2022年人教版初中化学各章知识点 .pdf

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1、学习必备欢迎下载一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热， 不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。量筒的选择：液体一次量完、与所量液体体积体积最接近。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0

2、.1 克。）注意点：（ 1）先调整零点（2）左物右码（ 3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2

3、/3 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹、试管夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量

4、的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状药品：用药匙或V 形纸槽，块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将

5、瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口有水柱上升，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时， 液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面

6、约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘，滤纸破损。（五）蒸发（下学期学习）注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防

7、止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、

8、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：过量且产物是固体（一般选红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、 硫代替红磷？不能原因： 产物是气体， 不能产

9、生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、NO2）和烟尘等， 目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸具有氧化性

10、(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，铁、铝在空气中不可燃烧。硫在集气瓶底部放少量水防止污染空气。(3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原

11、理2H2O2MnO22H2O + O2无色液体黑色固体制O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2暗紫色固体制O22KClO3MnO22KCl+3O2白色固体制O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜： 防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚

12、开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不

13、同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点1、水的组成 ：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H2O 通电 2H2+ O2产生位置

14、负极正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。化学变化中元素种类不变例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的污染 ：（1）水资源海水中含量最多的物质是 H2O ， 最多的金属元素是 Na ， 最多的元素是 O 。我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染水污染物：工业“三废”（

15、废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。吸附是物理变化，自来水的消毒是化学变化。（2）硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水， 有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小

16、的氧化物。（）水的检验： 用无水硫酸铜， 若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。（下学期用）二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：可燃性（用途： 最理想的燃料； 氢氧焰焊接， 切割金属） 2H2+O2点燃 2H2O 点燃前，要 验纯 （方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、 C、CO ）、氢气的实验室制法原理：

17、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2不可用盐酸的原因盐酸有强挥发性；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子 （原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持 CO2化学性质的最小粒子是 CO2分子；保持水银的化学性质的最小

18、粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。2、原子是 化学变化 中的最小粒子。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/碳原子质量的1/12。相对原子质量的单位精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中：相对原子质量=质子数 +中子数核电荷数（带正

19、电）=质子数 =核外电子数 =原子序数（原子不显电性）3、离子， 带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数）如Na、 Mg2、NH4等；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如 Cl、 O2、SO42等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类 是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质 的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，

20、但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 Al2O35、化合价常见元素的化合价：（背诵化合价口诀）+1 价 K、Na、Ag、H ；+2 价 Ca、Mg 、Ba、Zn、Hg ；+3 价Al ；+4 价Si ；+5 价P ；O 一般为 -2 价，Cl 一般为 -1 价，铁有 +2、+3 价， +2 价的铁一般叫亚铁，6、物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。由分子构成：非金属气体单质如H2、O2、 N2、Cl2等两种非金属元素组成的化合物如 CO2、H2O

21、等。而分子又是由原子构成的。在化学变化中， 分子可以再分。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团 ）如 NaCl 由 Na和 Cl构成7、原子结构示意图， 核外电子总数等于核内质子数，如 17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层 7 个电子容易得到一个电子，离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样四、元素符号，化学式1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如 H：氢元素一个氢原子， 但是加上系数， 只表示微观， 不表示宏观， 如2H 表示 两个氢原子因为

22、元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如： CO2 ：二氧化碳气体二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的而 3CO2表示三个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义前面： 表示粒子的个数如 两个钾原子2K 三个水分子3H2O 正上方：表示元素的化合价如 Fe+2O 氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价右下角：分子中所含原子的个数如 CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子右上角：离子所带电荷数如 Mg2一个镁离子

23、带两个单位正电荷第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律: 1、内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量和不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。要验证质量守恒定律如果出现气体，必须在密闭容器中进行。2、微观解释： 在化学反应前后， 原子的种类、 数目、质量均保持不变 （原子的 “三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微

24、观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）3、含义以 2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与1 个氧分子化合生成 2 个水分子（或原子）个数比2 8 7 +17 2 8 8 +17 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢

25、气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（下学期学习）2、氧化还原反应3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（下学期学习）第六单元碳和碳的

26、氧化物知识点一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!因为都有碳元素组成1、

27、常温下的稳定性强（钻石恒久远；古代字画保存完好：碳素墨水写的字保存时间长）2、可燃性 :( 氧气充足 ) ,生成 CO2: C+O2点燃CO2( 氧气不充足 ) ,生成 CO：2C+O2点燃2CO 应用：作燃料3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）

28、收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法（如氢气）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用 石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置；过氧化氢、二氧化锰制氧气3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法： 用点燃的木条， 放在集气瓶口， 木条熄灭。 证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H

29、2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 :1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定 ,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳 ! 4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C 是还原剂）5）CO2不能供给呼吸，进入深井或菜窖前先做灯火实验。3

30、、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质， 干冰用于人工降雨、制冷剂。温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载5、减缓温室效应的措施：减少煤的燃烧、使用清洁能源、提倡植树造林、拒绝使用一次性木筷、提倡用双面纸五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 :（H2、CO、C 具有相似

31、的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）应用：作燃料。H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性： CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2

32、CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2第七单元燃烧及其利用知识点一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下液态二氧化碳灭火器熄灭精密仪器图书档案等失火。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（用鼓风机）（2）燃料与空气有足够大的接触面积。（将煤作成粉末状或蜂窝煤）4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、

33、可燃性液体、可燃性粉尘与空气（或氧气） 的混合物遇明火均有可能发生爆炸。发生爆炸的不一定是化学变化（气球爆炸）二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤的综合利用是化学变化煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；石油的炼制是物理变化汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的化石能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷；甲烷的化学式:CH4 （最

34、简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色 , 无味的气体 ,密度比空气小, 极难溶于水。化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油（混合物） ：优点（ 1）节约石油资源（ 2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有燃烧的反应，镁和盐酸、生石灰（CaO ）和水、过氧化氢制氧气。（2）吸热反应：如一般

35、条件为高温或加热的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载第八单元金属和金属材料知识点一、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝

36、）（ 5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金： 被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

37、（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（） 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用

38、1、铁的冶炼（1）原理： 在高温下， 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀

39、。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、 镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载第九 单元溶

40、液知 识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶

41、解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36

42、g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3时 A 的溶解度为80g （2）P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，, 降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t1时 A、B、 C、溶解度由

43、大到小的顺序CBA （5）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7） t2 时 A、 B、 C 的饱和溶液各W 克， 降温到 t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB （8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B（含量少） 的混合物， 用 结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时， 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大

44、）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%（ C S）不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂溶质的质量溶液的质量S 100+S 80 0 t1t2t3N t S P A C B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制

45、：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如： 硫酸 （H2SO4） 、 盐酸（HCl ） 、 硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”

46、：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中， 瓶口有白雾 ) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、 精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（4）碱+ 酸 盐 + 水（5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及

47、HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金

48、属氧化物+碱 盐+水（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注： 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3 Mg(OH)2BaCO3CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属

49、氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 +酸 盐 +水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - -

50、名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习必备欢迎下载1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上， 显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH5.6 的雨水为酸雨第十一 单元盐化肥知 识点一、常 见的盐定义：能解离出金属离子 (或 NH4+)和酸根离子的化合物二、精 盐提纯