2022年全国各地中考化学试题汇编 .pdf

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1、学习必备欢迎下载20XX年全国各地中考化学试题汇编（溶液）1、 （20XX年眉山市） 向 200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A、溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液B、溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C、溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D、溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等2 （20XX年揭阳市） 右图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ANaCl 的溶解度不受温度的影响 Bt10C时 ，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3Ct20C 时 ，

2、KNO3的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D温度高于 t20C 时， KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度3 （20XX年汕头） 20时， NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是A中所得溶液是饱和溶液B20时 10g 水最多能溶解 4g NaCl C 溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为204. （20XX 年晋江市） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度为60g B.t 时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大5. （20XX年安徽省）

3、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是【 C 】S/ g tNaCl KNO3t 2t 120 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载6(20XX年攀枝花市 )欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、

4、量筒、烧杯、玻璃棒等7(20XX年攀枝花市 ) 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）At1时，甲、乙各 30g 分别加入 70g 水中均能恰好完全溶解Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C t2时，在 l00g 水中放入 60g 甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5D t2时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和8 （20XX年苏州市）现用质量分数为98% 的浓硫酸 ( 密度是 184gcm3) 配制 560g质量分数为 14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 A 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B 配制稀硫酸时，一定

5、不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C 将 480 mL水倾倒入盛有 80 mL98浓硫酸的 500 mL量筒中D将 80g 98的浓硫酸沿 1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌9 （20XX年苏州市）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含 l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁 ) 下列说法错误的是 A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和 C溶液仍饱和 D溶质质量分数变小10 （20XX年肇庆市） 配制 50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

6、 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载A托盘天平 B量筒 C烧杯D漏斗11 （20XX年肇庆市） 关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C20时，甲、乙两种物质的溶解度相等D要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液12 （20XX年重庆市）下列物质中不属于溶液的是（）A食盐水 B汽水 C 泥水 D澄清石灰水13 （20XX 年重庆市）下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为 t 时，将等质量甲、 乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A甲 B乙

7、 C丙 D丁14 （20XX年常州市）图 1 可表示“ M与 N的并列关系”，图 2 可表示“ M属于 N的从属关系” 。下列概念间的关系符合图3 所示关系的是X Y Z A溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物酸碱盐化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液15 （20XX年常州市）右图为 A物质的溶解度曲线。 M 、N两点分别表示 A物质的两种溶液。下列做法不能实现 M 、N间的相互转化的是（ A 从溶液中析出时不带结晶水）A从 N M ：先向 N中加入适量固体 A再降温B从 N M ：先将 N降温再加入适量固体A C 从 M N ：先将 M降温再将其升温D 从 M N ：先将 M升温再将其蒸发掉部

8、分水16 （20XX年恩施自治州） 要配制 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取 90ml 水时，俯视读数C 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签17 （20XX年贵港市） 右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（） A 甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等10203040020406080g溶解度温度/ C甲乙0 t1t2温度 /溶解度/g M N 甲乙25 精选学习资料 - - - - - - - - - 名

9、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载C在 t2时， N点表示甲物质的不饱和溶液D在 t1时， 100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 18 （20XX年哈尔滨市）有关a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 ( )Aa 物质的溶解度随着温度的升高而增大B在 t2时，a、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C 将 a、b 两种物质的饱和溶液从t3降温至 t1，a 有晶体析出 ,b 无晶体析出D t3时， a 物质的溶解度大于b物质的溶解度19. （20XX 年海南省） 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图 A所示。在常温下，先

10、在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体） ，再放进盛有冰水的烧杯里（图B） 。下列说法正确的是A. 乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多20 （20XX年黄冈市） 右图是 M 、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是At1时， M 、N两物质溶液溶质质量分数相等B由 t1升温到 t2时， N物质溶液溶质质量分数不变C M物质的溶解度大于N物质的溶解度D N物质的溶解度随温度的升高而降低21. （20XX年黄石市）右图是 KNO3和 NaCl的溶解

11、度曲线。下列说法中正确的是A. NaCl 的溶解度不受温度的影响B. KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度C.t1时， 100g KNO3的饱和溶液中含有20 克KNO3D. t2时，NaCl的饱和溶液与 KNO3的饱和溶液中甲乙冰水图 A 图 B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载溶质的质量分数相等22. （20XX年宿迁市） 根据图所示的溶解度曲线, 判断下列说法中不正确的是A.t1时, 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时 , 甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将

