2022年全国高考化学试卷及答案-江苏卷 .pdf

《2022年全国高考化学试卷及答案-江苏卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年全国高考化学试卷及答案-江苏卷 .pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20XX 年江苏省高等学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、单项选择题：本题包括8 小题，每小题4 分。共计32 分。每小题只有一个选项符合题意。1据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳 1500 亿吨和来自水中的氢 250 亿吨，并释放4000 亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不正确的是A某些无机物通过光合作用可转化为有机物B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作

2、用的催化剂D增加植被，保护环境是人类生存的需要2. 下列叙述正确的是A聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2B石英的化学式为：CaSiO3C在 CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8 电子的稳定结构DAr 原子的结构示意图为 +20 2 8 8 3三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO ；8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂4下列说法正确的是A原子晶体中只存

3、在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉。可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO326. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、 Br、CO32BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42DAg

4、、Cu2、 NO3光能叶绿素(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2CO2 + H2O + 微量元素 (P、 N 等) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 49 0 kJ mol1CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； H=1929 kJ mol1 下列说法正确的是ACH3OH 的燃烧热为192 9 kJ mol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2

5、的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192 9kJ mol18阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol1，下列叙述正确的是A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.02 1023B0.1L3 mol L1的 NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 0.3 6.02 1023C5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 1023D4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 1023二、不定项选择题：本题包括8 小题每小题4 分。共计32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，

6、多选时该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。9下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入 NaOH 溶液中： SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3 +2H2O+CO3210用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是A B

7、 C D 11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大12花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式：浓 H2SO4H2O 稀 H2SO4CCl4H2SO4Cu 石墨能量反应过程H CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g) 反应物的总能量生成物的总能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页

8、，共 10 页下列有关花青苷说法不正确的是A花青苷可作为一种酸碱指示剂BI 和中均含有二个苯环CI 和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI 和均能与FeCl3溶液发生显色反应13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) ；H0。现将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2 倍， t1时两容器内均达到平衡状态 (如图 1 所示，隔板K 不能移动 )。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和 2molB, 达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中 C 的

9、浓度的 2 倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增人C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的2 倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2 和图 3 所示 (t1前的反应速率变化已省略) 14有 X、Y 两种元素，原子序数 20 ，X 的原子半径小于Y，且 X、 Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数 )。下列说法正确的是A若 X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱B若 HnXOm 为强酸，则X 的氢化物

10、溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol L1 HCOOH 溶液中： c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 mol L1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)

11、c(HX)c(X)c(H)(OH) 16某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中 Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入 50mLbmol L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是O OGIC OGIC HO + OH OH OHHO OGIC OGIC HO OH O I 红色II 蓝色1 2 3 4 K P 甲乙活塞图 1 速率V时间t 甲容器V正=V逆V正=V逆t1t2速率V时间 t 乙容器V正=V逆V正=V逆t1t2V正V逆图 2 图 3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

12、 - - -第 3 页，共 10 页A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336mL 气体 (标准状况 )，则 b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则 a 与 b的关系为： b80y(1 a3) 三、本题包括 2 小题共计 22分。17(10 分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定时， 1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当 ，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛

13、法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取 25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后 ,加入 12 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积(填“ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 无

14、影响 ”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010mol L1则该样品中氮的质量分数为18.（12 分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH C2H5OH 浓H2SO4CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为、等。（3）

15、此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。A.120 ， 4h B.80， 2h C.60

16、， 4h D.40， 3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为四、本题包括 2 小题，共计 18分。19.（8 分）通常情况下，微粒A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子， D 为阴离子，它们都含有10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出C 和 D；A、B、E三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4 种微粒：A：B ：C：D ：（2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：、20.（10 分）右图中各物质均由常见元素（原子序数 20 ）组成。已知 A、B、 K 为单质，且在常温下A 和 K 为气体， B 为固体。D 为常见的无色液

17、体。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I 的化学式为；J 的电子式为（2）反应的化学方程式为（3）F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为五、本题包括 1 小题，共计 10分。21.（10 分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出

18、其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。同一反应时间同一反应温度反 应 温 度/转化率 (%) 选 择 性 (%) * 反应时间 /h 转化率 (%) 选 择 性 (%) * 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 * 选择性 100 % 表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水A B C K D E H F I J D K 精选学习资料

19、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页导致溶液温度降低的原因可能是；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是（ 3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。 （填字母）A.NaOH 溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液六、本题包括 2 小题，共计 18分。22. （8 分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应

20、制备：CHOCH3CHONaOH CH=CHCHO H2O A B （1）请推测B 侧链上可能发生反应的类型：（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：（分子中不含羰基和羟基是苯的对二取代物除苯环外，不含其他环状结构。）23.（10 分）物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A 经反应到完成了环醚F 的合成工作：H2C|H2CCH2CH2C|CCH|CH3CH2CH2|CH2也可表示为：HBrBHBrC2. Zn/H2O1. O3DH2 / Ni

