2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题7 6 专题综合检测（七） 化学反应速率与化学平衡 .doc

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1、专题综合检测(七) (时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是()AH0BS0C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源解析：选D。该反应是熵增的吸热反应，太阳能转化为化学能。2(新题预测)反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可由下表中数据确定。由此可推得m、n值分

2、别是()c(H2)/(molL1)c(Cl2)/(molL1)v/(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m1、n1Bm、nCm1、n Dm、n1解析：选C。设三组数据编号分别为，则由22m，解得m1；由24n，解得n，故选C。3(2020洛阳高三模拟)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是2C(焦炭)O2(空气)2COFe2O33CO2Fe3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度解析：选D。因为高炉炼铁的反

3、应具有一定的限度，通过提高CO的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移动，所以焦炭的使用量多。4.如图所示为800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231解析：选C。根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A项正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B项正确；

4、开始时加入的物质只有A和B，不能进行逆反应，C项错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D项正确。5(2018浙江11月选考)已知X(g)Y(g)2W(g)M(g)Ha kJmol1(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是()A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：选C。A项，反应X(g)Y(g)2W(

5、g)M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则1 mol X(g) 与1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化，所以吸收的热量小于a kJ，故A错误；B项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X与W的物质的量浓度之比不一定为12，故B错误；C项，当X的物质的量分数不再改变，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C正确；D项，若增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大，故D错误。6工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g)。反应中，每生成3

6、 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是()A图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B图像中纵坐标可以为镓的转化率C图像中纵坐标可以为化学反应速率D图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量解析：选A。A项，图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，正反应速率会突然增大，且平衡逆向移动，图像符合题意，正确；B项，根据题意知，该反应前后气体分子数增大，则增大压强，平衡逆向移动，镓的转化率降低，错误；C项，Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；D项，反应方程式为2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3

7、H2(g)H0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，错误。7(2020南京高三模拟)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度高达99.9%的高纯镍。反应一：Ni(粗，s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0下列说法错误的是()A对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B提纯过程中，CO气体可循环使用C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D对于反应二，在180200 ，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高解析：选C。反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利

8、于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故CO可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180200 ，温度越高，反应进行的程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。8反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快) T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(molL1)c(H2)/(molL1)

9、速率(单位略)0.006 00.001 01.81040.006 00.002 03.61040.001 00.006 03.01050.002 00.006 01.2104下列说法错误的是()A整个反应速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v5 000c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1解析：选B。A.2NOH2=N2H2O2(慢)，H2O2H2=2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，正确；B.反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，错

10、误；C.比较实验、中数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率变为原来的二倍，实验、中数据，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率变为原来的四倍，据此得到速率方程：vkc2(NO)c(H2)，依据实验中数据计算k5 000，则速率表达式为v5 000c2(NO)c(H2)，正确；D.反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1，正确。9在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4

11、，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是()A上述反应的H0B压强：p4p3p2p1C1 100 时该反应的平衡常数为1.64D压强为p4时，在Y点：v正0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，CH4的平衡转化率越小，故p4p3p2p1，B项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 molL1，c(CO2)0.02 molL1，c(CO)0.16 molL1，c(H2)0.16 molL1，即该温度下的平衡常数K1.64，

12、C项正确；压强为p4时，Y点反应未达到平衡，需增大CH4的转化率才能达到平衡，此时v正v逆，D项错误。10(2020盐城高三检测)同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。测得数据如表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3(1)23027.78 kJ(2)1.61.80.8Q下列叙述不正确的是()A容器(1)(2)反应达平衡时压强相等B容器(2)中反应开始时v(正)v(逆)C容器(2)中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD若条件为“绝热恒容”，容器(1)中反应达平衡时n

13、(NH3)K，所以反应向逆反应方向进行，v(正)v(逆)，B项错误；容器(2)中反应向逆反应方向进行最终达到平衡，所以吸收热量，由于(1)和(2)的平衡常数相同，所以容器(2)中反应达平衡时，吸收的热量Q mol92.6 kJmol19.26 kJ，C项正确；由上述三段式可知，容器(1)中反应达平衡时，氨的物质的量是0.6 mol，若条件为“绝热恒容”，反应放热，体系温度升高，平衡向逆反应方向移动，因此反应达平衡时n(NH3)0.6 mol，D项正确。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入B

