2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题7　离子共存　离子的检验与推断 .doc

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1、课题7离子共存离子的检验与推断学习任务1离子共存1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，指的是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2溶液中离子不能大量共存的六种情况(1)生成难溶物或微溶物，如Ca2与CO、SO，Ag与Cl、Br、I等。(2)生成气体或挥发性物质，如H与CO、HCO，NH与OH等。(3)生成弱电解质，如H与弱酸根离子(F、ClO、S2、HS、SO等)，OH与弱碱阳离子(NH、Mg2、Al3、Fe3等)。(4)发生氧化还原反应，具有氧化性的离子MnO、ClO、NO(H)、Fe3等与具有还原性的离子(I、S2、SO等)不能大量共存。值得注意的是有些

2、离子在通常情况下能大量共存，但在某些特殊情况下不能大量共存，如NO与I、S2与SO、Cl与ClO等在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。注意：ClO在酸性、中性和碱性环境中均有强氧化性，如ClO在碱性环境下也可把I、S2氧化。(5)形成配合物，如Fe3与SCN因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。(6)弱碱阳离子与弱酸根离子因发生相互促进的彻底水解反应而不能大量共存，如Al3与HCO、CO、S2、HS等不能大量共存；Fe3与CO、HCO等不能大量共存。NH与CH3COO、CO、HCO、SO、HSO、S2、HS，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，

3、但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。3题干中常见的限制条件或隐含条件条件类型题干中常见的表述误区点拨常见的限制条件无色有色离子不能大量存在。记住常见离子在水溶液中的颜色(Cu2：蓝色，Fe3：棕黄色，Fe2：浅绿色，MnO：紫红色)“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能大量共存，不包括可发生其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性常温下，由水电离出的c(H)11012 molL1溶液既可能显酸性也可能显碱性通入足量的NH3与NH3H2O反

4、应的离子不能大量存在NO在酸性条件下NO具有强氧化性，能与具有还原性的离子发生氧化还原反应常见题干中的要求“一定能大量共存”；“可能大量共存”；“不能大量共存”审清关键字1判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”)。(1)常温下，0.1 molL1的溶液中：K、Na、CO、NO。()(2)无色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl。()(3)1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO。()(4)酸性溶液中：Na、ClO、SO、I。()(5)常温下，pH12的溶液中：K、Na、CH3COO、Br。()(6)无色溶液中：Al3、NH、Cl、S2。()答案：(1

5、)(2)(3)(4)(5)(6)2指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液中：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液中：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常温下，pH12的溶液中：K、Cl、SO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液中：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。答案：(1)Fe3与OH反应生成Fe(OH)3沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3与SCN发生络合反应，且Fe3与I发生氧化还原反应(4)NO在酸性条件下能氧化Fe

6、2(5)Ca2与SO反应生成沉淀(6)S2O与H反应：S2O2H=SSO2H2O(7)溶液呈碱性，Cu2、Fe3与OH反应生成沉淀无限制条件的离子共存宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知1在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、H、S2O、POBNa、Ca2、Cl、NOCCu2、Hg2、S2、SODBa2、Al3、Br、CO解析：选B。A中H与S2O发生氧化还原反应；C中S2分别与Cu2、Hg2生成沉淀；D中Ba2与CO反应生成沉淀，Al3与CO发生相互促进的彻底的水解反应。2在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、CH3COO、Na、HBAl3、Na、K、HCOCMg2、Na、SO

7、、NODClO、Na、K、Fe2解析：选C。A中生成CH3COOH弱电解质；B中发生：Al33HCO=Al(OH)33CO2；D中ClO与Fe2发生氧化还原反应。有限制条件的离子共存宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知3(双选)(2020济南高三一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.1 molL1NaOH溶液中：K、Na、SO、HCOB在0.1 molL1Na2CO3溶液中：S2、Na、NO、ClC在0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在1012的溶液中：K、Na、ClO、NO解析：选BD。在0.1 molL1NaOH溶液中，HCOOH =

