粤教版初中化学第五章燃料第六章金属知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结第五章学问点1、氢气的物理性质： （1）无色无味的气体（ 2）密度最小（ 3）极难溶于水2、氢气是物质世界最轻的气体,证明：用氢气吹肥皂泡或气球,肥皂泡或气球快速上升。用途：充探空气球3、氢气的化学性质：可燃性和仍原性4、纯洁的氢气燃烧,火焰为淡蓝色,罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠生成,手触烧杯感觉发烫,化学方程式 2H2 + O 2 点燃 2H2O5、点燃不纯的氢气,易发生爆炸,所以使用时要特殊留意安全点燃前肯定要检验纯度6、验纯方法： 收集一试管氢气, 拇指堵住试管口, 使试管口稍向下倾斜, 接近酒精灯火焰, 移开拇指点火,如听到尖锐爆鸣声,就说明不纯,这时要用拇指按住试管

2、口一会,使试管内的火焰因缺氧而熄灭,再收集再检验,直到听到稍微的“噗”声,说明纯了。7、氢气是抱负能源的优点： （1）燃烧产物无污染（ 2）燃烧热值高（ 3）来源广泛。但是没被广泛使用的缘由： （ 1）廉价制取难（ 2）贮存运输难8、试验室制取氢气的原料是锌和稀硫酸,化学方程式Zn + H 2 SO4 = ZnSO4 + H 29、氢气的收集方法：（ 1）排水法（因氢气难容于水）（2）向下排空气法 （因密度比空气小）10、碳的单质有有：金刚石、石墨、无定形碳、富勒稀,其中金刚石是自然界最硬的物质, 石墨是最软矿物质之一。11、金刚石可裁玻璃是因硬度最大,可作装饰品是由于折光性强。石墨作铅笔芯是

3、由于色黑质软,可作电极是由于能导电,可作润滑剂是由于滑腻,可作坩锅材料是由于耐高温。活性炭可作防毒面具是由于有吸附性,炭黑墨汁绘画不易变色,是由于常温时特别稳固。12、碳单质物理性质差异大的缘由：碳原子排列方式不同。13、氧气充分时,碳燃烧生成二氧化碳,化学方程式C + O2 点燃 CO2。氧气不足时,碳燃烧生成一氧化碳,化学方程式 2C + O2 点燃 2CO 14、一氧化碳的化学性质：可燃性和仍原性15、一氧化碳有毒是由于它跟血液中血红蛋白结合才能很强,使血液失去输氧功能。16、二氧化碳物理性质： （1）无色无味的气体（ 2）密度比空气大（ 3）能溶于水。17、二氧化碳化学性质： （1）不

4、燃烧也不支持燃烧。 （ 2）不能供应呼吸。（3）跟水反应生成碳酸。（4）与澄清石灰水反应。18、向点燃高低不同蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭,上层后熄灭,可得结论：（1）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（ 2）二氧化碳密度比空气大。19、进入久未开启的菜窖时要做得灯火试验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20、向紫色石蕊试液中通二氧化碳现象：紫色石蕊试液变成红色,缘由：二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊试液变成红色,化学方程式H2O+ CO2 =H2 CO3 给试管加热,现象：红色又变成了紫色,缘由：碳酸不稳固,受热易分解,化学方程式H 2CO3 = H 2O +C

5、O2 21、二氧化碳的验证方法： 把二氧化碳通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明是二氧化碳, 否就不是。化学方程式 CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O22、试验室制取二氧化碳原料：稀盐酸与大理石或石灰水,化学方程式CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H 2O + CO2 二氧化碳的收集方法：向上排空气法。二氧化碳的验满方法：把燃烧的木条放在集气瓶口处,木条熄灭,说明收集满了。高温23、试验室制取二氧化碳（ 1）用稀盐酸而不用稀硫酸缘由：稀硫酸跟石灰石反应,生成硫酸钙微溶,掩盖在石灰石表面,阻挡反应连续进行。（ 2）不用浓盐酸的缘由：浓盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体,使制

6、取的二氧化碳不纯。3 用石灰石而不用碳酸钠的缘由： 碳酸钠是粉末状接触面积大,反应速度快,不易操作不易收集。24、工业制取二氧化碳的方法：高温煅烧石灰石,化学方程式CaCO3CaO + CO225、二氧化碳用途：（ 1）化工原料,制汽水、纯碱、化肥等。 （2）“干冰”用于人工降雨,人造云雾,作制冷剂。 （3）灭火。（ 4）作温室肥料。26、造成温室效应的缘由： （ 1）化石燃料的大量使用。 （ 2）森林的乱砍滥伐。温室效应的不良影响：（1）的球气温上升,冰川融解,一些沿海城市被埋没。（ 2）土的沙漠化。（ 3） 生态环境变坏。实行的措施： （1）削减化石燃料的燃烧。 （ 2）、开发利用新能源,

7、如风能, 水能,氢能,太阳能,的热能等。 （ 3）植树造林。27、大气中二氧化碳的产生途径 （ 1）化石燃料的燃烧。（ 2）动植物呼吸。（ 3）动植物腐烂。消耗途径：植物的光合作用。28、长期存放石灰水的瓶壁上有一层白色物质是碳酸钙。如何形成用化学方程式表示： CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 可用稀盐酸洗去,化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO229、化石燃料指煤、石油、自然气,他们都是混合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结30、自然气主要成分：甲烷。化学式：CH4燃烧的方程式 CH4+ 2O 2点燃CO+ 2H 2O

