2022年元素化合物知识点归纳与练习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题一元素及其化合物1重要无机物的特性(1)常温下呈液态的非金属单质是；(2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是；(3)能与水剧烈反应生成非金属单质是；(4)能与 NaOH 溶液反应放出氢气的是；(5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。2重要无机物的工业制法(1)漂粉精：(2)硫酸的制法（接触法） ：(3)硝酸的制法（氨氧化法）：(4)氯气的制备：(5)钠、镁、铝的制备：(6)工业制玻璃：(7)煅烧石灰石：(8)工业制粗硅：(9)工业制水煤气：(10)工业制纯碱 (侯德榜法 )：3常见物质燃烧时的火焰颜色(1)苍白色(2)蓝色(3)淡蓝色(4)黄色(5)紫色（透过蓝色钴玻璃）

2、4重要物质的用途(1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂；(2) 用于自来水的消毒杀菌；(3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂；(5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属；(7) 用于腐蚀印刷电路板。5物质结构方面熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载特点 )。(1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH4等；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)组成为 11 型的化合物可能为H2O2、C2H2、 Na2O

3、2、C6H6等。6物质的特有颜色常见的有颜色的物质淡黄色固体S、Na2O2、AgBr 淡绿色溶液Fe2红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶体MnO2、Fe3O4、CuS、CuO、C 橙色溶液Br2(水 ) 红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO4 5H2O 白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体溴蒸气、 NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl27特殊反应条件(1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe 反应等。

4、(2)高温高压、催化剂N23H2(3)加热、催化剂2KClO3 2SO2 O24NH35O2(4)放电3O2 N2O28三角关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载9归中型转化C(及对应的A、B)可能为 S(H2S、 SO2或 S2、SO23/H) Cl2KClO3、 HCl 或 Ca(ClO)2、 HCl I2(IO3、I/H)等非金属单质10歧化型转化A 可能为 Cl2、S、Br2、I2等非金属单质 (在强碱溶液中发生歧化反应)或 NO2等。11其他转化关系A 可能为弱酸的铵盐，如(NH4)2CO

5、3或 NH4HCO3、(NH4)2S或 NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等。能“三合一”的反应一种物质分解生成三种物质的反应12置换反应(1)金属 金属(2)金属非金属(3)非金属非金属(4)非金属金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载高三培优训练题二（分值： 100 分时量： 50 分钟）姓名：一选择题(本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)题号1 2 3 4 5 6 7 答案1下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A在 CH4、O2和 KOH

6、 溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH48e10OH CO327H2O B将 SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2ClOH2OSO32Cl2HC乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a0） ，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4(g) 3O2(g)2CO2(g)2H2O(g) H akJ/mol D向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5OSO2H2O2C6H5OHHSO32某有机物结构简式为HCOOOHCH2OHCCCOOH，下列说法正确的是A该有机物分子式为：C10H8O6B分子中最多有9 个碳原子共平面C1 mol 该有机物分别与足量NaOH 溶液、NaHCO3溶液完

7、全反应， 消耗 NaOH、 NaHCO3的物质的量分别为4mol 、1 mol D该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应325时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液； pH13 的 NaOH 溶液；0.05mol/L 的 H2SO4溶液； 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO322H2OH2CO32OHB在上述四种溶液中，pH 由大到小的顺序为：C 将该温度下a mL 的溶液与b mL 的溶液混合， 所得混合溶液的pH7， 则 ab 12 D若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一

8、定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成4海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化5下列关于有机物的说法正确的是A红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载B甲烷与氯气取

9、代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol 该有机物最多可以与3 mol NaOH 完全反应6历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想 I：猜想 II ：A测定过氧化氢的沸点B测定过氧化氢分解时吸收的能量C测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转7一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应

10、后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g 二非选择题(本题包括4 小题，共58 分。 )8已知： A、B、D 为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：(1)单质 B 的组成元素在周期表中的位置是。(2

11、)丁的电子式为。(3)反应的化学方程式为。(4)丁的燃烧产物对环境无污染。丁空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的 KOH 溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 、“ 不变 ” ） 。(5)反应中， 0.5 mol NaClO 参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载(6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通

