2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点2 8.1弱电解质的电离平衡 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关电离常数的理解与应用1.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA+B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 时,c(A+)c(B-)C.AB的电离程度:(25 )(35 )D.AB的电离是吸热过程【解析】选D。由于K(25 )K(35 ),故c(A+)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,在任何温度下,都存在c(A+)=c(B

2、-),B错;由25 和35 时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;由于K(25 )c(H+)c(HCOO-)c(OH-)D.向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是CO32-+C6H5COOHHCO3-+C6H5COO-【解析】选A、C。甲酸酸性强于苯甲酸,等浓度的盐溶液中HCOO-水解程度小于C6H5COO-,1 molL-1的HCOONa溶液中OH-浓度小于1 molL-1的C6H5COONa溶液,H+浓度则大于C6H5COONa溶液,两溶液中Na+浓度相等,因此HCOONa溶液中阳离子总浓度大于C6H5COONa溶液,根据电荷守恒HCOONa溶液中阴离子总浓度

3、同样大于C6H5COONa溶液,A正确;相同pH的甲酸和苯甲酸溶液后者浓度更大,等体积时后者产生氢气的量较大,B错误;1 molL-1的甲酸溶液中粒子浓度关系应为c(HCOOH)c(H+)c(HCOO-)c(OH-),C正确;苯甲酸的电离常数大于碳酸的第一步电离常数,因此向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸的离子方程式是CO32-+2C6H5COOHCO2+H2O+2C6H5COO-,D错误。【归纳提升】电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,酸性(或碱性)越弱。(3)判断复分

4、解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(H+)=Kac(H+),稀释时,c(H+)减小,K值不变,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)变大。有关电离常数的计算3.已知下面三个数据:7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常

5、数(25 ),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A.K(HF)=7.210-4B.K(HNO2)=4.910-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)0.01B.溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9b-0.01D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小【解析】选D。反应后溶液呈中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c

6、(OH-)得:c(H+)=c(OH-), c(CH3COO-)=c(Na+)说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH=7,H+=10-7 molL-1,Ka=CH3COO-H+CH3COOH=0.01210-7b2-0.012=10-9b-0.01,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度变大,D错误。5.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_。(已知:10-5.60=2.51

7、0-6)【解析】H2CO3H+HCO3-K1=H+HCO3-H2CO3=10-5.6010-5.601.510-5=4.210-7。答案:4.210-76.(2017天津高考)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=_molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c(SO32-)c(HSO3-)=_。【解析】根据NH3H2O的Kb=1.810-5可知,NH4+OH-NH3H2O=1.810-5,若氨水的浓度为2.0 mol

8、L-1,溶液中的OH-=NH4+=6.010-3molL-1;将SO2通入该氨水中,当OH-降至1.010-7 molL-1时,根据H2SO3的Ka2=6.210-8可知,H+SO32-HSO3-=6.210-8,故当OH-降至1.010-7 molL-1时,溶液中的SO32-HSO3-=0.62。答案:6.010-30.62【归纳提升】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H+),求电离常数 HXH+ + X-起始/(molL-1): c(HX) 0 0平衡/(molL-1): c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)则:Ka=c(H+)c(X-)c(HX)=c2(H+)c(HX)-c(H+)。由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)-c(H+)c(HX),则Ka=c2(H+)c(HX),代入数据求解即可。(2)已知c(HX)和电离常数,求c(H+)同理可得Ka=c2(H+)c(HX)-c(H+)c2(H+)c(HX),则:c(H+)=Kac(HX),代入数值求解即可。关闭Word文档返回原板块