2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第2章 考点2 2.3　氧化还原反应的概念和规律 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关守恒规律考查1.已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3mol RO(OH)22+还原,需要消耗6 mL 0.2 molL-1的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+4【解析】选D。RO(OH)22+离子中R的化合价为+6价,设其被还原后的化合价为+x。n(Na2SO3)=1.210-3mol,被氧化后生成Na2SO4,S元素化合价为+6价,根据氧化还原反应中氧化剂得到电子和还原剂

2、失去电子数目相等可得:1.210-3mol(6-x)=1.210-3mol(6-4),解得x=+4所以合理选项是D。2.(2020枣庄模拟)把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是()A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol的S被氧化,则生成2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移【解析】选B。A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O,A错误;B、其中S既作氧化剂又作还原剂,还原产物是S2-,氧化产物是

3、SO32-,因此若有1 mol的S被氧化,则生成2 mol S2-,B正确;C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是21,C错误;D、每消耗3 mol S,转移4 mol电子,2 mol的S参加反应有83 mol的电子转移,D错误。【归纳提升】守恒法解题的“3步流程”强弱规律考查3.(2020牡丹江模拟)复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。有关反应式为:O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A.反应中1 mol O3得到4 mol电子B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂C.氧化产物I2与还原产物KOH的物

4、质的量之比是11D.由此反应知,氧化性强弱顺序是O3I2O2【解析】选C。A. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH,则1 mol O3在反应中得到2 mol电子,A项错误;B. 反应中O元素化合价降低,则O3在反应中被还原,作氧化剂,I元素的化合价由-1价升高为0,KI是还原剂,B项错误;C. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成1个还原产物KOH,2个-1价的I离子失去2个电子生成1个氧化产物I2,则氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是11,C项正确;D. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由此反应知,氧化性强弱顺序是O3I2,但不能判断出I2的氧化性与

5、O2的相对强弱,D项错误。4.铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】选C。由中现象可知,NaBiO3把Mn2

6、+氧化生成MnO4-,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。5.(双选)(2020年山东等级考模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应:Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2+2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应:5PbO2+2

7、Mn2+4H+5SO42-2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是()A.由反应可知,Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B.由反应、可知,氧化性:HNO3PbO2MnO4-C.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2【解析】选A、D。A.反应未发生氧化还原反应,且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为21,说明Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21,故A正确;B.反应中HNO3未能将Pb()氧化成Pb(),说明氧化性HNO3MnO4-,故B错误;

8、C.根据反应可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,不能生成Pb(NO3)4,故C错误;D.据反应可知氧化性 PbO2MnO4-,而酸性条件下MnO4-能将HCl氧化成Cl2,则Pb()也能将HCl氧化成Cl2,所以此反应Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2能发生,故D正确。【加固训练】1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2

9、Fe2+I2【解析】选A。根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B中氧化性:Cl2I2;C中氧化性:Co2O3Cl2;D中氧化性:Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,当Cl2少量的时候,Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+,当Cl2足量的时候,Fe2+也会被氧化成Fe3+。另外,Fe3+氧化性强于I2,不存在FeI3这种物质。2.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液F

10、e和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_ (填序号,下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。【解析】Fe和浓硝酸常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀硝酸反应,HNO3被还原成NO。Fe和浓硫酸常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2。答案:(1)(2)(3)【归纳提升】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓硫酸稀硫酸,浓硝酸稀硝酸,还原性:浓盐酸稀盐酸。(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。例如:热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。(4)反应条件和产物价态:与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原性就越强。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性越强。当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态不相同,可根据氧化产物的价态高低进行判断:氧化产物的价态越高,则氧化剂的氧化性越强。关闭Word文档返回原板块