12、入氧气，现象是：，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷 却 烧 瓶 ， 即 看 到 烧 瓶 中 出 现 “ 喷 泉 ” ， “ 喷 泉 ” 结 束 时 ， 瓶 中 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度是：。 （精确到小数点后三位）9用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6 12HNO3 3H2C2O49NO2 3NO 9H2O C6H12O6 8HNO3 6CO28NO 10H2O 3H2C2O42HNO3 6CO22

13、NO 4H2O 实验过程如下：将 11 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85 90，保持 30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入容器X 中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为21.5）溶液；反应 3h 左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。请回答下列问题：(1)容器 X 的名称：。(2)冷凝管水的进口是（填 a或 b） ； 冷凝管冷凝回流的主要物质是。(3)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。(4)该装置最大的一个缺点是。(5)草酸重结晶的

14、减压过滤装置如图B。仪器 Y 接在水龙头上， 其作用是。减压过滤的操作有：将含晶体的溶液倒入漏斗；将滤纸放入漏斗并用水湿润；打开水龙头；关闭水龙头；拆下橡皮管。正确的顺序是。(6)将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4 5H2C2O4 6H+ = 2Mn2+ 10CO2 8H2O 称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol L1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由变为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。精选学习资料 - -

15、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载10布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是BHC 公司发明的布洛芬绿色合成方法。试回答下列问题：(1)布洛芬的分子式为，1mol 布洛芬完全燃烧消耗mol 氧气；(2)反应属于羰基合成，反应、所属的有机反应类型分别是、；(3)反应的化学反应方程式为：；(4)某同学提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%，已知：请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为；(5)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构符合结构的酯类中共有 6 种（即 X 有不同的结构） ，请写出

16、其中的二种（ A的烃类可用R表示）。11高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO 氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO 氧化 Fe(NO3)3制得 Na2FeO43NaClO2Fe(NO3)310NaOH 2Na2FeO4 3NaCl6NaNO35H2O Na2FeO4与 KOH 反应生成K2FeO4：Na2FeO42KOH K2FeO42NaOH 主要的生产流程如下：(1)写出反应的离子方程式。(2)流程图中 “ 转化 ”( 反应 )是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp（Na2FeO4） （填 “ ” 或“ ” 或“ ” ） 。(3)

17、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 1 为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图 2 为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO 浓度对 K2FeO4生成率的影响。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载工业生产中最佳温度为，此时Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为。 若 Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与 Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。(4)K2FeO4在水溶液中

18、易水解：4FeO4210H2O 4Fe(OH)3 8OH 3O2。在 “ 提纯”K2FeO4中采用重结晶、 洗涤、低温烘干的方法， 则洗涤剂最好选用溶液 (填序号 )。AH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇DFe(NO3)3、异丙醇精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载高三培优训练题二答案题号1 2 3 4 5 6 7 答案A C B C B D A 8 （1）第二周期第VA族（ 2）（ 3）（ 4）N2H4 + 4OH4e N2 + 4H2O 减小（ 5）2NH3 + NaClO =

19、 N2H4 + NaCl + H2O （ 6）瓶中无色气体变成红棕色0.045mol L19(1)三颈烧瓶(2) a 硝酸(3) 温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化(4)缺少尾气处理装置(5) 起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小。无色紫红色（或淡紫色）84.0% 1011(1)Cl2 + 2OH-Cl-+ ClO-+ H2O (2)(3) 26 6 : 5 2FeO42- + Fe3+ + 8OH-3FeO43- + 4H2O (4)B HNNH H H 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学

20、习必备欢迎下载高三培优训练题一（分值： 100 分时量： 50 分钟）姓名：一选择题(本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)题号1 2 3 4 5 6 7 答案D C D A C D B 1用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A56 g 铁粉在 22.4 L(标准状态 )氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5NAC22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等D100时， 1 L pH6 纯水中，含OH数目为 106NA2下列说法中，不正确的是同一元素的

21、不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 Ksp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 Al 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂ABC D3在不同温度下， 水溶液中 c(H)与 c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是Aa 点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42Bb 点对应的溶液中大量存在：NH4、Ba2、OH、ICc 点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、

22、HCO3Dd 点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl4LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在 125 分解为LiH 、H2和 Al。下列说法不正确的是ALiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B1 mol LiAlH4在 125 完全分解，转移电子数为3NAC LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为： LiAlH42H2OLiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 32 g S8单质（ S8分子结构如

