2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第3章 考点1 3.4海水中的元素 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关1.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.全部B.只有C.只有D.只有【解析】选A。海水中得到NaCl以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2、2NaCl(熔融)2Na+Cl2、Cl2+H22HCl,以NaCl为原料可生产纯碱。2.

2、海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。(1)海水淡化处理的方法有_(写出两种即可)。(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A.盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_。(3)步骤中,向精盐溶液中应先通入_,再通入_。(4)氯碱工业中,与电源负极相连的电极附近溶液pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟,白烟的主要成分是_。(5)实际生产中,常选用_作为沉淀剂,从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_。(6)步骤用SO2水溶液吸收溴单质,吸收率可达93%,

3、反应的离子方程式为_。【解析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、冷冻法等。(2)粗盐提纯过程中,过量的Ba2+需要用CO32-除去,所以D必须在B的后边,最后一步加入盐酸,调节溶液的pH,所以加入试剂的顺序可以为BCDA或CBDA或BDCA。(3)侯德榜制碱的过程,为了增大CO2的溶解量,得到更多的NaHCO3,需要向饱和食盐水中先通足量NH3,再通过量CO2。(4)电解氯化钠溶液时,阴极为水电离的H+放电,破坏了水的电离平衡,c(OH-)增大,溶液pH变大;浓氨水和氯气反应得到氮气和氯化铵固体,白烟成分为氯化铵。(5)实际生产中,为了降低成本,沉淀Mg2+用石灰乳,其来源为海边的贝壳;

4、为了抑制Mg2+水解,得到无水氯化镁,需要在氯化氢的气流中加热蒸发溶剂。(6)SO2吸收溴单质的反应为SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-。答案:(1)蒸馏法、电渗析法(合理即可)(2)CBDA(或BCDA或BDCA)(3)NH3CO2(4)变大NH4Cl(5)石灰乳将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸发溶剂(6)Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-【归纳提升】解答海水的工艺流程题目应注意的几点(1)在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作,注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。(2)在制备过程中,涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。(3)读懂流程图,抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。(4)绿色化学,使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。关闭Word文档返回原板块