2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版高考新风向·命题新情境 3.1 钠及其化合物 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考新风向命题新情境 侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法,打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法又称联合制碱法,是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。侯德榜是我国化学工业的奠基人、纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”使合成氨和制碱两大生

2、产体系有机地结合起来,在人类化学工业史上写下了光辉的一页,在学术界也获得了相当高的评价。 问题1.在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化,再通入二氧化碳,可制得小苏打。在生产过程中能否先向饱和食盐水中通入二氧化碳再通入氨气?饱和食盐水先进行氨化,再通入二氧化碳的原因是什么?写出发生反应的化学方程式。(素养角度证据推理与模型认知)提示:不能;使溶液形成碱性环境,以吸收更多的CO2而生成浓的NH4HCO3溶液,便于与NaCl生成小苏打晶体;NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl。问题2.根据侯氏制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加

3、热,控制温度在3035 ,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入坩埚中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。加料完毕后,继续保温30分钟,目的是什么?静置后为什么只析出NaHCO3晶体?用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去哪些杂质?(素养角度宏观辨识与微观探析)提示:目的是使反应充分进行;NaHCO3的溶解度最小;目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质。问题3.如何检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠?(素养角度证据推理与模型认知)提示:可取少量试样溶于水后,再滴加足量的稀硝酸,完全反应后

4、,再加入硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成。1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【解析】选C。侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理,所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉,C正确。

5、2.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称_,副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是_。(3)写出上述流程中X物质的分子式_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_。A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度【解析】(1)生产纯碱的方法称侯德榜制碱法;其中副产品是NH4Cl

6、,用途为作化肥或电解液或焊药等。(2)沉淀池中生成NaHCO3,发生反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3、NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl。(3)煅烧炉中是使NaHCO3分解生成Na2CO3,流程中X物质是CO2。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。(5)在析出小苏打的母液(主要含NH4Cl、NaHCO3)中,再通入NH3并加入细小食盐颗粒从而使NH4+的浓度增大,使母液中残留的NaHCO3转化为Na2CO3,而提高析出的NH4Cl纯度。答案:(1)侯德榜制碱法作化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可)(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3(或NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl)(3)CO2(4)过滤(5)A、C关闭Word文档返回原板块