2022年第三章第二讲氮的循环专题 .pdf

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1、1 氮及其化合物化学辅导第九周资料辅导老师 _辅导学生 _一、选择题1下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()。A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2下列说法正确的是()。ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B1 mol Cu 和足量稀HNO3反应产生NA个 NO 分子 (NA为阿伏加德罗常数)CpH1 的溶液中， Fe2、NO3、SO24、Na不能大量共存D铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe8H2NO3=3Fe22NO 4H2

2、O3铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A1 mol NH4含有的电子数为11NABNH4中 N 元素的化合价为3，在氧化还原反应中常作氧化剂C0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键4把 3 体积 NO2气体依次通过 饱和 NaHCO3溶液； 浓硫酸； Na2O2后(假设每一步的反 应 都 是 充 分 的 ) ， 再 用 排 水 法 收 集 残 留 气 体 ， 则 收 集 到 的 气 体 是()。A1 体积 NO B1 体积 NO2和12体积 O2C.14体积

3、 O2D.13体积 NO5氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 A用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B实验室可采用如图所示装置制取NH3C实验室可用CCl4检验 NO2和溴蒸气D在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的6已知常温常压下在1 L 水中可溶解40 L NO2，NO2能与 NaOH 溶液发生反应：2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()二、非选择题7某兴趣小组用如图装置探究

4、氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_ 。(2)加热玻璃管2 一段时间后， 挤压 1 中打气球鼓入空气， 观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应 (填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)。(3)为保证在装置4 中观察到红棕色气体，装置3 应装入 _；若取消3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_ 。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5 替换装置 _(填装置代号 )；化合物X 为_(只写一种 )，Na2O2的作用是 _。8.某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与 NO 反应的产物。精选学习资料 - - - - - - - -

5、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 实验前，他们查阅有关资料得到如下信息： 2NaNO3=2NaNO2O2 ； NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性； NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)A 装置中放入碳酸钙的目的是_ 。(2) 装 置B 、 C中 的 试 剂 分 别 是 ： B_ 、 C_ ， E的 作 用 是_ 。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_ 。(4)假如 Na2O2已反应完全，为确定D 中固体产物的成

6、分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式 )。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是_(填化学式 )。根据以上推测，请写出Na2O2与 NO 反应的化学方程式_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 氮及其化合物一、选择题1 解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。 浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，故选项A 错；硝酸是一种氧化性

7、酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S 反应不能生成H2S，与 Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C 错；选项 D 正确。2答案C解析A 项， NO 在空气中不能稳定存在，易被O2氧化为 NO2；B 项， n(NO)1 mol 2323mol，N(NO)23NA；C 项， pH1 时， NO3氧化Fe2；D 项，溶液变黄，Fe被 HNO3氧化为 Fe3。3 解析1 个 NH4中含有 10 个电子， A 错；NH4中 N 元素的化合价为3 价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B 错误；0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中的氮原子数为 0.6 NA； C 正确；铵根

8、离子中，氮与氢原子之间为共价键，D 错。 答案C4 解析3 体积的 NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO22NaHCO3=2NaNO3H2ONO2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过 Na2O2时发生反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，此时剩余气体为1 体积 O2和 1 体积 NO，排水法收集气体时发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，显然 O2过量，剩余14体积 O2。 答案C5 答案B解析蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A 正确。 NH4Cl分解生成的HCl 和 NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B 错。 NO2不溶于 CCl4，

9、Br2易溶于 CCl4，根据 CCl4层的颜色区分红棕色气体是NO2或是 Br2，C 正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D 正确。6解析由于常温常压下在1 L 水中 NO2可溶解 40 L，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B 中不能防止倒吸。答案B二、非选择题7 答案(1)4NH35O2=催化剂4NO 6H2O(2)放热(3)浓硫酸生成的 NO 与 O2反应生成NO2， NO2与水反应生成HNO3，NH3与 HNO3反应生成了NH4NO3(4)1NH4Cl与 HCl 反应生成氧气 (合理答案即可)解析氨的催化氧化， 首先要制备

10、NH3和 O2，可得出装置1 的作用： 制备 NH3和 O2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 在装置 2 中 NH3和 O2在催化剂、加热条件下，反应生成NO 和 H2O。(3)利用装置3 除去 H2O 及未反应的NH3，在装置 4 中 NO 被氧化为NO2。若取消装置3， 在装置 4 中生成的NO 与 O2反应生成NO2， NO2与水反应生成HNO3， NH3与 HNO3反应生成了NH4NO3。(5)装置 5 是制备 NH3和 O2。8. 解析本题探究NO 与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：产生 N

11、O 时， 要除尽装置中的空气；装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应；排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；采取措施，防止空气进入装置。新信息挖掘：反应暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息暗示若 D 中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析， 若 Na2O2已反应完全， D 中固体产物溶于水， 溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液， 紫色退去，

12、说明存在还原性物质，即可能有 NaNO2，D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色，说明其中还有NaNO3， 2NaNO3=2NaNO2O2 、生成的O2再次把 Na2O 氧化为 Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与 NO 反应的产物有NaNO3、NaNO2和 Na2O，其反应的化学方程式为：2Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O答案(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气(2)NaOH 溶液浓硫酸防止空气中的CO2、 水蒸气进入装置D 中， 干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在E 装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O2 2NO=NaNO3NaNO2Na2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页