8、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结231、化石燃料的污染： （1）温室效应加剧。（2）形成酸雨。（3）固体废弃物污染。 （ 4）余热污染。32、煤的干馏是化学变化,石油分馏是物理变化。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第六章学问点1、金属共有的物理性质：金属光泽、导电性、导热性、延展性。2、金属的化学性质：（1）多数金属跟氧气反应,生成氧化物。 （ 2）活泼金属跟稀盐酸和稀硫酸反应,产生氢气。 （3）金属跟某些金属化合物溶液（即盐溶液）反应。锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2镁

9、和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 2铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2SO4 3 +3H2锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H 2 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO 4 =3Cu +Al 2 SO4 3铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3 =2Ag+CuNO3 23、铝制品比铁制品耐

10、用或铝有较好的抗腐蚀性, 是由于铝跟空气中氧气反应, 生成致密 的氧化膜起爱护作用,防止内部的铝进一步氧化。4、金属活动次序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。5、金属活动次序意义：（ 1）排在越前的金属活动性越强。 （2）排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气。（ 3）排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（钾钙钠除外）。6、基本反应类型：（ 1）置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。（ 2）化合反应：由两种或两种以上物质,生成另一种物质的反应。（ 3） 分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。7、合金指有一种金属与其他金属或非金属

11、融合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物。8、合金跟组成他的成分相比,硬度增大,熔点降低。9、金属在的壳中存在的形式可分为：游离态（即单质形状存在,如金银铂）和化合态（即以化合物形状存在） 。10、的壳中含量较多的前五位元素：氧硅铝铁钙。其中最多的非金属元素为氧,最多的金属元素为铝,形成化合物为氧化铝。11、常见矿物及主要成分是赤铁矿Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、铝土矿 Al 2O3、孔雀石 Cu2OH2CO312、试验室炼铁：（1） ）先通一会儿一氧化碳再加热,为排除装置内的空气,防止CO与空气混合,引起爆炸。（2） ）试验终止时,先停止加热,再连续通CO,直至冷却为止,为防止生成的铁重

12、新氧化。（3） ）原理： 3CO+ Fe2O3 高温2Fe+3CO2（4） ）试验现象：红棕色粉末逐步变成黑色,澄清石灰水变浑浊。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（5） ）尾气处理方法：点燃或收集。13、仍原反应：氧化物失去氧的反应。14、具有仍原性的物质：碳、氢气、一氧化碳。加热2氢气仍原氧化铜： H2 + CuOCu + H O加热氢气仍原氧化铁： 3H2 +Fe 2O32Fe+3H2 O2加热高温高温氢气仍原四氧化三铁： 4H2 +Fe 3O43Fe+4H2 O木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2 O34Fe + 3

13、CO2 2焦炭仍原四氧化三铁： 2C+ Fe3O43Fe + 2CO2 一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO加热Cu + CO高温一氧化碳仍原氧化铁： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2高温一氧化碳仍原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O43Fe + 4CO215、钢铁厂炼铁：（1）设备：高炉。（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 （3）原理：在高温条件下,利用仍原剂一氧化碳把铁从铁矿石中仍原出来。（4）石灰石的作用：使铁矿石中的脉石转化成炉渣而出去。16、生铁的含碳量为 2 4.3 ,性能硬而脆。钢的含碳量为 0.03 2,性能硬而韧,有弹性。加热17、加热孔雀石（碱式碳酸铜）现象：有黑色

14、固体生成,试管口有水珠生成,澄清石灰水变浑浊,化学方程式： Cu2OH2CO32CuO+ H2O + CO218、氢气仍原氧化铜时： （ 1）试管口稍向下倾斜：为了防止生成的水倒流,使试管炸裂。加热（2） ）导气管应延长到试管底部的上方,一方面为顺当排出试管内的空气,另一方面为了氢气和氧化铜充分接触,充分反应。 （ 3）先通一会儿氢气再加热,为排除试管内的空气,防止氢气和空气混合遇热而爆炸。 （ 4）试验终止时,先熄灭酒精灯,再通一会儿氢气到试管冷却为之：防止生成的铜在高温时被重新氧化。 （ 5）氢气仍原氧化铜现象：黑色粉末逐步变成红色,试管口有水珠生成。化学方程式：H2+ CuOCu + H

15、 2O（6）氢气的化学性质：可燃性和仍原性23223219、冶炼金属方法（ 1）热仍原法 3CO+ FeO高温2Fe+3CO（2）电解法 2Al O 通电4Al+3O 加热（3） ）直接加热法 2HgO2Hg+O2 （ 4）湿法冶金 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu20、铁生锈的条件：铁和氧气和水同时接触。21、防止铁生锈的方法： （1）保持铁制品表面的干净、干燥。 （2）加爱护层：涂油、喷漆、搪瓷、电镀、烤蓝。（ 3）转变金属内部结构：制成合金。22、爱护金属资源：（ 1）有方案合理的开采资源。 （ 2）积极查找金属代用品。 （ 3）加强废旧金属的回收和再利用。 （4）防止金属锈蚀。23、在食品包装中加一小包铁粉作用：防止食品受潮,防止食品腐烂。原理：铁粉可以和空气中的氧气和水反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载