2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题9　钠及其重要化合物 .doc

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1、课题9钠及其重要化合物学习任务1钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 )，密度比水的小但比煤油的大。二、从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性1与非金属单质反应(1)2NaCl22NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。(2)4NaO2=2Na2O(现象：银白色固体变暗)。(3)2NaO2Na2O2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。2与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2(现象：浮、熔、游、响、红)。(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na2H=2NaH2。(3)钠与乙

2、醇反应的化学方程式：2Na2CH3CH2OH2C2H5ONaH2(现象：沉、慢)。(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。三、制取及保存1制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。2保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。四、用途1钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2用作电光源，制作高压钠灯。3冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4NaTiCl44NaClTi。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017高考全国卷，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气

3、瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。()(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。()(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。()(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。()(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式：_。答案：4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2Na

4、OHCO29H2O= Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O3钠与盐溶液的反应：则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液BaCl2溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液解析：钠先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2。中Mg22OH=Mg(OH)2；中不能生成沉淀，不符合题意；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。答案：钠与氧气的反应宏观辨识与微观探析、变化观念1下列有关钠

5、的说法正确的是()ANa与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子CNa表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化DNa在O2中完全燃烧所得产物的电子式为解析：选D。Na在点燃或加热时生成Na2O2，A错误；1 mol Na氧化为Na2O2失去NA个电子，B错误；Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，C错误。2(双选)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第一块钠的反应产物质量大D两块钠

6、的反应产物质量一样大解析：选BC。金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的。根据反应4NaO2=2Na2O可知，1 mol金属钠完全反应生成氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2Na2O2可知，1 mol 金属钠完全反应生成过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。钠与水反应的延伸钠与酸、碱、盐溶液的反应科学探究与创新意识、变化观念3把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

7、C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：选C。A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4 反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠先与水反应生成H2和NaOH放热，然后生成的NaOH与NH反应生成NH3H2O，NH3H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同

8、时放出，故放出的气体有刺激性气味。4如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙装置，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随着反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验

9、纯度？_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠，按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下的体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠A二者收集气体一样多B收集气体体积较大C收集气体体积较大解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。(4)液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na和H2O反应产生H

10、2的同时还产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住钠时产生的H2的体积较大。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)CD(3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)B钠与溶液反应的规律和思维模型(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。(2)钠与溶液反应的思维模型金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应完全后，再与水反应。金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看

11、到表面冒出气泡，但钠不能熔化成小球。 学习任务2钠的氧化物与氢氧化物一、氧化钠与过氧化钠物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是否化合物类型离子化合物离子化合物与H2O反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂二、Na2O2的强氧化性与还原性

12、从元素化合价角度分析Na2O2的性质：2Na22 1Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl产生气泡和红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色溶液先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去2.遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。3遇CO2、H2O、H时，Na2O2发生自身的

13、氧化还原反应。三、氢氧化钠1物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。2化学性质(1)具有碱的通性(2)其他反应与金属铝反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；与非金属单质反应：Cl22OH=ClClOH2O；酯类水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH。3制取(1)土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(2)现代工业制碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考全国卷，11C)Na2O

14、2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2OO2。()(2)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。()(3)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。()(4)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(6)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。()(7)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。()(8)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。()解析：(6)H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键。(7)过氧化钠的电子式为，1

15、mol过氧化钠中含有1 mol共用电子对，所以7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。(8)过氧化钠与水反应生成了O2和NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝色；过氧化钠具有强氧化性，能漂白石蕊溶液。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数是_。答案：(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.021023)3(Na2O2的强氧化性与还原性)完成下列方程式。(1)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2，反应的化学

16、方程式：_。(2)Na2O2和MnO2反应生成Na2MnO4的化学方程式：_。(3)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2生成气体的离子方程式(MnO转化为Mn2)：_。(4)Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4的化学方程式：_。答案：(1)Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH(2)Na2O2MnO2=Na2MnO4(3)5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2O(4)Na2O2SO2=Na2SO4过氧化钠的性质及应用宏观辨识与微观探析、变化观念1(双选)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说

17、明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2只做还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：选BC。A项，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。2(教材拓展题)某溶液中含有HCO、S

18、O、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSOCCO DHCO解析：选A。Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化成SO，SO浓度减小；Na2O2与水反应产生的OH抑制CH3COO的水解，但CH3COO水解程度很小，所以CH3COO的浓度基本保持不变。过氧化钠的性质探究及纯度测定科学探究与创新意识3(过氧化钠的性质探究实验设计)某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与

19、二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后中所得固体，_。解析：(1)此反应是放热反应。(2)依据实

20、验目的，需要干燥纯净的CO2，所以装置是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)4(过氧化钠的纯度测定实验)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置

21、A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸，故装置A中液体试剂选用6 molL1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过

