2022年全国高中学生化学竞赛初赛试题 .pdf

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1、2010 年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3 小时，满分 150 分。直接在试卷上答题， 允许使用非编程计算器。H 1.008 相 对 原 子 质 量He 4.003Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 N e 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.

2、85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85. 47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb92.91 Mo 95.94 Tc 98 Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 LaLu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 R

3、e 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra 226 AcLa Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 1 化学作为一门实用性很强的学科与社会、

4、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（）A、 “低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B、光导纤维主要成分是晶体硅C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D、甲型 H1N1 流感病毒的蛋白质由C、H、O 元素组成2下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、pH=1 的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、 HCO3-B、含有大量Fe3+的溶液中： Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C、加入铝能放出H2的溶液中： K+、NH4+、NO3-、 Cl-D、水电离产生的c（H+）=10-12molL-1的溶液中： K+、Ba2+、 NO3-、OH-3用 NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正

5、确的是（）A、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAB、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NAC、2mol 的 NO2与水完全反应转移电子数为NAD、在 pH=13 的 NaOH 溶液中， OH-数目为 0.1 NA 题号一二三四总分得分一、本题包括25 小题，每小题2 分，共 50 分。 每小题有1 个或 2 个选项符合题意，若该题只有1 个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2 个选项符合题意，选对1 个得 1 分，选对2 个得 2 分；错选1 个该题不得分。得分评 卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

6、 - -第 1 页，共 12 页0 112 224 336 v(SO2)/mLpH 7 1 4科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作的解释合理的是（）现象及操作解释A 用 pH 试纸鉴别NaCl 和 NH4Cl 溶液NH4+水解使溶液显酸性B 取少量某溶液，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中含有SO42-C 配制氯化铁溶液时加入少量盐酸抑制 Fe3+的水解D 向 AlCl3溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A B C D 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A、向 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石

7、灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3 + CO32- +2H2O B、Na2S 溶液吸收足量SO2：S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2SC、向 2molL-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO +2H2O D、向 CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+ +2NH3 H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+7 已知：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O。 某同学向100mL 氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫

8、和亚硫酸的说法。其中正确的是（）A、SO2是弱电解质B、H2SO3不是强酸C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05molL-18在 25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH 溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）A、在 A、 B 间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、在 B 点， a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C、在 C 点： c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D、在 D 点： c(CH3C

9、OO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) FeCl3溶液铁制品锌片CuSO4溶液H2O NO(NO2) H2O 浓硫酸KSCN 溶液B C D pH 13 7 0 a 25 v(CH3COOH)/mLA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页A B C D O T1T2T3Tc(I3-) 9下列实验方法正确的是（）A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠C、用分液法分离C2H5OH 与 H2O 的混合物D、用蒸馏法分离H2O 和 C2H5Br 的混合物1

10、0某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，五沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）A、NH4+、Br-、CO32-B、NH4+、I-、SO32-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-11I2在 KI 溶液中存在下列平衡：2-I (aq) + I(aq) 3- I(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-) 与温度T 的关系如图所示（曲

11、线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A、反应2-I (aq) + I(aq) 3- I(aq)的 H0 B、若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则 K1K2C、若反应进行到状态D 时，一定有v正v逆D、状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c（I2）大12Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A、电池总反应为：Mg + H2O2 = Mg(OH)2B、正极发生的电极反应为：H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2OC、工作时，正极周围海水的pH 增大 D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动13在NaIO3的碱性溶液

12、中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是（）A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气C、反应中生成1molNa2H3IO6，转移 2mol 电子D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 14下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项a b c A Al2O3AlCl3Al(OH)3B CuOCu(OH)2CuCl2C SO2Na2SO3H2SO3D CO NaHCO3Na2CO3a b c 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3

13、页，共 12 页溶液胶体浊液10-910-7 分散质微粒直径（m）15下列有关物质结构的叙述正确的是（）A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键16有 A、B 两种短周期元素，原子半径是：r(A) ClO- I2B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存20某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是（）1平衡常数 K 转化率小于 50% 转化率大于 50% 1 4 Al(OH)3 A

14、l(OH)3+AlO2- AlO2-n(OH-) n(Al3+)2 4 n(Na) n(O2)Na2O2 Na2O2 + Na2O Na2OX Y Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和 CuCl2C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和 CuSO4D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生21下列化合物的沸点高低排列正确的是（）CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(CH3)2CHO

15、CH(CH3)2(CH3)3CCH2OH CH3CH2CH2CH2COOHA、 B、 C、 D、 22下列化合物的酸性强弱排列正确的是（）32CHCHCHCOHOBr32CHCHCH COOHBrCH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2OHA、 B、 C、 D、 23下列化合物中，有旋光异构的是A、3CH2CHCH2CHOHBrB、HO C2CHCHOHO3CHCOC、HOCH2CH2CH2OH D、3CHCCH COOH3CH24下列化合物中，具有芳香性的是（）A、B、C、D、25下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（）A、2NOOHB、323CHCCHCHCHOOHC、3CHO

16、HD、OH2NO26 （9 分）我省铜陵市有大型的电解铜工厂，在电解铜的阳极泥中含有314%X 元素，其余为稀有金属及贵金属。 X 和硫同主族，人体缺少X 就会得“克山病” ，X 也是制光电池的一种原料。从阳二、本题包括 8 小题，共 47 分。得分评卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页极泥中提取X 的流程如下：（1）X 的元素符号是_，它的基态原子核外电子排布式为_（2）阳极泥中X 以 X 单质、 Ag2X、Cu2X 等型体存在，则中X 单质与浓硫酸的反应方程式为_， Cu2X 与浓硫酸的反应方程式为_。（3）