12、 t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时, 可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲23(20XX 年南京市 ) 右图是 a、b、c、d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是A图中 a 曲线表示 KNO ：的溶解度曲线Bb 的溶解度小于 a 的溶解度C 要从 a 与 d 的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D KCl 的不饱和溶液由 60降温至 10时变成饱和溶液24. （20XX年太原市 ）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。 下列关于木糖醇的叙述， 正确的是A.30

13、时，木糖醇的溶解度是70g B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C.50时， 100g 水中加入 80g 木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液D.70时木糖醇的饱和溶液降温到60不会析出木糖醇晶体溶解度 /g 温度 /甲乙t3t1t2O 图 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载25 （20XX年徐州市 ）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是A30时， 50 g 水可以溶解 25 g 甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同D30时, 乙物质的溶解

14、度比甲物质的溶解度大26 （20XX年镇江市） A图是物质 M和 N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有 M 、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M 、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A浓硫酸 B硝酸铵固体C 氧化钙 D氢氧化钠固体27 （20XX 年盐城市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1) t1时， 甲的溶解度乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；(2) 要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；(3) 甲、乙各 W g 分别加入到两只盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为溶液（选

15、填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”） 。27 （4 分）小于加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出）饱和等于28. （20XX年山东省）) 现有 60的饱和 NaCl溶液, 与该溶液有关的量有 : 水的质量 ;溶液中溶质 NaCl的质量 ; NaCl的质量分数 ; 60时 NaCl的溶解度 : 溶液的质量。用序号填空 : (1) 将该饱和溶液稀释 , 不变的量有 : ; (2) 将该饱和溶液降温至20, 一定变化的量有。28.(1) (2) ( 每空 1 分, 共 2 分) 29、 （20XX年自贡

16、市）根据 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：甲乙0 20 30 温度 / 25 溶解度 /g 溶解度W 乙甲0t1t2t3温度/g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载（1）10时 KNO3的溶解度 NaCl溶解度（填“” 、 “”或“” ） 。（2）t 时，将 mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在 20mL水中恰好饱和，则m n（填“”、 “”或“”） 。29、 （每空 1 分，共 2 分） （1） ；(4) 。31( 20XX年江西省 )右图为氯化钠、碳酸钠 ( 俗称纯碱 )

17、在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为 10时，碳酸钠的溶解度为；(2) 当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3) 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”。31(4 分) (1)10g (2)小于 30(3) 氯化钠的溶解度受温度影响不大， 夏天温度高水分蒸发快， 氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。32 （20XX年青岛市） 右图是 a、b、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0时， a、b、c 三种物质中溶解度最大的是_；（2）将 t1时三种物

18、质的饱和溶液升温至t2时，首先析出晶体的是_；（3）t2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分溶解， 所形成溶液的质量是 _g。32 （1）c （2）c（3）75 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载33. （20XX年达州市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1） t1时， 100g水中溶解 20g甲， 溶液刚好饱和；那么， 50g 水中溶解 g乙， 溶液达到饱和。（2）t2时，比较两物质的溶解度大小：。（2） t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，（3）

19、可采用的方法是（写出一种即可）。（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。33. （1）10；（2）甲的溶解度乙的溶解度；（3）加溶剂（或加水或升温） ；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （每空 1 分）共4 分34(20XX 年福建省三明市 ) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 据图回答问题： 10 时，甲的溶解度为 g。 30 时，甲的溶解度的溶解度。( 填“大于”、 “小于”或“等于” ) 。 要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是：。( 填“冷却”或“蒸发” ) 34 （3 分，其余每空 1 分） 20 大于 蒸发35 （20XX年宜昌市 ）右图是 A、B、

20、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时 A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 27 （填写序号，下同）。(2) t1时 30gA物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是28 g 。(3) 将 t1时 A、 B、C三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 29 。35、27 B CA（或 B、C、A或 BCA ）；28 65 ；29 B CA（或 B、C、A或 BCA ）36 （20XX年泰安市）下面的表格中列出了NH4Cl 在不同温度下的溶解度：t1t2温度 /溶解度/g 30A B C 精选学习资料 - - - - - - - - -

21、 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 /g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是；（2）在 20时，向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和” ）溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。36.（3 分） （1）NH4Cl 的溶解度随温度的升高而增大（2）饱和 1 2（每空 1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页