22、氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为100%78%。答案：(1)6 molL1盐酸(2)除去CO2气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量分析证据推理与模型认知5分别向甲、乙、丙、丁四个烧杯内加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水

23、，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙解析：选B。(1)甲、丁相比甲：NaNaOH，消耗H2O，溶剂减少；丁：NaOH不反应，溶剂不变；故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比由于它们的物质的量相等，所以甲(Na)所得NaOH的物质的量是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH的物质的量的，且它们消耗的水的量相等，即溶剂的量相等，因此甲溶液中NaOH的质量分数比乙、丙小。6在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na

24、2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A54.5% B40%C36% D33.3%解析：选A。CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是100%54.5%。Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通

25、过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即VV(O2)V(原来)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)延伸拓展凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有(1)无机物：H2、

26、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等学习任务3碳酸钠和碳酸氢钠一、性质(不注明的一律填化学方程式)二、相互转化Na2CO3NaHCO3三、鉴别与除杂1Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大

27、的是Na2CO3溶液。2Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考天津卷)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。()(2)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。()(3)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。()(4)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和

28、碳酸钠溶液。()(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。()(7)相同温度下溶解度：NaHCO3NaHCO3。()解析：(1)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，施加熟石灰生成了烧碱NaOH，碱性增强，不利于作物生长，故错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2请设计实验方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液与足量的CO2气体，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，并写出相应的化学方程式：_。答案：将50 mL NaOH溶液等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸，冷却后与另一份混合即可。化学方程式可表示为第一步：N

29、aOHCO2=NaHCO3；第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3、NaHCO3的性质及应用宏观辨识与微观探析、变化观念、科学态度1Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀解析：选C。Na2CO3和NaHC

30、O3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。2(双选)化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是()A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B日常生活中，小苏打、苏打均可用作食用碱C在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，能消除水的污染解析：选BC。A项，煤油的成分为烃的混合物，与碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去，错误；B项，小苏打和苏打的溶液均显碱性，均可用作食用碱，正确；C项，防治龋齿的有效成分是氟离子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟离子，能起到预防龋齿的作用，正确；D项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，

31、氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能消除水的污染，错误。Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂科学探究与创新意识3为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。4某校化学课外小组为了

32、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、图所示实验，能够达到实验目的的是_(填“”或“”)。(2)图、图所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_，与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)装置不能达到实验目的，二者现象相同，都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。装置可以对比二者和盐酸反应放出CO2的速率及等质量时放出CO2的多少来进行鉴别。(2)(3)

33、NaHCO3加热可以分解产生CO2，Na2CO3加热不分解，可以利用装置鉴别。装置是改进装置，试管A中装入碳酸钠直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若间接加热的NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3Na2CO3、NaHCO3与酸反应的相关计算证据推理与模型认知5(双选)下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质的叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同

34、浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应，前者消耗盐酸的体积较大D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多解析：选AC。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。解答此类题目用“归一”法。A项，假设二者均为1 g，则NaHCO3反应产生 mol CO2，Na2CO3反应产生 mol CO2，错误；B项，假设二者均为1 mol，则Na2CO3反应消耗2 mol HCl，NaHCO3反应消耗1 mol HCl，正确；C项，假设二者均为1

35、 g，Na2CO3反应消耗2 mol mol HCl，NaHCO3反应消耗 mol HCl，错误；D项，假设二者均为1 mol，则二者均产生1 mol CO2，正确。6(OH、CO、HCO与H反应顺序的应用)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

36、_。解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有如下两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3(刚好反应)。据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.

37、5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1依据图像特点判断溶液溶质成分的方法若a0，即图像从原点开始溶液中的溶质为NaHCO3若V(Oa)V(ab)，即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同溶液中的溶质为Na2CO3若V(Oa)V(ab)，即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V(Oa)V(ab)，即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3侯氏制碱法的原理及其实验操作科学探究与创新意识、科学态度与社会责任7以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生

38、产流程的示意图：则下列叙述错误的是()A气体A是NH3，气体B是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析：选D。A项，NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以促进CO2的吸收，因此先通入NH3后通入CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作是过滤，因此用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性加热制Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，错误。8实验室模拟侯氏制碱法制取纯

39、碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是()选项操作目的A制取氨并将其溶于饱和食盐水B过滤获得碳酸钠晶体C灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D蒸发浓缩氯化铵溶液解析：选B。A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨，正确；B项，侯氏制碱法中溶液中析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，且应用玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，在蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。热点题型4纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定科学探究与创新意识热点精讲1气体法(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定其含量。(2)实

40、验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol106 gmol1 g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%。2沉淀法(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定其含量。(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为n g。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为106 gmol1 g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%100%。热点精练1为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增加的质量C重量法将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减少的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排出水的体积解析：选A。用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应