17、H2XO3与 SO2的反应方程式为_ 27 （6 分）X、Y、Z 为周期表前四周期中的常见元素。X 的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。 Y 的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z 的基态原子外围电子排布为3d64s2。（1）将 Z2X3与 ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5 倍， A 为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为_（2）A 不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成棕黄色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y 在 A 中与_是相连的，所以水解时Y 进入水中

18、。 B 的化学式为_。（3）将 A 溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵，呈红色，说明A 中的 Z 的氧化数为_，A 的命名应为 _ 。28 （6 分）在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是_键存在，请画出双聚分子的结构：_，链式结构为_。29 （5 分）在 CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A 中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式_ ， 四碘化二磷的

19、氧 化 数 为 _ ， 磷 酸 中 磷 的 氧 化 数 为 _ ， A中 磷 的 氧 化 数 为_。30 （8 分）在日光照射下，O2、F2、和 AsF5以 2:1:2（物质的量比）混合反应，只生成离子化合物X，X 中阳离子为O2+，此化学反应方程式为_，其中 O2为_剂， F2为_剂。而阴离子的空间构型为_构型，其中心原子的杂化轨道类型为_。X 是一种强氧化剂，它可氧化Br2，生成离子化合物Y（其中 Br 的质量分数为55.93%）和一种助燃气。 Y 也可用 Br2、BrF5和 AsF5混合后通过化合反应制得，且X 与 Y 的阴离子相同，写出该反应的化学方程式_，此反应中443573K 焙烧

20、进一步加热到 773873K 通入水中H2XO3与H2SO3 或 SO2发生反应混有浓硫酸的阳极泥生成XO2、SO2等物质XO2、 SO2等挥发H2XO3、 H2SO3及 SO2生成 X精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页Br2是_剂， BrF5是_剂。 Y 中阳离子的空间构型为_型，其中心原子的杂化轨道类型为_。31（4 分） 用系统命名法命名：3CH2CHCHC2CH3CH2CH3CH：_，该分子中有_个 sp2杂化碳原子、_个 sp3杂化碳原子。该分子中有_个 sp2-sp3的键、_个 sp3-sp3的 键型。

21、32 （3 分）写出符合以下条件的含六个碳原子的烷烃结构式。（1）含有两个三级碳原子的烷烃：_（2）含有一个异丙基的烷烃：_（3） 含有一个四级碳原子及一个二级碳原子的烷烃：_33 （6 分） ICl 可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl 的的 ICl 溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明： KCl 在 ICl 溶剂中形成的_离子作为碱，而_作为酸，发生的酸碱反应方程式为_。34 （14 分）完成下列反应式：（1）（2）。（3）35 （6 分）分子式为C6H10的化合物A 和 B 均能使溴的四氯化碳（CCl4）溶液褪色，并经催化氢化得到相同的产物正己烷，化合物A 可与 Cu2Cl2的

22、氨溶液作用产生红棕色沉淀而B 不发生反应， B经O3氧 化 后 再 还 原 水 解 得 到CH3CHO及HCCHOO， 则 化 合 物A的 结 构 简 式 是_，B 的结构简式是_。2CHCH CHOKOH 乙醇Br2Cl2+ CH3CH2OHKMnO4H+，H+，三、本题包括2 小题，共20 分得分评分人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页36（ 10 分） 将 0.100molAgCl 加入到浓度为1.20mol L-1的 1.00L 氨水中 Ksp(AgCl)=10-9.75， Ag(NH3)2+生成常数 2=

23、107.05。（1）计算 AgCl 沉淀溶解反应的平衡常数K 值。（2）判断 0.100molAgCl 能否全部溶解？（3）计算溶液中Ag+的游离浓度为多少molL-1？（假设体积不变）37 （15 分） CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：第一步水解， CaCN2与 H2O 以 1:1（物质的量比）反应，生成两种中间体A 和 B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A 和 B 在热力学上不稳定，受热很容易分解。化合物 A 热分解生成离子化合物C 和共价化合物D，A 与 CO2反应，生成共价化合物D 和新的离

24、子化合物E。E 热分解得到化合物C 和 H2O。化合物 B 与 CO2、H2O 反应生成E 和新的共价化合物F，F 简单水解（以1:1 物质的量比） ，产生共价化合物G，G 常用作肥料，G 彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：_、_ （2）试写出字母AH 所代表物质的化学式：A_、B_、C_、D_、 E_、 F_、G_、 H_ （3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：CaCN2与 H2O 反应：_ 化合物 A 热分解：_化合物 B 与 CO2、 H2O 反应：_ G 彻底水解生成CO2和另一种气体H：_（ 4）画出

25、 G 的 Lewis 结构式：_（ 5）F 的结构式是_，画出其三种异构体的结构式（不考虑三元环）并命名：_四、本题包括3 小题，共33 分。得分评卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页38 （8 分）锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。锂、钴复合氧化物的晶体结构示意图如右。锂、钴、氧原子的堆积方式相同。（1）从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积？哪些离子未显示出周期性堆积？说出相应的理由。（2）试画出锂、钴复合氧化物的晶胞。（3）写出锂、钴复合氧化物的化学式。一个晶胞中有几个化学式？（4）若把锂、钴原子看作一种金属原子，该晶体属于什么晶型？试画出该晶型的晶胞。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页