21、E分子内脱水F 该小组经过上述反应，最终除得到F1外，还得到它的同分异构体，其中 B、C、D、E、 F、分别代表一种或多种物质。已知：（R1、R2、R3、R4为烃基或 H）请完成：（1）写出由A 制备环醚F1 的合成路线中C 的结构简式：。（2）写出B 的一种结构简式：写出由该B 出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：。Zn/H2O O3R1CC R2R4R1CO R2CO R4R3R3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页（3）该小组完成由A 到 F 的合成工作中，最多可得到种环醚化合物。七、本题包括 2

22、 小题共计 18 分。24(8 分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L 氢气 (标准状况 )，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH 的浓度为0.050mol L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。25(10 分)钢铁工业是国家工业的基础。20XX 年我国粗钢产量突破4 亿吨，居世界首位。某中学社会实践

23、活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将 662 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应 )，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t 生铁 (含铁 96)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数 ) (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe 和 C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体 224mL(标准状况 )。 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。再取

24、三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL 相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况）1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含 m 的代数式表示) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页化学习题参考答案一、单项选择题：本题包括8 小题，每小题4 分。共计32 分。1B 2C 3C 4B 5A 6A 7

25、D 8D 二、不定项选择题：本题包括8 小题每小题4 分。共计32 分。9C 10D 11BC 12B 13BD 14A 15CD 16AD 三、本题包括 2 小题共计 22 分。17(10 分)(1)偏高无影响 B 无 粉红 (或浅红 ) (2) 18.85% 18(12)分(1)增大乙醇的浓度移去生成物(2)原料来不及反应就蒸出温度过高发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种 ) (3)产生大量酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种) (4) C 乙醇脱水生成了乙醚四、本题包括 2 小题，共计 18 分19(8 分) (1)H2O NH

26、3NH4OH(2)Al3 3NH33H2O=Al(OH)3 3NH4Mg22NH32H2O=Mg(OH)2 2NH420(10 分) (1)NH4Cl 氯化钙电子式(2)Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3(3)3Cl2 2OH=ClOCl H2O 五、本题包括 1 小题，共计 10 分21(10 分)(1)2H2SO3O2=2H2SO42(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任填两个 ) (2)反应吸热(NH4)2SO3 H2O防止亚硫酸铵被氧化(3)BC 六、本题包括 2 小题，共计 18 分22(8 分) (1)加成反应氧化反应还原反

27、应(2)2CH3CHOCH3CH=CHCHO H2O (3)H3C OCCH ，H3CO CCHNaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页七、本题包括 2 小题共计 18 分24 （ 8 分）(1) 2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)=(2)n(Al)=0.27g27 g/mol=0.010 mol 根据反应可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n(NaOH)=0.010mol 生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol

28、那么有金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=n(H2)=11.2L22.4L/mol 0.015mol=0.035mol 根据反应可得金属钠的物质的量n(Na)=2 0.035mol=0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为n(NaOH)=2.0L 0.050mol L1=0.10mol 所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的物质的量为n(Na)=0.10mol0.010mol=0.11moln(Na2O)=n(Na2O)=0.11mol0.070mol2=0.020mol 该钠块中钠元素的质量分数为：0.11mol 23g/mol0.070mol 23g/mol 0.0

29、20mol 62g/mol 100% 89%答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。25(10 分) (1)解： 6.62g 铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g(1)解： 6.62g 铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g112160=3.36g 生产 1.00t 生铁需铁矿石的质量为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页m(铁矿石 )=1.00t96% m(铁矿石 )= 1.00t 96% 6.62g3.36g14% 1.97t答：至少需要这种铁矿石1.97t。(2) n(C)=(2) n(C)=0.224

30、L22.4L/mol=0.010mol m(C)=0.010mol12g mol1=0.12g n(Fe)n(C)= 28.12g 0.12g56g mol10.010mol=501答：此钢样粉末中铁和C 的物质的量之比为50：1 。根据实验可得：FeH2SO4=FeSO4H2 1mol 22.4L n(H2SO4) 2.800L n(H2SO4)=1.125mol c(H2SO4)=c(H2SO4)=0.125mol0.1l=1.25mol L1答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol L1。当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m1.406g)，剩余的固体质量为：(5.624gm g)0.125mol 56g mol1=(m1.376)g 当钢样粉末中的铁全部溶解时(m1.406g) ，剩余的固体质量为：(5.624m)g0.12g28.12g答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为(m1.376)g；当铁完全溶解时，剩余固体质量为(5.624m)g0.12g28.12g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页