2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：7.3　化学平衡的移动 .ppt

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1、第三单元化学平衡的移动,考点1:化学平衡的移动一、化学平衡移动的过程(a),二、化学平衡移动与化学反应速率的关系(a)v(正)_v(逆):平衡向正反应方向移动。v(正)_v(逆):反应达到平衡状态,平衡不发生移动。v(正),=,逆反应,三、外界因素对化学平衡的影响(b),【典例精析】【典例】室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是()世纪金榜导学号,A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大H

2、Br浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60,可缩短反应达到平衡的时间,【解题思路】解化学平衡移动题的思维过程,【解析】选D。加入NaOH后,NaOH能与HBr反应,使平衡向逆反应方向移动,增大乙醇的物质的量,A正确;增大HBr浓度,使平衡向正反应方向移动,有利于生成C2H5Br,B正确;加入反应物的物质的量之比与反应物的化学计量数之比相等,两种反应物平衡转化率之比不变,C正确;温度提高到60,反应速率加快,而C2H5Br挥发,导致C2H5Br浓度减小,反应速率减慢,不能判断反应达到平衡的时间与原平衡时间的长短,D错误。,

3、【考题变式】增大C2H5OH浓度,平衡正向移动,C2H5OH及HBr的转化率均增大。这种说法是否正确?为什么?提示:不正确。当增大一种反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动时,会使另一种反应物的转化率提高,而本身的转化率降低。,【强化训练】1.思维诊断(正确的打“”,错误的打“”)(1)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大。()提示:。升高温度,正逆反应速率都增大,增大倍数不同。,(2)正逆反应速率发生变化,平衡一定发生移动。()提示:。如果加入催化剂或改变反应前后气体体积不变的可逆反应的压强,反应速率改变,平衡不移动。(3)在FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN

4、)3平衡体系内加入KCl固体,平衡逆向移动。()提示:。在本质上KCl没有参与该离子反应。,(4)在某温度下,反应达到化学平衡,增加或减少一部分物质,化学平衡一定发生移动。()提示:。改变固体或纯液体的量,平衡不移动。(5)改变温度,所有的化学平衡都会发生移动。()提示:。任何化学反应都有能量变化,升高温度向吸热方向移动,降低温度向放热方向移动。,(6)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡时,增加适量N2,平衡正向移动,K值增大。()提示:。K值只受温度影响,与其他因素无关。,2.一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)

5、2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是世纪金榜导学号()A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-2a)molL-1min-1,B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动D.向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大,v逆减小,平衡正向移动,【解析】选B。由题给反应的化学方程式可知,生成2amolZ消耗amolX,利用化学反应速率的定义可知,v(X)=0.1amolL-1min-1;因M为固态,故平衡向右移动,气体质量变小;若平衡向左移动,气体质量增加,故当混合气体质量不再发生变化时,

6、可说明反应达到平衡状态;增大M的量,平衡不发生移动;向平衡体系中再充入X,反应物浓度增大,平衡正向移动,v正、v逆都增大。,【归纳总结】1.解答化学平衡移动类试题的一般思路,2.化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改变,改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度,平衡右移,A的浓度在增大的基础上减小,但达到新平衡时,A的浓度一定比原平衡大;,若将体系温度从30升高到50,则化学平衡向吸热反应方向移动,达到新的平衡状态时30T50;若对体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压,如从10MPa加压到20MPa,化学平衡向气体分子

7、数减小的方向移动,达到新的平衡时,10MPa3bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小,【解题思路】解决化学平衡图象题的步骤,【解析】选A。据图分析,随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸热反应,故A正确;的比值越大,起始时水蒸气浓度越大,则甲烷的转化率越大,甲烷的体积分数越小,故a3b,故B错误;起始加入量的比值为3,但反应中甲烷和水是按等物质的量反应的,所以达到平衡时比值不是,3,故C错误;温度不变时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大,故D错误。,【考题变式】(1)若图象中横坐标改为压强,(CH4)将

8、如何变化?提示:增大压强,平衡向逆反应方向移动,甲烷的含量增加,体积分数(CH4)变大。,(2)若反应改为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-99kJmol-1如图曲线所示中,A可以表示反应中的哪种物质?,提示:反应的H0,正反应是放热反应。M点前,表示化学反应从反应物开始,M点为刚达到的平衡点;M点后表明升高温度,平衡逆向移动,A%增大,则A应表示CO或H2。,【强化训练】1.(2017浙江11月选考真题)在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mLmin-1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

9、,在410440温度范围内,下列说法不正确的是()世纪金榜导学号,A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大,【解析】选A。由图象可知,当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性先升高后减小,故A错误、B正确;由图象可知,当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小,故C正确;由图象可知,当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大,故D正确。,2.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图象的说法不正确的

10、是世纪金榜导学号(),A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0,【解析】选D。依据图象分析,温度升高逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,则正向是放热反应,A正确;催化剂能加快反应速率,缩短反应达到平衡的时间,化学平衡不移动,则X的转化率不变,B正确;若正反应的H0,升温平衡逆向移动,逆反应速率大于正反应速率,图象符合反应速率的变化,C正确;图象分析,温度升高,平均相对分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向进行,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,即H”或“”或“T2,M点的反应速率大于W点的反应速率,N点没有达到平衡,此时反应正向进行,即N点的正反应速率大于逆反应速率,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率;M,点时,再加入一定量的X,则相当于增大压强,平衡正向移动,X的转化率增大。答案:(1)(4)增大,