2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 十八元素周期表　元素周期律 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 十八元素周期表元素周期律一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020厦门模拟)钡的核外电子排布为Xe6s2,下列关于钡的说法不正确的是()A.其电负性比Cs大B.位于第六周期第A族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小【解析】选D。Cs是最活泼的金属,第一电离能比钡的小。【加固训练】(2020唐山模拟)元素周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即H和碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是()A.第

2、9列元素中没有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区【解析】选A。A项,第9列中元素是第族元素,都是金属元素,没有非金属元素,正确;B项,第2列的元素原子最外层电子排布为ns2,此外He核外电子排布是1s2,也符合该最外层电子排布,错误;C项,第四周期第9列元素是Co元素,错误;D项,第11、12列元素为ds区,错误。2.(双选)(2020白银模拟改编)下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢

3、化物的稳定性:CDEB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【解析】选C、D。由以上分析可知A为C元素,B为S元素,C为Cl元素,D为O元素,E为F元素。非金属性FOCl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,A项错误;A为C元素,价层电子为2s22p2,p轨道有2个电子,自旋状态相同,B项错误;元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等,C项正确;与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na,为活泼金属,能与H2O发生置换反应生成氢气,D项正确。3.(2020贵阳模拟)W、X、Y、Z

4、是原子序数依次增大的短周期元素,它们中的某些元素可以分别组成三元化合物a,二元化合物b、c。a为海水晒盐后所得的苦卤与石灰乳反应得到的难溶物,Z的单质e通常为黄绿色气体,常温下,0.01 molL-1的c溶液pH为2。从海水中提取金属d的流程如图所示:下列说法正确的是()A.简单离子半径大小:ZYXB.阴离子的还原性:WZC.元素W、X、Z各自最高价和最低价的代数和分别为0、4、6D.元素X、Y形成的化合物既能与烧碱溶液反应又能与盐酸反应【解析】选B。根据题干信息和转化关系,可知a、b、c、d、e分别为氢氧化镁、氯化镁、氯化氢、镁、氯气。W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、Cl。A项,O2-的半

5、径大于Mg2+,即离子半径大小应为ZXY;B项,氯的得电子能力大于氢,因此H-的还原性强于Cl-;C项,氧元素一般不显正价;D项,氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。4.(2020保定模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rWrZrYrXB.含Y元素的盐溶液呈酸性C.简单氢化物的热稳定性:ZWD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体【解析】选D。根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项,原子半径:rYrZrWrX;B项,含Al元素的盐溶液不一定呈酸性,如AlCl3溶液

6、呈酸性,而NaAlO2溶液呈碱性;C项,简单氢化物的热稳定性:H2SSiH4;D项,NH5可写成NH4H,与水反应的化学方程式为NH4H+H2ONH3H2O+H2,NH3H2ONH3+H2O,可产生两种气体。【加固训练】(2020洛阳模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素,W位于第三周期,

7、W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是N、O、Si。根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:ZWXY,A项错误;非金属性:ONPSi,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,即XWZ,氢化物的热稳定性:H2ONH3PH3SiH4,即YXWZ,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(13分)(2020济南模拟)有A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布为

8、ns1。B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8,请回答下列问题:(1)A是_,B是_,C是_,D是_,E是_(用化学符号填空,下同)。 (2)由电负性判断,以上五种元素中金属性最强的是_,非金属性最强的是_。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时,B显_价,其他元素显_价。 (4)当B与A、C、D、E(与A形成A2B,与E形成E2B)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是_(填化学式,下同),有共价键的是_。 【解析】A、E均为第A

9、族元素且根据A的电负性为2.1知A为H,由于B、D为同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍,则B、D的价电子排布为ns2np4,为第A族元素,则B为O,D为S,E为K,C的价电子排布式为3s23p1,为Al。五种元素中,K的电负性最小,其金属性最强,O的电负性最大,其非金属性最强。当O与H、S、Al形成化合物时,由于O的电负性大,所以O为负价,其他元素为正价。一般情况下,当形成化合物时,电负性差值小于1.7的为共价键,电负性差值大于1.7的为离子键。答案:(1)HOAlSK(2)KO(3)负正(4)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3【加固训练】(2020孝感模拟)今有A、B、C

10、、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式_;写出B元素原子核外电子排布的价电子构型_;用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能:_;电负性:_。【解析】A是氧元素,B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,是钙元素,C是钠元素,D是氯元素。答案:(1)OCaNaCl(2)1s

11、22s22p44s2(3)NaCaClONaCaClSiAl(3)O(4)14一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.(双选)(2020沈阳模拟改编)X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性:Y的氢化物Z的氢化物C.第一电离能:YS,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性ZY;第一电离能OS;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共价化合物,Na2S为离子化合物。2.(2020泰安模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价

