2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点2 6.1　化学反应的热效应 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关热化学方程式的正误判断1.已知在101 kPa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=+242 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-484 kJmol-1C.H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=+242 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+484 kJmol-1【解析】选A。氢气燃烧是放热反应,其H应

2、为负值,故C、D错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,而B是生成液态水,所以B也是错误的;反应逆向进行,H符号相反,因此A是正确的。2.航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A.Be+12O2BeOH=-564.3 kJmol-1B.Be(s)+12O2(g)BeO(s)H=+564.3 kJmol-1C.Be(s)+12O2(g)BeO(s)H=-564.3 kJmol-1D.Be(s)+12O2(g)BeO(g)H=-564.3

3、kJmol-1【解析】选C。1 kg Be的物质的量为1 000 g9 gmol-1=1 0009 mol,又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ,则1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 7001 0009 kJ=564.3 kJ,Be与O2反应生成BeO固体,则其热化学方程式为Be(s)+12O2(g)BeO(s)H=-564.3 kJmol-1。【加固训练】已知:101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()2C8H18(

4、l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)H=-5 518 kJmol-12C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)H=-11 036 kJmol-1H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-12NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1A. B. C.D 只有【解析】选C。判断热化学方程式的书写时,要注意状态、H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应,故错误;错在没有标出是在水溶液中的反应,正确的热化学方程式为H+(aq)+OH

5、-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。“六看法”判断热化学方程式正误(1)看方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看H的“+”“-”符号是否正确。 (4)看反应热的单位是否为kJmol-1或Jmol-1。(5)看H的数值与化学计量数是否对应。(6)看化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。 热化学方程式的书写3.(高考组合题)写出下列反应的热化学方程式。(1) 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为_。(2)S

6、i与Cl两元素的单质反应生成 1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式:_。(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ,AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(4) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_。【解析

7、】 (1)该还原性气体为CO,易水解生成 TiO2xH2O 的液态化合物为TiCl4,反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-4.28 kJ0.1mol2=-85.6 kJmol-1。(2)Si与Cl2反应生成SiCl4,因其熔、沸点分别为-69 和58 ,故室温下,SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1。(3)由AX3和AX5的熔、沸点可知室温下AX3为液态,AX5为固态,反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8 kJmol-1。

8、(4)CuCl(s)与O2反应生成的黑色固体为CuO,每消耗 1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量,则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量,反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJmol-1。答案: (1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1(2)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8 kJmol-1(4)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJmol-1 关闭Word文档返回原板块