2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 二十晶体结构与性质 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 二十晶体结构与性质一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020年山东等级考模拟)利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A.C(金刚石)属于原子晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+【解析】选D。A.金刚石晶体:每个C与另外4个C形成共价键,构成正四面体,向空间发展成网状结构。形成的晶体为原子晶

2、体,故A正确;B.该反应中Na由0价+1价,作还原剂将CCl4还原,故B正确;C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化,故C正确;D.NaCl晶体:每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6,故D错误。2.(双选)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是()A.该晶体属于分子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个【解析】选A、B。Ba是活泼金属,O是活泼非金属,形成的是离子化合物,A错;根据Ba和O在晶胞的位置,晶胞中共含有Ba的个数为81/

3、8+61/2=4,O个数为2(121/4+1)=8,所以Ba与O的个数比为12,该氧化物为BaO2,B错;NaCl晶胞结构也是该形状,C对;与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置,每个晶胞中共有831/2=12个,D对。【加固训练】下列有关晶体结构或性质的描述不正确的是()A.冰中存在极性键、范德华力和氢键B.因原子半径KNa,故金属钾的熔点低于金属钠C.1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的CC键的数目相同D.氧化镁的晶格能大于氯化钠,故其熔点高于氯化钠【解析】选C。冰中存在极性键、范德华力和氢键,A项正确;因原子半径:KNa,导致K的金属键不如Na强,故金属钾的熔点低

4、于金属钠,B项正确;金刚石中每个C原子形成4个 CC 键,1 mol C形成2 mol共价键,石墨中每个C原子与其他3个C原子形成3个 CC键,1 mol C形成1.5 mol共价键,C项错误;氧化镁的晶格能大于氯化钠,故其熔点高于氯化钠,D项正确。3.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是()A.为简单立方堆积,为六方最密堆积,为体心立方堆积,为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为1,2,2,4C.晶胞中原子的配位数分别为6,8,8,12D.空间利用率的大小关系为,D项错误。4.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中,距Na+

5、最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE【解析】选D。在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个,距Cl-最近的Na+有6个,这6个离子构成一个正八面体,故A项正确;在CaF2晶胞中含有Ca2+数为818+612=4,故B项正确;金刚石晶体中碳原子杂化方式为sp3,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上,故C项正确;气态团簇分子不同于晶胞,气态团簇分子中含有4个E原子,4个F原子,则分子式为E4F4或F4E4,故D项错误。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(

6、12分)现有几组物质的熔点()数据:A组B组C组D组金刚石:3 550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 硅晶体:1 410 Na:98 HCl:-115 KCl:776 硼晶体:2 300 K:64 HBr:-89 RbCl:718 二氧化硅:1 723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645 据此回答下列问题:(1)A组属于_晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_-。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔

7、点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因为_。【解析】(1)A组熔点很高,为原子晶体,是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体,具有四条共性。(3)HF分子间含有氢键,故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体,具有两条性质。(5)D组属于离子晶体,其熔点与晶格能有关。答案:(1)原子共价键(2)(3)HF能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(4)(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)r(K+)r(Rb+)0,则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示,每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有6个D.熔点比较:C60C70C90金刚石【解析】选A、C。C60的结构

8、中存在碳碳双键,可与H2发生加成反应,故A错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,则石墨能量低,金刚石能量高,能量越高,越不稳定,所以石墨比金刚石稳定,故B正确;以晶胞顶点上的C60为例,与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上,这样的面有12个,所以这样的分子也有12个,故C错误;C60、C70、C90为分子晶体,分子晶体的相对分子质量越大,熔点越高,金刚石为原子晶体,在这四种物质中熔点最高,熔点比较:C60C70C90MgF2AlF3B.晶格能:NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D.硬度:MgOCaOBaO【解析】选A。由于r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)

9、,且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)r(Cl-)r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)r(Ca2+)NC,则电负性由大到小的顺序是ONC。(5)根据钙钛矿晶胞结构图,晶胞中Ti原子数为818=1,O原子数为1214=3,Ca原子数为1,所以该化合物的化学式为CaTiO3。答案:(1)3d24s22六方最密12(2)分子(3)KCl、CaO均是离子晶体,而K+的半径大于Ca2+,K+的电荷数小于Ca2+,Cl-的半径大于O2-,Cl-电荷数小于O2-,故KCl的晶格能小于CaO的晶格能(4)ONC(5)CaTiO3关闭Word文档返回原板块