2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测：　水溶液中的离子反应与平衡 .doc

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1、章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(教材改编题)下列说法正确的是()AKw随浓度的改变而改变B一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D温度升高，难溶电解质的Ksp不一定增大解析：选D。水的离子积常数只受温度的影响，故A项错误；电离平衡常数用于衡量电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越强，对酸来说，酸性越强，故B项错误；平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故C项错误；对Ca(OH)2来说，温度升高，其Ksp减小，故D项

2、正确。2常温下，有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)的说法不正确的是()A根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大解析：选B。0.1 molL1 NH4Cl溶液的pHKsp(AgI)，由此可以判断AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)c(HS)c(OH)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)

3、c(OH)DCH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选B。Na2S溶液中的一级水解大于二级水解，则c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，故A项错误；Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，故B项正确；Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，故C项错误；CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在的物料守恒式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，故D项错误。9一种测定水样中溴

4、离子浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液；加入V1 mL c1 molL1的AgNO3溶液(过量)，充分摇匀；用c2 molL1的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知：Ksp(AgBr)7.71013，AgSCN=AgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)11012下列说法不正确的是()A滴定终点时，溶液变为红色B该滴定法需在碱性条件下进行CAgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77D该水样中溴离子浓度为c(Br) molL1解析：选B。KSCN与硝酸银完全反应生成AgSCN

5、沉淀后，再与Fe3反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，故A项说法正确；在碱性条件下Fe3生成氢氧化铁沉淀，故B项说法错误；AgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77，故C项说法正确；水样中溴离子浓度为c(Br) molL1，故D项说法正确。10工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：CrO,(黄色)Cr2O,(橙色)Cr3,(绿色)Cr(OH)3已知步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032。下列有关说法不正确的是()A步骤中当v正(

6、CrO)2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO2HCr2OH2O达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3)105molL1时，可视作该离子沉淀完全解析：选C。C项，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2；D项，Cr3沉淀完全时，c(OH) molL1109 molL1，则c(H) molL1105molL1，pH5。二、

7、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。1125 时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是()ApH7时，c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)BpH8时，c(Na)c(Cl)CpH12时，c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)c(H)D25 时，COH2OHCOOH的平衡常数为1010解析：选AB。A项，pH7时，c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)，故A正确；B项，pH8时，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，溶液中含碳微粒H

8、CO的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl、HCO、OH，阳离子有Na、H，结合电荷守恒可推出c(Na)c(Cl)c(HCO)，所以存在c(Na)c(Cl)，故B正确；C项，pH12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO的物质的量分数接近于100%，则c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na)c(CO)c(OH)c(H)，故C错误，D项，25 时，K104，故D错误。1225 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()Ap

9、H5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：选D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH5.5时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A正确；W点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根据电荷守恒有c(Na)

10、c(H)c(CH3COO)c(OH)，将c(CH3COO)换成c(CH3COOH)，B正确；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，即c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 molL1，C正确；根据反应可得到0.05 mol NaCl、0.1 mol CH3COOH，电荷守恒为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又c(Na)c(Cl)，则有c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO)c(CH3

11、COOH)，D错误。13t 时Ksp(AgBr)4.91013，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(不考虑水的电离与盐的水解)()Aa7107BZ点对应的分散系不稳定，静置时慢慢地会转化到Y点状态CW点对应的分散系中，阳离子只有AgDX点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液解析：选AD。A项，由AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)知，Y点对应AgBr饱和溶液中c(Ag)c(Br)7107molL1，正确；B项，Z点对应分散系属于过饱和状态，转化到饱和状态时，c(Ag)、c(Br)均会减小，错误；C项，W点时，c(Br)c(Ag)，若无其他阳离子，则溶液不呈电中性，错误；D项，

12、X点时Qc(AgBr)Ksp(AgBr)，故X点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液，正确。14(2020宿迁高三联考)25 时，改变0.1 mol/L RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数 (X)c(X)/c(RCOOH)c(RCOO)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A丙酸的酸性比甲酸强BCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88C若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，则0.01 mol/L甲酸溶液的pHc(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析：选BC。由题

13、图中信息可知，相同pH时，丙酸中的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH4.88时，丙酸中的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，根据CH3CH2COOHCH3CH2COOH可知，lg Kalg c(H)4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，则0.01 mol/L甲酸溶液的pH3.33，C正确；将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(HCOO)c(Na)c(HCOOH)c(H)c(OH)

