2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.3　氧化还原反应的概念和规律 .ppt

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1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1：氧化还原反应的相关概念考点2：氧化还原反应的规律,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:氧化还原反应的相关概念【核心知识自查】1.氧化还原反应的本质与特征及四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质:反应过程中有_的转移(得失或偏移)。特征:反应过程中有元素的_发生改变。,电子,化合价,(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。,2.氧化还原反应的概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。实例:在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应中_是氧化剂,_是还原剂;_元素被氧化,_元素被还原;Fe2O3

2、具有氧化性,CO具有还原性;_是氧化产物,_是还原产物。,Fe2O3,CO,碳,铁,CO2,Fe,3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:标变价,画箭头,算数目,说变化。,(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。,4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:,(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如:,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,如Fe2+、(

3、H2SO3)、H2O2,其中Fe2+、(H2SO3)主要表现_,H2O2主要表现_。,还原性,氧化性,【基础小题诊断】判断正误(正确的划“”,错误的划“”)(1)金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。()提示:。金属元素在化合物中都显正价,游离态时都是0价,由化合态变为游离态一定发生了还原反应。(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。()提示:。氧化还原反应有时在同一种元素中进行,如Cl2和H2O的反应,氯元素的化合价既升又降。,(3)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。()提示:。ICl中I为+1价,Cl为-1价,反应前后元素的价态没有变化

4、,不是氧化还原反应。(4)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的质量比为21。()提示:。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为12。(5)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2等还原性气体。()提示:。硫酸中硫元素为+6价,SO2中硫元素为+4价,没有中间价态,浓硫酸与SO2不发生反应,可以干燥SO2。,(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。()提示:。上述两个反应中H2O既不作氧化剂,也不作还原剂。,【题组训练过关】,考点2:氧化还原反应的规律【核心知识自查】1.电子守恒规律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数电

5、子守恒规律常用于氧化还原反应方程式的配平及计算。如湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O,根据元素的化合价变化可知,_元素的化合价升高,失去_电子,而_元素的化合价降低,得到_电子,所以根据电子的得失守恒,并结合电荷守恒和质量守恒,反应的方程式是_。,铁,3个,2个,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O,氯,2.价态规律元素处于最高价,只有_,如Fe3+、Ag+等;元素处于最低价,只有_,如S2-、I-等;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,如Fe2+、Cl2等。物质含有多种元素时,性质是

6、这些元素性质的综合体现,如HCl,H+可体现_,Cl-可体现_。(1)归中规律:同种元素的高价态和低价态向中间价态靠拢,只靠近不交叉。如反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,1molH2S反应时转移电子数为_。,氧化性,还原性,氧化性,还原性,2NA,(2)歧化规律:某些元素中间价态在适宜条件下,可同时生成较高价态和较低价态。如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1molCl2反应时转移电子数为_。(3)同种元素相邻价态不反应,如SO2和浓硫酸_,可用浓硫酸干燥SO2气体。3.强弱规律(1)同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。如Cl2

7、+S2-=S+2Cl-,氧化性_,还原性_。,NA,不反应,Cl2,S,S2-,Cl-,(2)金属还原性越强,相应离子氧化能力越弱:非金属氧化性越强,相应离子还原性越弱:氧化性Cl2Br2I2,离子还原性_。,Cl-_。4.先后规律一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的粒子,一种还原剂总是优先还原氧化性更强的粒子。如还原性:Cl-Br-Fe2+Al。(4)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。()提示:。根据电子得失守恒规律可知,应有元素化合价升高。,(5)反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3molCl2,转移电子数为6NA。()提示:。反应中化合价只靠近不交叉,生成3molCl2时,转移电子数为5NA。(6)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2+既有氧化性又有还原性。()提示:。上述实验现象只能说明Fe2+具有还原性,能被H2O2氧化。,【题组训练过关】,