8、COH2O，不能大量共存，A项错误；在0.1 molL1Na2CO3碱性溶液中，S2、Na、NO、Cl均不发生反应，可以大量共存，B项正确；在0.1 molL1FeCl3溶液中，2Fe32I = 2Fe2I2，Fe33SCN = Fe(SCN)3，不能大量共存，C项错误；1012的溶液呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，D项正确。4室温时，在由水电离出的c(OH)1.01014 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODNa、NH、Cl、SO解析：选C。由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性

9、时，HCO能与H反应，MnO能氧化Cl，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时，HCO能与OH反应，NH也能与OH反应，故A、D两项中的离子不能大量共存；选项C中各离子在酸性和碱性条件下都不参与反应，能大量共存。5(2020株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SO Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、C2O、Cl、Br C加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NOD含大量HCO的溶液中：C6H5O、CO、Br、K解析：选D。A项，pH1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性条件下发生氧化

10、还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，Ca2、C2O在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，加入铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，且NO(H)存在时无法放出H2，碱性条件下，Fe2与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，C6H5O、CO、Br、K之间不反应，且都不与HCO反应，在溶液中能大量共存，故D正确。学习任务2离子的检验与推断一、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；发生显色反应。类型离子试剂现象注意生成沉淀Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3Ag

11、Cl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用足量稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀生成气体NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热生成气体CO稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色HSO有干扰发生显色反应I氯水(少量)，CCl4下层为紫色或紫红色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN

12、溶液，无变化，再加氯水铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀，即Fe3Fe(CN)62续表类型离子试剂现象注意发生显色反应Fe3KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na、K洁净的Pt(或Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色二、离子推断的“四项基本原则”1肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。2互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。3电中性原则：溶液

13、呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可以帮助我们确定一些隐含的离子)。4进出性原则：通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、电荷守恒在定量型离子推断题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不

14、消失，则原溶液中一定存在SO。()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定存在SO。()(3)向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定存在CO。()(4)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则原溶液中一定存在SO。()(5)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。()(6)加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl。()(7)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定存在CO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(

15、6)(7)2离子推断的“四项基本原则”的应用。某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_。AClBNOCCODOH答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(

16、OH)22NH(4)B离子检验中常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COSO加硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中操作、现象、结论的判断证据推理与模型认知1(教材改编题)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原 溶 液 中 有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原 溶 液 中 有SOC用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原 溶 液 中 有KD滴加稀NaOH溶液

17、，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原 溶 液 中 无NH解析：选C。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。2下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中一定含有Fe2D取少量某无色溶

18、液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I解析：选D。A项，乙烯将MnO还原为Mn2，体现了乙烯的还原性；B项，溶解在溶液中的氧气将I氧化为单质碘；C项，若原溶液中只有Fe3，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则原无色溶液中一定有I，正确。离子的推断与检验证据推理与模型认知3某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66

19、 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定有NH、CO、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na解析：选A。由(1)可知溶液中无Cu2，含有CO、SO，且n(BaSO4)4.66 g/M(BaSO4)n(SO)0.02 mol，n(BaCO3)n(CO)(6.63 g4.66 g)/M(BaCO3)0.01 mol；由(2)可知溶液中含有NH，且n(NH)0.672 L/22.4 Lmol10.03

20、mol；由溶液呈电中性可知，正电荷为n(NH)10.03 mol，而负电荷为n(SO)n(CO)20.06 mol，因为正电荷少于负电荷，故溶液中一定含有钠离子，不一定含有氯离子。4某无色溶液X可能含有K、Na、NH、Mg2、Ba2、HCO、Cl、SO中的若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是()A溶液X一定含有NH、Mg2、SO，可能含有HCOB溶液X中一定没有HC