14、r2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)HT1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法Db点比a点体系的颜色深解析：选BD。A项，根据反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)HT2，错误；B项，b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，正确；C项，增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，错误；D项，b点对a点来说，是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动，尽管Br2的量在新基础上会减小，但是Br2的浓度比原来会增加，导致Br2的浓度增加，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，正确。12热催化合成氨

15、面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100 )。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A为NN键的断裂过程B在高温区发生，在低温区发生C为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程D使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应解析：选BC。A选项，经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，A错误。B选项，为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为N的过程，以上都需要在高温区进行。在低温区

16、进行是为了增大平衡产率，B正确。C选项，由题中图示可知，过程完成了TiHFe*N到TiH*NFe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向TiH区域传递，C正确。D选项，化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，D错误。13(2020苏州高三月考)将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)Hv(逆)D若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K减小解析：选D。A项，b点后的拐点透光率下降，说明颜色加深，c(NO2)增大，若是拉伸注射器，体积增大，则c(NO2)

17、减小，不符合题意，错误；B项，由于图示是拉伸和压缩注射器，所以c点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均增大(原理同A分析)，错误；C项，c点后的拐点透光率升高，即c(NO2)减小，是拉伸注射器所致，平衡向逆反应方向移动，故d点：v(正)v(逆)，错误；D项，压缩注射器，平衡向正反应方向移动，温度升高，对于放热反应，K值减小，正确。14使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)，如图是在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是()A从图1判断，该反应的正反应是放热反应B减小氨的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断，脱

18、硝的最佳温度约为925 D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5解析：选C。由图1，升高温度，NH3浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A错；减小氨的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，B错；由图1，温度约为925 时，NH3浓度较低且脱硝效率最高，C对；氨氮摩尔比为2.5时，虽然脱硝效率最高，但NH3浓度太大，成本过高，D错。15(2018高考江苏卷)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700

19、800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/(molL1s1)v1v2v3平衡c(SO3)/(molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2)Dc22c3，2(SO3)3(SO2)2c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，升温平

20、衡逆向移动，则平衡时p1p3，故p2v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1(SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1，c1c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)3(SO2)1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)3(SO2)”或“0。348 K时，设初始投入CH3COOCH3和C6H13OH都为1 mol，则有CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)C

21、H3COOC6H13(l)CH3OH(l)110 0 0.64 0.64 0.64 0.64 0.36 0.36 0.64 0.64代入平衡常数表达式：Kxx(CH3COOC6H13)x(CH3OH)/x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)0.320.32/(0.180.18)3.2。k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更多，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此k正k逆值最大的曲线是。根据v正k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)大，温度高，因此A

22、点v正最大，C点x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)大且温度高，因此C点v逆最大。(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，因此21时乙酸甲酯转化率最大。化学平衡常数Kx只与温度有关，因此投料比改变而Kx不变。(3)催化剂参与了醇解反应，改变了反应历程，a错误；催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，b正确；催化剂能够降低反应的活化能，c正确；催化剂不改变化学平衡，d错误。因此选择bc。答案：(1)3.2AC(2)21不变(3)bc18(14分)(2018浙江11月选考)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(FHabe

23、r)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为N2(g)H2(g)NH3(g)H(298 K)46.2 kJmol1。在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*表面反应：N*H*NH*；NH*H*NH；NHH*NH脱附：NHNH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温B高温C低压D高压E催化剂(2)标准平衡常数K，其中p为标准压强(1105Pa)，pNH3、pN2和pH2为各组分的平衡分压，如pNH3xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统

24、中NH3的物质的量分数。N2和H2起始物质的量之比为13，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则K_(用含的最简式表示)。下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是_。(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe做催化剂，控制温度773 K、压强3.0107 Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为12.8。分析说明原料气中N2过量的理由：_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高

