2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第8讲 考点1 3.2铝的主要性质及其应用 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 1.下列有关说法错误的是()A.铝与盐酸反应时,Al是还原剂,HCl是氧化剂B.铝跟氢氧化钠溶液的反应,Al是还原剂C.等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的物质的量之比为11D.足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为11【解析】选D。2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,Al是还原剂,HCl是氧化剂,A正确;铝跟氢氧化钠溶液的反应,Al是还原剂,B正确;根据铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反

2、应的方程式可知,C正确;足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为13,D错误。2.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液【解析】选D。5.4 g Al为0.2 mol,溶液中的溶质为0.4 mol。A项硝酸与铝反应不生成氢气;B项n(OH-)=0.8 mol,与铝反应剩余OH-;C、D选项中n(H+)分别为0.8 mol、0.4 mol,根据反应2Al+6H+2Al3+3H2可知C项中H+有剩余,D项中铝

3、有剩余。【加固训练】1.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为 ()A.1 molL-1B.2 molL-1C.0.5 molL-1D.1.8 molL-1【解析】选B。2NaOH3H22 mol322.4 Ln(NaOH)33.6 Ln(NaOH)=1 molc(NaOH)=1 mol0.5 L= 2 molL-1。2.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 molL-1 HClB.4 molL-1 HNO3 C.8 molL-1 NaOHD.

4、18 molL-1 H2SO4【解析】选A。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2,B、D错误;加入NaOH溶液,只有Al发生反应生成H2,而镁不反应,C错误;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多,A正确。【归纳提升】铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2从化学方程式可以看出,Al与酸、碱反应时生成H2的实质是Al0Al+3,所以不论是Al与酸还是与碱反应,Al与产生H2的关系均是2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)=11。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)=13。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为13VHCl(H2)VNaOH(H2)11,则必定是:铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。关闭Word文档返回原板块