21、O，但不能确定是否含有ClC溶液X中是否含有Na、K需要通过焰色试验确定D白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物解析：选B。加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或BaCO3中的一种或两种，微热，闻到刺激性气味气体，此气体为NH3，故原溶液中含有NH；滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，一定没有Ba2，故沉淀A为Mg(OH)2。所以原溶液中一定含有Mg2、NH和SO，因离子浓度相同，据电荷守恒，HCO和Cl至少含有一种。A原溶液X中一定含有Mg2、NH和SO，可能含有Cl和HCO中的至少一种，即

22、可能含有HCO，故A正确；B.溶液中可能含有HCO、Cl中的一种，或两种都有，故B错误；C.根据溶液呈电中性，若HCO和Cl都有，则一定含有Na和K中的一种，具体哪一种需要通过焰色试验确定，故C正确；D.白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故D正确。 规范答题模板2离子检验的规范答题证据推理与模型认知理思路建模板答题模板要点表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂)现象描述(溶液由变为；若有；若没有等)得出结论(如“若说明”)易错易混提醒1若SO和Cl同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2 溶

23、液将SO检出，并过滤除去BaSO4，然后再用 AgNO3 溶液检验Cl。2检验SO的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO氧化成SO。3若Ag和Ba2同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag检出，并过滤除去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2。4若CO和HCO同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO。5有Fe3的存在时检验是否含有Fe2，要注意Fe3的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl的还原作用，最佳试剂是K3Fe(CN)6。刷好题提能力1几种常见离子的检验

24、。(1)检验溶液中含有Fe3的实验操作：_。(2)检验溶液中含有Fe2的实验操作：_。(3)检验溶液中含有NH的实验操作：_。(4)检验溶液中含有SO的实验操作：_。(5)检验溶液中含有Cl的实验操作：_。答案：(1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3(2)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2(3)取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH(4)取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再

25、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO(5)取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl2按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任

26、选，说明实验操作与现象)：_。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解(不能加盐酸溶解)后，过滤，向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(答案合理即可)3将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在F

27、e3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2实验结论Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。解析：Fe3遇KSCN溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2是否存在，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。答案：溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀1(2018高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1

28、NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析：选B。ClO与I能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H与CH3COO会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH与HCO反应生成CO和H2O，D项不符合题意。2(2016高考上海卷改编)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含SOC肯定不含SOD肯定含有NH解析：选B。溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然呈无色，说明溴水发

29、生了反应，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，但I与Br2反应后生成I2，碘水有颜色，故反应后没有I2生成，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，向溶液中滴加了少量溴水，故I是否存在无法判断。因所有离子物质的量浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定不存在，NH是否存在无法判断。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z

30、溶液中含有Na，无KD用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl解析：选B。A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子， 故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。2(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定

31、能大量共存的是()A遇KSCN变红色的溶液中：Na、Mg2、CH3COOH、ClB某无色溶液中：OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液中：K、NH、NO、Al3D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO解析：选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO会和H反应

32、，不能大量共存，D项错误。3(2020黄山一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN显红色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOCc(OH)/c(H)1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO解析：选A。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，Fe3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；c(OH)/c(H)1012的溶液呈碱性，OH与

33、HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2都能与OH反应，D项错误。4(2020抚州临川区第一中学高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH解析：选D。A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2

34、，不一定含有Al3，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨，证明原溶液中一定存在NH，正确。5下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OB用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COOCa2=(C17H35COO)2CaC

35、在0.1 molL1 FeCl2溶液中：K、Mg2、SO、MnO能大量共存D在NaClO溶液中：SO、OH、Cl、K能大量共存解析：选B。将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O48HI=3FeI2I24H2O，离子方程式为Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，A项错误；C17H35COO与硬水中的Ca2形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；MnO可以氧化Fe2，不能大量共存，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量共存，D项错误。6下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A含有大量Al3的溶液

36、：Na、NH、SO、ClB常温下，c(H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl解析：选A。B项，SO、CO会与Ca2生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN和Fe3会发生络合反应而不能大量共存；D项，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。7(2020海南中学月考)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡

37、，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：选A。根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl。因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。8(2018浙江4月选考)某绿色溶液A含有H、Na、Mg2、Fe2、Cu2、SO、Cl、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0