23、右图）中含有的S S 键个数为 NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g 铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载 7.8 g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA 2 mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA 2.9 g 熟石膏（2CaSO4 H2O） 含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4 H2O 式量为 290) 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的

24、分子数为0.1NAABCD6某工厂生产的某产品只含C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正确的是A该物质的分子式为C4H6O2B该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应C该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2CHCOOH D该物质是石油分馏的一种产物7用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成 Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀加入过量烧碱溶液ABCD二非选择题(本题包括4 小题，共58 分。 )8V、W、 X、Y、Z 是五种常见元

25、素，其中V、W、X、Y 四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W 的最简单气态氢化物M、N 混合时有白烟生成，M 能使湿润的pH试纸变蓝。 Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W 的原子结构示意图为；(2)二氧化钛 (TiO2)与 X 的单质、 Y 的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为；(3)含 X 元素的一种化合物A 与 Y 的最高价氧化物C 之间有如下的反应关系：若 E 为白色沉淀，则E 物质的化学式为；(4)含同价态X、Z 简单离子的溶液中滴加NaOH 溶液， X、 Z 两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH

26、 是 4.7， Z(OH)n完全沉淀的pH 是 2.8， 则 kspX(OH)n (填“ ”或 “ ” ) kspZ(OH)n；(5)联氨 (N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为。同温同压下，将a L M 气体和 b LN 气体通入水中，若所得溶液的pH7，则 a b(填 “ ” 或“ ” 或“ ” )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载9某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固

27、体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称 )。(2)实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A 和 E ，待反应完全后，停止加热， 仍继续通氮气， 直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B 的连接处和E、F 的连接处？为什么？_ 。(3)实验中观察到B 中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式） 。能证明分解产物中有CO 气体生成的实验现象是。(4)该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在3 价 Fe 元素，而盐类物质只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。研究小组为探究

28、铁元素的存在形式，取A 中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g 黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO 气体 1.12L 通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：。10如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以 “ 低碳经济 ” 正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式：(2)将不同量的CO(g)和 H2O(g) 分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中

29、。 进行反应： CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验 1 从开始到达到化学平衡时，以 v(CO2)表示的反应速率为。(精确到 0.01，下同 ) 该反应为（填 “ 吸” 或“ 放 ” ）热反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载在 900实验 2 达平衡时CO 的转化率为。假设实验1和实验 2 起始投料保持不变，均在900进行，达平衡分别为平衡态I 和平衡态 II ， 则平 衡态 I 的 CO 的体积分数平衡态 II 的 CO 的体积分数 (填“ 大于 ” 、“

30、等于 ” 、“ 小于 ”)(3)以二甲醚（ CH3OCH3） 、空气、 氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。(4)已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l) 的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJ mol1和 726.5 kJ mol1。 请 写 出 甲 醇 (CH3OH) 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程式：。11已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据上图回答：(1)E 中含有的官能团的名称是； 反应 4 中稀硫酸的作用是，反应类

31、型是。(2)反应的化学方程式为。(3)已知 B 的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O) 2：1，则 B 的分子式为。(4)F 是高分子光阻剂生产中的主要原料。F 具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。(5)化合物 G 是 F 的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G 有种结构，其中核磁共振氢谱有4 种峰，且峰面积比为322 1 的同分异构体结构简式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 1

32、4 页学习必备欢迎下载高三培优训练题一答案题号1 2 3 4 5 6 7 答案D C D A C D B 8 （1）（2）4Al 3 TiO23C高温2 Al2O3 3TiC （3）Al(OH)3 （4）（5）ClO 2NH3 N2H4 Cl H2O 9 （1）检查装置的气密性（2）不需要因为 N2不断通入， B、 F 瓶溶液不会倒吸。（3） CO2E 中黑色固体变成红色，F 中溶液变浑浊（4）焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（5） FeO 和 Fe 3FeO 10HNO33Fe3 NO 5H2O Fe4HNO3Fe3NO 2H2O （ 2 分）10 （ 1）5 4 12 4 6 （2） 0.13mol/(L.min) 放 0.20 等于（3） CH3OCH3 12e16OH2CO3211H2O （4） CH3OH(l) O2(g)CO(g)2H2O(l) ； H443.5 kJ/mol 11(1)羧基催化剂水解反应或取代反应(2)反应 CH3CHBrOOCCH32NaOH CH3CHO CH3COONaNaBr H2O (5)4 种，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页