14、，D错误。15常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时 c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp 增大解析：选C。由PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)得Ksp

15、c(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，Pb2浓度增大，PbI2的溶解度减小，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数K51018，C正确；若T时刻改变的条件是升高温度，则c(Pb2)、c(I)均增大，D错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(6分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。(1)当pH8时，溶液中的离子浓度大小顺序为_。(2)滴定过程中，下列关系中正确的是_。ApH7时：c(Na)c(OH )c(CH3C

16、OOH)c(H)Ba点时：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A项，由电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，pH7时，c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，错误。B项，a点时为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合液，有

17、c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO )，错误。C项，b点时恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据物料守恒可知，正确。(3)加入醋酸钠固体，抑制CH3COOH电离，c(H)减小，pH增大。答案：(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大17(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为F

18、eCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_mol/L(忽略溶液体积的变化)。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，则c(NH)c(SO)；(2)NaHCO3 溶液中HCO的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3

19、)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生相互促进的水解反应；(4)Cl浓度与溶液中的Ag浓度有关，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH)c(H)(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101018(12分)在25 时，对于0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向此氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子

20、方程式表示其原因：_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；(3)若向此氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式：_。解析：(1)氨水中存在：NH3H2ONHOH，加入硫酸铵固体，上述平衡逆向移动，OH浓度减小，但平衡常数不变，K，则增大。(2)二者恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性，若要pH7，则硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH3H2OHc(NH)c(SO)

21、c(H)c(OH)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)19(14分)(2020渭南尚德中学高三第一次质检)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_(填序号)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定

22、方法：准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mgL1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14HCr2O6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O=2IS4O(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在

23、。测定产品(Na2S2O35H2O)纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。滴定时初始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O的相对分子质量为M)。解析：(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(2)由

24、测定过程中发生的反应可得关系式：2Cr3Cr2O6I6S2O，n(Na2S2O3)0.015 molL120.00103 L3104 mol，则n(Cr3)1104 mol，m(Cr元素)1104 mol52 gmol15.2103 g5.2 mg，废水中铬元素总浓度c208 mgL1。(3)滴定结束后，淀粉遇碘单质变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化是由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据图示的滴定管中液面可知，滴定管的初始读数为0.00，滴定终点液面读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10 mL；根据反应2S2OI2=S4O2I可知，n(S2O)2n(I2)，所以W g产品

25、中含有Na2S2O35H2O质量为0.100 0 molL118.10103 L2M gmol13.620103M g，则产品的纯度为100%。答案：(1)0.735 0(2)由测定过程中发生的反应可得关系式：Cr33Na2S2O3，n(Na2S2O3)0.015 molL120.00103 L3104 mol，n(Cr元素)n(Cr3)1104 mol，m(Cr元素)1104 mol52 gmol15.2103 g5.2 mg，废水中铬元素总浓度c208 mgL1。(3)由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.10100%20(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2

26、O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)制取NaClO3时可以将氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中，该反应的离子方程式为_；实验室需要制取10.65 g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_(标准状况)。(3)萃取剂对金属离子的

27、萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH是_(填选项序号)。A接近2.0B接近3.5C接近5.0(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液中_。(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105，H2SO3的电离平衡常数Ka11.2102，Ka21.3108。在通入废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为_。解析：(1)Na2SO3具有还原性，能够将溶液中的Co3、Fe3还原

28、。(2)氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为3Cl26OHClO5Cl3H2O；10.65 g NaClO3的物质的量为0.1 mol，需要氯气0.3 mol，根据电解食盐水的化学方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知，同时生成标准状况下氢气的体积为0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。(3)根据流程图可知，滤液中存在Mn2、Co2，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知，调节溶液pH在3.03.5之间，可使Mn2完全沉淀，并防止Co2转化为Co(OH)2沉淀。(4)0.7。(5)正盐为亚硫酸铵，在亚硫酸铵溶液中，由于KbKa2，故亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，因此溶液显碱性，c(OH)c(H)。答案：(1)将Co3、Fe3还原(2)3Cl26OHClO5Cl3H2O6.72 L(3)除去Mn2B(4)0.7(5)c(NH)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)