2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题16　原子结构　核外电子排布原理 .doc

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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子解析：选D。A项，原子包括不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定

2、是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。2Sm属于稀土元素，Sm与Sm是钐元素的两种核素。下列说法正确的是()A.Sm与Sm互为同素异形体B.Sm与Sm具有相同的核外电子排布C.Sm与Sm的性质完全相同D.Sm与Sm的质子数不同，但中子数相同解析：选B。Sm与Sm的质子数均为62，中子数分别为82、88，则二者互为同位素，不是同素异形体，同素异形体指同种元素形成的不同种单质，A、D项错误；Sm与Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，且排布相同，B项正确；Sm与Sm的物理性质不同，化学性质几乎相同，C项错误。3已知阴离子R2的

3、原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A. molB molCw mol D(mn2) mol解析：选D。R原子的质子数为mn，其核外电子数也为mn，所以R2的核外电子数为mn2，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为(mn2) mol。4.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是()A.U原子核内含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体解析：选C。U有92个质子和电子，143个中子。5在第n电子层中，

4、当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层CM层 DN层答案：C6已知硒酸钠中各元素的质量分数为Naa、Seb，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Nac、Sd，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是()ANa元素的相对原子质量BS元素的相对原子质量CO元素的相对原子质量DSe元素各同位素的丰度解析：选B。M(Na2SeO4)，M(Na2SO4)，M(Se)M(S)，所以M(Se)，所以只要知道S元素的相对原子质量，就可以求得Se元素的相对原子质量。7下列有关

5、6C、6C、6C说法错误的是()A三者互为同位素 B是不同的核素C化学性质完全不同 D6C和14N的质量数相等解析：选C。A项，同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质几乎相同，错误；D项，二者质量数相等，正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8月球上每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为 b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.He比He多一个中子B氦元素的近似相对原

6、子质量为3C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为bNA gmol1解析：选CD。 He比He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；He的相对原子质量为，C正确；He的摩尔质量为bNA gmol1，D正确。9下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10个电子粒子基态时的电子排布图B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布图D 表示处于激发态的B的电子排布图答案：A10(2020山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A3p64s1 B4s1C3d54s1 D3d1

7、04s1解析：选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A项为19K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1；B项为19K的价电子排布式；C项为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子排布式为Ar3d54s1，即价电子排布式为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子处于半充满状态，整个体系的能量最低；D项为29Cu，价电子排布式为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低。三、非选择题11碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：(

8、1)上述元素中属于主族元素的是_(填元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是_。(2)原子核外电子含有四个能层的元素是_，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是_。(3)基态钛原子的价电子排布图为_。(4)基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第_周期_族。解析：(1)C、Si是第A族元素，Al是第A族元素；Cu、Ti是副族元素，Fe是第族元素。C、Si、Al位于p区，Ti、Fe位于d区，Cu位于ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期B族，价电子排布式

9、为3d24s2。(4)由价电子排布式中的4s可推知，Cu为第四周期元素，由价电子排布式中的电子数为11可知，Cu在元素周期表中第11纵列，位于第B族。答案：(1)C、Si、AlTi、Fe(2)Ti、Fe、CuFe(3)(4)四B12A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：ACDE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_(写分子式)。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元

10、素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、F、OH、NH；阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有ACDE，推知A为NH、C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B为H3O。答案：(1)(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)13(1)下列叙述中，正确的是_(填字母)。A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反(2)在d轨道中电子排布为而不排布成，其最直接根据是_(填字母)。A能量最低原理B泡利原理C原子轨道能级图 D洪特规则(3)第二、三、四周期元素原子中p轨道半充满的元素是_，前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_种。(4)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式：_。(5)写出Ti基态原子的电子排布式：_，基态Co2的价电子排布式：_。答案：(1)C(2)D(3)N、P、As4(4)4s24p1(5)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)3d7