2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：3.2氮 的 循 环 .ppt

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1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1:氮气及其氧化物考点2:硝酸考点3:氨和铵盐考点4:氨气的实验室制法,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:氮气及其氧化物【核心知识自查】1.自然界中氮的存在和氮的固定,2.氮气(1)物理性质:_色_味气体,密度比空气略小,_溶于水。(2)化学性质,无,无,难,写出有关化学方程式:_;_;_。3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1+5价都有对应的氧化物,如N2O、_、N2O3、NO2(或_)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、_。,3Mg+N2Mg3N2,N2+3H22NH3,N2+O22NO,NO,N2O4,N2O5,(2)

2、NO和NO2的比较,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。()提示:。氮的固定是游离态变为化合态的过程,是化学变化。(2)在实验室里,NO可用排空气法收集。()提示:。常温下,NO与氧气反应,用排水法收集。(3)在实验室里,NO可用排空气法收集,NO2可用排水法收集。()提示:。NO与O2反应,用排水法收集,NO2与水反应,用排空气法收集。,(4)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的物质,又是形成酸雨的物质。()提示:。硫的氧化物不是形成光化学烟雾的物质。(5)将1molNO与0.5molO2混合后分子数为N

3、A。()提示:。NO与O2反应生成NO2,2NO2N2O4。(6)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为12。()提示:。3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2既是氧化剂,又是还原剂,个数之比是12。,【题组训练过关】,考点2:硝酸【核心知识自查】1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。2.化学性质,(1)不稳定性反应:4HNO3(浓)2H2O+4NO2+O2。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。()提示:。铁、铝在浓硝酸中的钝化是金属被氧

4、化的过程。(2)铜与浓硝酸的反应产物中一定只有NO2气体。()提示:。过量的铜与浓硝酸反应,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成NO。,(3)浓硝酸在光照下久置,会变黄。()提示:。浓硝酸在光照下分解生成二氧化氮,溶于水显黄色。(4)硝酸具有强氧化性,硝酸与Fe反应一定生成Fe3+。()提示:。当Fe少量时生成Fe3+,当Fe过量时生成Fe2+。,(5)在酸性条件下,不能与Fe2+、I-、S2-共存。()提示:。在酸性条件下具有强氧化性,与Fe2+、I-、S2-不共存。(6)浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存,原理不相同。()提示:。HNO3和氯水中的HClO见光都易分解,都应避光保存。,【题组训练过关】,考

5、点3:氨和铵盐【核心知识自查】1.氨的分子结构与物理性质,2.氨的化学性质,(1)与水反应氨水呈现碱性的原因:NH3+H2ONH3H2O+OH-。氨水中存在的粒子:_。NH3H2O的性质:NH3H2O为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为_。,NH3H2O、H2O、NH3、OH-、H+,NH3H2ONH3+H2O,(2)与酸的反应蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有_。化学方程式分别为_、_。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式:_。,白烟生成,HCl+NH3=NH4Cl,HNO3+NH3=NH4NO3,Al3+3NH3H2O=Al(

6、OH)3+3,(4)氨气的还原性,【微点拨】NH3是中学化学中唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水呈弱碱性,NH3H2O属于一元弱碱,计算氨水的浓度时,溶质按NH3计算。,3.喷泉实验(1)原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的常见组合HCl、NH3、NO2、NO与O2(43)、NO2与O2(41)溶于水。HCl、CO2、Cl2、SO2溶于NaOH溶液。,4.铵盐及的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是_色固体,均_溶于水。(2)铵盐的化学性质,白,易,5.含氮元素物质之间的转化关系,(1)歧化同一物

7、质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如:3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(2)归中不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。如:6NO+4NH35N2+6H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟。()提示:。硫酸难挥发,与氨反应不产生白烟。(2)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。()提示:。氯化铵分解生成的氨气与氯化氢反应生成NH4Cl,冷凝重新凝结。,(3)氨水中含氮微粒中最多的

8、微粒是。()提示:。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3H2O。(4)铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性。()提示:。NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。(5)氨易液化,且液氨汽化时要吸收大量热,故可作食品的制冷剂。()提示:。氨气有刺激性气味,不能用作食品的制冷剂。(6)NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离。()提示:。NH4Cl与NaCl的固体混合物可用加热氯化铵分解法分离。,【题组训练过关】,考点4:氨气的实验室制法【核心知识自查】氨气的实验室制法(1)常规制法制取装置,制取原理及流程分析,_,(2)实验室制取氨的其他方法,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)虽然氨水受热分解可产生氨气,但在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气。()提示:。实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气。(2)实验室可用NaOH和NH4Cl加热制取NH3。()提示:。NaOH碱性强,腐蚀试管。(3)实验室可用Ca(OH)2和NH4NO3加热制取NH3。()提示:。NH4NO3受热易发生爆炸。,(4)通常可选择浓硫酸为干燥剂,除去氨气中的水蒸气。()提示:。氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥。(5)既可用向下排空气法收集NH3,又可用排水法收集NH3。()提示:。NH3极易溶于水,不能用排水法收集。,【题组训练过关】,