12、或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是()A.离子半径的大小关系:dezdC.除去实验后试管中残留的g的单质,可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:hg【解析】选C。根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2-Na+Al3+,A项错误;常温下,水为液体,甲烷、氨气均为气体,三者中水的沸点最高,又氨气分子间存在氢键,其沸点高于甲烷,B项错误;除去实验后试管中残留的单质硫,可用热的NaOH溶液洗涤,反应的化学方程

13、式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,C项正确;Cl的多种氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物之一硫酸的酸性,D项错误。3.(2019西安模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()A.离子半径:C+D3+B2-B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性【解析】选B。Z和W反应生成两性化合

14、物,D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质,据此可推出D是Al,再结合题给已知信息和框图推出X为HCl,Y为NaOH,Z为AlCl3,W为NaAlO2,所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl元素。核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径:O2-Na+Al3+,A项错误;Na单质的熔点低于Al单质的熔点,B项正确;电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气,C项错误;由H、O、Cl形成的HClO是弱酸,D项错误。二、非选择题(本题包括2小题,共32分)4.(16分)(2020合肥模拟)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地

15、壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为38,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:(1)Q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“SNOH。(3)O、S为同主族元素,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性:OS;H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S+O22S+2H2O,说明O2氧化性比S强,A项能说明;O、S形成的化合物通常为SO2、SO3,S为正价,说明其非金属性比O弱,B项能说明;单

16、质的状态不能比较其非金属性强弱,C项不能说明;元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外),D项能说明。(4)X、Y可形成的分子A为NH3,阳离子B为NH4+,前者在水中生成NH3H2O,电离显碱性,后者水解显酸性。NH3的电子式为HNHH。答案:(1)第三周期第A族(2)N(3)C(4)HNHHNH4+H2ONH3H2O+H+5.(16分)(2020遂宁模拟)A、X、C、D、E为前四周期元素,且原子序数依次增大。元素相关信息A第二周期中的一种非金属元素,其第一电离能大于相邻元素X地壳中含量最多的元素,2p轨道上有2个未成对电子C与X同主族D前四周期中金属性最强的元素E前四

17、周期中原子核外未成对电子数最多的元素(1)C元素位于第_周期第_族,X元素的核外电子排布式为_,E元素的价电子排布图为_。(2)X、C两元素的电负性大小关系为_(用元素符号表示),A、X的最简单气态氢化物的稳定性强弱关系为_(用氢化物的化学式表示)。(3)X的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有_。(4)由A、X、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是_。(5)D2X2的电子式为_,与CO2反应生成X的单质的化学方程式为_。【解析】由题干信息可知,A、X、C、D、E元素分别是N、O、S、K、Cr。(1)S元素位于第三周期第A族,O原子核外电

18、子排布式为1s22s22p4,Cr是24号元素,Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,故其价电子排布图为。(2)O元素的非金属性强于S元素,故电负性:OS,N、O两元素中O元素的非金属性较强,故最简单气态氢化物的稳定性:H2ONH3。(3)O元素的氢化物为H2O,H2O由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有范德华力和氢键。(4)S元素的最高价为+6价,符合要求的酸式盐的化学式是NH4HSO4。(5)K2O2的电子式为K+OO2-K+,与CO2反应生成O2的化学方程式为2K2O2+2CO22K2CO3+O2。答案:(1)三A1s22s22p4(2)OSNH3H2

19、O(3)范德华力、氢键(4)NH4HSO4(5)K+OO2-K+2K2O2+2CO22K2CO3+O2【加固训练】(2020潍坊模拟)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式:_。(2)元素o的价电子排布图为_。 (3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素op电离能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_。(4)第三周期8种元素中电负性最大的是_(填元素符号

20、),第一电离能最大的是_(填元素符号),hk四种元素,第一电离能从小到大的排列顺序是_(用元素符号表示)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是_(填元素符号)。【解析】(1)26号元素为铁,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)元素o为Mn,价电子排布图为。(3)o2+为Mn2+,Mn2+的3d能级电子排布为半充满,难失去电子。(4)第三周期电负性最大的为Cl;第一电离能最大的为稀有气体Ar;Mg的3s能级全充满、3p能级全空,故Mg原子结构相对稳定,第一电离能大于同周期的相邻元素。(5)据图可知该元素原子的最外电子层有3个电子,再根据所列元素,可确定为Al。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)(3)Mn2+的3d能级电子排布为半充满状态,比较稳定(4)ClArAlMgSiS(5)Al关闭Word文档返回原板块