25、平衡转化率D基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生解析：(1)根据勒夏特列原理，对于制备氨的反应，加压或降温有助于平衡正向移动。(2)设初始氮气为x mol，氢气为3x mol。列“三段式”： N2(g)H2(g)NH3(g)初始/mol x3x0转化/mol x 3x 2x平衡/mol x(1) 3x(1) 2x计算体积分数，代入公式，得K。K随温度增大而减小，而且根据K表达式可知K与T不是线性关系，故选A。(3)根据题意，从提高转化率和提高反应速率角度

26、来分析，原料中的氮气易得，适度过量有利于提高氢气的转化率；氮气在铁催化剂上的吸附分解是决定反应速率的步骤，适度过量有利于提高整体的反应速率。B项，升温会使平衡逆向移动，平衡转化率减小；C项相当于减小了分压，平衡逆向移动，平衡转化率减小。答案：(1)AD(2)A(3)原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附分解是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率ADE19(14分)(2020石家庄高三模拟)汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为_；(用化学方程式表示，为可逆反

27、应)；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因：_。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)_。图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为_(填实验序号)。与实验相比，实验和实验分别仅改变一种反应条件，所改变的条件

28、和判断的理由分别为实验_；实验_。三组实验中CO的平衡转化率(CO)、(CO)和(CO)的大小关系为_。实验的平衡常数K_。解析：(1)氮气与氧气在高温下反应生成NO，反应的方程式为N2O22NO；温度升高，反应速率加快，单位时间内NO排放量大。(2)设参加反应的NO为x mol，则： 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)开始/mol 0.4 0.4 0 0转化/mol x x x 0.5x平衡/mol 0.4x 0.4x x 0.5x恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则(0.40.4)(0.4x0.4xx0.5x)320250，解得x0.35，故v(NO)1.75103m

29、olL1min1。反应速率越快，到达平衡时间越短，由图可知反应速率：。对比、可知，到达平衡时间缩短且起始压强增大，应是升高温度；对比、可知，起始和平衡时压强均不变，到达平衡时间缩短，应是使用催化剂。根据中分析可知，、相比，平衡不移动，故CO转化率不变，即(CO)(CO)。与相比，中温度较高，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，即(CO)(CO)，故转化率(CO)(CO)(CO)。、温度相同，平衡常数相同，结合中计算可知平衡时NO浓度为0.01 molL1，CO浓度为0.01 molL1，CO2的浓度为0.07 molL1，N2的浓度为0.035 molL1，平衡常数K17

30、 150。答案：(1)N2O22NO温度升高，反应速率加快 (2)1.75103 mol L1min1升高温度；达到平衡的时间比缩短，起始压强增大加催化剂；达到平衡的时间比缩短，平衡没有移动(CO)(CO)(CO) 17 15020(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL

31、1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ (填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO2SO=2SOCl的平衡

32、常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析：(1)NaClO2中氯元素的化合价为3，NaClO2的名称是亚氯酸钠。(2)NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO、N

33、O，主要转化为NO，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，得到4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。上述反应是气体分子数减小的反应，增大压强有利于反应正向进行，使NO的转化率提高。根据上述反应可知，随着吸收反应的进行，溶液中c(H)逐渐增大，pH逐渐减小。由实验结果看出，溶液中含硫离子的浓度大于含氮离子的浓度，所以脱硫反应速率大于脱硝反应速率。这可能是因为NO溶解度较低、脱硝反应活化能较高等。(3)纵坐标是平衡分压的负对数，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压的负对数减小，即平衡分压增大，说明平衡逆向移动，所以平衡常数减小。根据平衡常数表达式的规则书写即可。(4)如果使用Ca(ClO)2，则生成的SO会与Ca2结合，生成CaSO4沉淀，促使脱硫反应正向进行，提高SO2的转化率。设三个反应依次是a、b、c，根据盖斯定律，由abc得SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案：(1)亚氯酸钠(2)4NO3ClO4OH=4NO