2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 20 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考热点突破微课 20实验操作的规范描述 实验操作的描述,应准确、详尽。对于实验药品,清楚表述出聚集状态(固体、液体、气体或溶液);对于实验仪器,讲清名称,并要求正确使用;对于实验操作,应详细具体又语言精练;对于实验现象,从“海陆空”三个角度(气体的产生、液体颜色的变化、固体的溶解等)描述变化,颜色要正确表达;对于实验结论,准确描述,并回扣实验目的。(1)pH试纸的使用撕取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸中央,等试纸变色后

2、,与标准比色卡对照。(2)容量瓶检漏向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。(3)检查滴定管是否漏水酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,将活塞塞紧旋转180后,重复上述操作。碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。(4)滴定管赶气泡酸式滴定管:将滴定管倾斜30左右,迅速打开活塞使溶液冲出带出气泡。碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴

3、向上倾斜,捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出。(5)滴定终点的判断当滴入最后一滴溶液后,溶液由色变成色,且半分钟内不恢复。(6)浓H2SO4稀释将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(7)萃取分液关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。(8)测量液体体积读数待管壁液体全部流下,恢复至室温,液面稳定后再开始读数;通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上;视线与凹液面最低点、刻度线水平相切。(9)焰色反应的操作答题模板先将铂丝蘸盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次至与酒精灯火焰颜色

4、接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K+。(10)检验离子答题思路:操作(取样、加试剂) 现象 结论取少量溶液于试管/取少量固体于试管并加水(或加酸等)溶解,加入试剂,若(实验现象),则(结论)。(11)沉淀洗涤答题模板洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待水自然流出后,重复操作23次。判断沉淀洗净:取最后一次洗涤液于试管,加入试剂(沉淀剂),若无沉淀产生,则已洗净。(12)结晶方法:降温结晶(适用于溶解度随温度变化大的物质):蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。蒸发结

5、晶(适用于溶解度随温度变化不大且受热稳定的物质):蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干固体。【典例】(2018全国卷节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_,有刺激性气体产生静置,_【审题流程】通读题目,明确实验目的结合信息,正确分析题意组

6、织语言,规范答题【解析】该实验的目的是检验市售硫代硫酸钠中是否含有硫酸根,所以在加酸时不能加稀硫酸,应加入稀盐酸与硫代硫酸钠反应:Na2S2O3+2HClS +SO2+2NaCl+H2O;该反应的实验现象除有无色刺激性气味的气体逸出外,还有淡黄色沉淀生成;静置后,应取上层清液加入BaCl2溶液来检验SO42-的存在。答案:加入过量稀盐酸出现淡黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀1.(1)实验室使用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时,向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法:_。(2)用KNO3溶液制取KNO3固体的操作方法:_。用NaCl溶液制取NaCl固体的操作方法:_。(3)读取量

7、气装置中气体体积方法:_。(4)配制FeCl3溶液时溶解的操作方法:_。(5)检验溶液中是否含有K+的操作方法:_。【解析】(1)使用分液漏斗滴加液体时,第一步应先使分液漏斗内空气与外界大气相连通;(2)KNO3溶解度随温度变化较大,可采用降温结晶得到固体;NaCl溶解度随温度变化不大,可采用蒸发结晶的方法得到固体;(3)量气装置中气体应先恢复至室温,消除压强差后平视读数;(4)Fe3+水解强烈,应用酸溶解后再加水稀释抑制水解;(5)检验K+应用焰色反应的方法。答案:(1)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗小孔),旋转分液漏斗活塞慢慢滴加液体(2)将KNO3溶液置于蒸发皿

8、中,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤将NaCl溶液置于蒸发皿中,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌,至出现大量固体时停止加热(3)待装置冷至室温后,上下移动量气管使两侧液面相平,视线与凹液面最低点相平读数(4)将称量好的FeCl3固体置于烧杯中,加入浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入蒸馏水稀释至所需浓度(5)用一根洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰呈紫色,证明溶液中含有K+,反之不含K+2.四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体,熔点为38.3 ,沸点为233.5 ,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO

9、2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题:(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是_,其目的是_,此时活塞K1、K2、K3的状态为_;一段时间后,打开电炉并加热反应管,此时活塞K1、K2、K3的状态为_。(2)试剂A为_,装置单元X的作用是_;反应过程中需用热源间歇性微热连接管,其目的是_。(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是_。(4)将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是_(填仪器名称)。【解析】本题是制备化学物质四溴化钛的实验试题。(1)检查装置气密性并加入药

10、品后,加热前应排尽装置内的空气,防止反应物碳单质与氧气反应,浪费原料,还可能产生有毒气体CO等,污染空气,因此实验加热前应先通入过量的CO2气体,其目的是排尽装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体,所以只需要打开K1,关闭K2和K3;而一段时间后,打开电炉并加热反应管,此时需要打开K2和K3,同时关闭K1,保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。(2)因为产品四溴化钛易发生水解,因此整套装置需要保持干燥,因此进入的CO2气体必须干燥,所以试剂A为浓硫酸(作干燥剂),装置单元X应为尾气处理装置,吸收多余的溴蒸气,同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验,防止产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性

11、微热连接管,其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体,堵塞连接管,造成危险,用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化,流入收集装置中。(3)反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留,以及剩余的溴蒸气,应继续通入一段时间CO2,主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中,提高产率,而且还可以排出剩余的溴蒸气,进行尾气处理,防止污染。(4)实验结束后,将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。 在产品四溴化钛中还有残留的液溴,因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5 ,可以使用蒸馏法提纯。 此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是温度计(量程是250 )。答案:(1)先通入过量的CO2气体排尽装置内空气打开K1,关闭K2和K3打开K2和K3,同时关闭K1(2)浓硫酸吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四溴化钛凝固成晶体,堵塞连接管,造成危险(3)排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气(4)直形冷凝管温度计(量程250 )关闭Word文档返回原板块