2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第10讲 考点3 3.4 铜及其化合物 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。下列说法不正确的是()A.步骤SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【解析】选D。步骤SO2可用Na2SO3替换,反应为2Cl

2、-+2Cu2+SO32-+H2O2CuCl+ SO42-+2H+, A正确;用SO2水溶液洗涤CuCl可防止步骤中CuCl被氧化,B正确;步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,C正确;如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,发生的反应有Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O、CuO+2H+Cu2+ +H2O,CuCl不溶于稀硫酸,因而无法根据反应前后固体质量计算试样纯度,D错误。【加固训练】1.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的

3、量之比最好为32B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C.CuSO4在1 100 所得Cu2O,投入足量热稀硝酸中,若溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2OD.Y可以是葡萄糖【解析】选C。根据途径中的离子反应方程式:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O可知n(NO3-)n(H+)=28,即n(H2SO4)n(HNO3)=32,A正确;途径的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,不产生污染性气体,符合绿色化学思想,B正确;Cu2O的检验不能用稀HNO3,HNO3能氧化Cu2O为Cu2+,C错误;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu

4、2O,D正确。2.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是 ()A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体【解析】选B。根据2CuS+3O22CuO+2SO2知, 1 mol CuS消耗1.5 mol O2,A错误;废气含SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;滤渣中主要是氢氧化铁,C错误;Cu2+水解,CuCl22H2O晶体加热,不能得CuCl2固体,D错误。3.(2

5、018海南高考)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为_。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式: _。配制的FeCl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_。(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:2Cu2+5I-2CuI+I3-;I3-+2S2O32-S4O62-+3I-。反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,

6、此溶液中Cu2+的浓度为_ mol L-1。【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。(2)FeCl3与Cu反应生成FeCl2与CuCl2,离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+的水解,将FeCl3固体先溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度。(3)反应中Cu元素的化合价降低,Cu2+为氧化剂。根据滴定原理,可得关系式2Cu2+I3-2S2O32-,即Cu2+S2O32-,则n(Cu2+)=n(S2O32-),c(Cu2+)=0.025 L0.1000 molL-10.02 L=

7、0.125 0 molL-1。答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+酸性酸性条件下抑制Fe3+水解(3)Cu2+0.125 0【归纳提升】1.区别红色物质Cu和Cu2O的方法:向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色变成蓝色,则该红色物质为Cu2O,否则为Cu,反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。2.通常利用反应2Cu+O22CuO除去混合气体中的少量O2。3.Cu与稀H2SO4不反应,但在通入O2的条件下,Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。4.无水CuSO4只能作为检验水的试剂,不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。关闭Word文档返回原板块