2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第9讲 考点1 3.3铁及其氧化物 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 铁的性质1.(2020龙岩模拟)本草纲目中记载“慈石治肾家诸病,而通耳明目。慈石,色轻紫,石上皲涩,可吸连针铁,俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是()A.铁B.氧化铜C.氧化铁D.四氧化三铁【解析】选D。磁石,古代炼丹常用的矿物原料,又称作“慈石”,即四氧化三铁(Fe3O4)。2.(2020成都模拟)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A.实验、反应制得的物质均为纯净物B.实验、均未发生氧化还原反应C.实验、均为放热反

2、应D.实验、所涉及的物质均为电解质【解析】选B。实验制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,A、C错误;实验中Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,D错误。【归纳提升】数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式:(1)HNO3过量:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,铁元素的存在形式为Fe3+。(2)Fe过量: 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,铁元素的存在形式为Fe2+。(3)用数轴表示: (4)解题时需注意量的范围:n(Fe)n(HNO3)产物结论14Fe(N

3、O3)3HNO3可能有剩余38Fe(NO3)2Fe可能有剩余在1438之间Fe(NO3)3和Fe(NO3)2Fe和HNO3都反应完全铁的氧化物的性质3.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:下列说法错误的是()A.保存溶液A时,应加入少量铁粉B.其制备反应类型不属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色D.FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为21【解析】选D。Fe2+易被空气中的氧气氧化,在保存含Fe2+的溶液时,需要加入铁粉,A正确;反应中无元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B正确;滤液中含

4、有Na+,所以进行焰色反应时火焰为黄色,C正确;Fe3O4可写成FeOFe2O3,所以n(Fe2+)n(Fe3+)=12,D错误。4.(2020长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()A.0.24 molB.0.21 molC.0.16 molD.0.14 mol【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)=12(0.124

5、mol-1.34422.4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO反应生成的Fe为0.21 mol。【加固训练】1.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是()A.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B.铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀C.将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.在人体内的血红蛋白中含有铁元素【解析】选D。常温下铁在浓硫酸中钝化,钝化是化学变化,A错误;当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强,B错误;铁与水蒸气在高温条件下可反应,与液态水加热也不反应,C错误;在人体

6、内的血红蛋白中含有铁元素,D正确。2.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A.FeO3Fe2O3B.2FeO3Fe2O3C.FeO2Fe2O3D.2FeOFe2O3【解析】选B。化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物,设化学式为nFeOmFe2O3,则:n+2m=8、n+3m=11,解得n=2,m=3,该化合物可以表示为2FeO3Fe2O3。3.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.3 mol NO2和0.

7、2 mol NO,下列说法正确的是()A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为13D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为31【解析】选C。n(Fe)=22.4 g56 gmol-1=0.4 mol,Fe在反应的过程中失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2+)和1.2 mol(此时只产生Fe3+)之间,又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得电子物质的量为0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol,产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得x+y=0.4 mol,由得失电子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol。【归纳提升】FeO与Fe3O4中铁有+2价,遇到强氧化剂时会被氧化(1)FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时,发生氧化还原反应,Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。(2)Fe2O3和Fe3O4与足量HI反应时,发生氧化还原反应,Fe3+被I-还原生成Fe2+。关闭Word文档返回原板块