （1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示） ：_。 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为： _ ，（2）标准状况下， 89.6 L 含氢气和丙烷 (C3H8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知： H2燃烧热为 285.8kJ/mol，丙

9、烷的燃烧热为2220kJ/mol，1 mol H2O(l)变为 H2O (g)需要吸收 44kJ的热量。 则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_，C3H8气体燃烧生成 CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_ 。23 （6 分）在 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10-amol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知 a+b=12，则： （1）NaOH 浓度精确值为 _mol/L（用含字母的表达式表示） 。（2）t时，水的离子积常数Kw = _ 。（3）t时，将 100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液与 100 mL 0.4mol/L NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_

10、。24 （5 分）利用化学反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。 可供选择的电极材料： 铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液： CuCl2溶液、 FeCl2溶液、 FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择 _作正极材料， _作负极材料；选择 _作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应方程式，正极_ ，负极 _ 。25 （10 分）在一定条件下，反应x Ay B z C 达到平衡：（1）若 A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_ ；（2） 若 A、 B、 C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动， 则 x、 y、 z

11、 间的关系是 _ ；（3）已知 C 是气体，且 xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_ （填“ 正” 或“ 逆” ）反应方向移动；（4） 已知 B、 C 是气体，当其他条件不变时， 增大 A 的物质的量，平衡不移动，则 A 为_态（5）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“ 大” 或“ 小” ） 。四、实验题26（8 分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应

12、式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 通电放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载请填空：（1） 充电时：原电池的负极与电源 _极相连。 阳极的电极反应式为_（2）放电时：负极的电极反应式为_ 。（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A 极的质量升高 648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况下）。（4）用 A、B、C、D 四种酸进行下列实验：25时 PH=a 的酸 A 与 PH=b 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH

13、=7 且 a+b14 ; B 与 NaCl 不反应，能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2向浓度为 0.01 mol/L 的 C 溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色 酸 D 的钠盐不止一种， 向两种 D 的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是_ 五、计算题27(10 分)用惰性电极电解CuSO4和 K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各收集到112 mL气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL。（1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：_ ，第二阶段的总反应为： _ （2）通电前溶液中 CuSO4物质的量浓

14、度为： _mol/L （3）电解过程中溶液pH 的变化为 _ ，通电后溶液的pH 为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载参考答案：1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A 12.C 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.BC 18.C 19.D 20.CD 21. （1）（ 2）（ 3）22. （1）略（ 2） 1:1 ，C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2 (g) + 4H2O (g) H = -2044 kJ/mol 23. （1） 10-b-10-a（ 2）10-12（3）11 24. （1）碳棒，铜棒，FeCl3溶液（ 2） Fe3+e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+25. （1）cz(C)cx(A) cy(B)（2）x+yz（3）逆 （ 4）固或纯液（5）放热，小26. （1） 负， 4OH -4e =O2+2H2O （2）CH3OH-6e +8OH = CO32 +6H2O （ 3） 33.6 L （4）D27. （1）略（ 2） 0.05mol/L （3）1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页