2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：小专题突破2　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 .doc

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1、小专题突破2用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写证据推理与模型认知考向一连续型1反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如H2S通入NaOH溶液中碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)Fe与稀HNO3溶液反应稀HNO3不足：_；稀HNO3过量：_。答案：(1)H2S2OH=S22H2OH2SOH=HSH2O(2)COH=HCOCO2H=CO2H2O(3)3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2OFeNO4H=Fe3NO2H2O考向二先后型2一种反应物

2、的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题。解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：_。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合HI不足：_；HI过量：_。答案：(1)NHH2OH=NH3H2OH2O(2)8H2NO6I=4H2O3I22NOFe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO考向三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例

3、不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Mg(HCO3)2溶液与NaOH(过量)溶液反应_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。