2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版素养提升专项练 （二） .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。素养提升专项练 (二)(建议用时40分钟)1.8.34 g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是()A.温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB.温度为159 时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3D.取适量380 时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为

2、Fe2O3【解析】选D。A项,FeSO47H2O的物质的量为8.34278mol=0.03 mol,生成M时质量减小:8.34 g-6.72 g=1.62 g,故n(H2O)=0.09 mol,所以M的分子式为FeSO44H2O;B项,生成N时,n(H2O)=8.34-5.118mol=0.18 mol,所以N的分子式为FeSO4H2O;C项,生成P时,n(H2O)=8.34-4.5618 mol=0.21 mol,所以P的分子式为FeSO4,化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2O;D项,生成P后继续加热为FeSO4的分解反应:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。2.下图为Cu(N

3、O3)2样品高温过程的热重曲线(样品质量分数W%随温度变化的曲线),Cu(NO3)2受热分解有NO2与O2生成。Cu(NO3)2 加热到200 的化学方程式为_ ,继续高温至1 000 生成 _(填化学式)固体。【解析】设硝酸铜为1 mol,质量为188 g,其中铜的质量为64 g,根据图象,加热到200 时固体质量为188 g42.6 %=80 g,表明固体中含有16 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为11,化学式为CuO,由于还生成NO2和 O2,反应的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2 + O2。加热到1 000时,固体的质量为188 g38.3 %=72 g,表明

4、固体中含有8 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为21,化学式为Cu2O。答案:2 Cu(NO3)22CuO+4NO2 + O2Cu2O3.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_、_。【解析】23.9 g二氧化铅是0.1 mol,其中氧原子是0.2 mol。A点,固体减少0.8 g,则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是23,A点对应的物质是Pb2O3。C点,固体减少1.6 g,则剩余氧原子的物质的量为0.2 mol-0.1 mol

5、=0.1 mol,铅原子和氧原子的物质的量之比为0.1 mol0.1 mol=11,故C点对应物质是PbO。答案:Pb2O3PbO4.2.76 g CaO28H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140 时完全脱水,杂质受热不分解)如图所示。(1)试确定60 时CaO2xH2O中x=_。(2)该样品中CaO2的质量分数为_。【解析】140 后结晶水全部失去,其质量为2.76 g-1.32 g=1.44 g,物质的量为0.08 mol,则CaO28H2O的物质的量为0.01 mol,由CaO28H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60140 失去的结晶水的质量为1.68

6、 g-1.32 g=0.36 g,物质的量为0.02 mol,则n(CaO2)n(H2O)=0.010.02=1x,x=2。CaO2质量为72 gmol-10.01 mol=0.72 g,则该样品中CaO2的质量分数为0.72 g2.76 g100 %=26.09 %。答案:(1)2(2)26.09%5.碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品

7、与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH- )n(CO32-)(写出计算过程)。【解析】(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用,除了受热分解需要吸收大量的热量外,还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有n(Mg2+)2+n(Al3+)3=n(OH-)+n(CO32-)2,则2a

8、+3b=c+2d。答案:(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560 L22.4 Lmol-1=2.5010-2 molm(CO2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O,m(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=0.135 g18 gmol-1=7.5010-3 moln(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln(OH-)n(CO32-)=(1.5010-2 mol)(2.5010-2 mol)=35。关闭Word文档返回原板块