2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第5章 考点3 5.4晶体结构与性质 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 常见的晶体结构1.高温下,超氧化钾晶体结构与NaCl的相似,其晶体结构的一个基本重复单元如图所示,已知晶体中氧的化合价可看作部分为0,部分为-2。下列说法正确的是()A.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞中含有4个K+和4个O2-C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为21【解析】选B。由晶胞图可知1个K+周围有6个O2-,同样1个O2-周围有6个K+,

2、A选项错误;根据切割法,每个晶胞中有818+612=4个K+、1+1214=4个O2-,所以超氧化钾晶体中两种离子的个数比为11,其化学式为KO2,B选项正确;根据晶胞结构可知,每个K+所在的3个相互垂直的面上各有4个K+与该K+距离最近且相等,即晶体中与每个K+距离最近的K+有12个,C选项错误;O2-中O的平均化合价为-0.5,所以若有1个-2价氧原子,则应有3个0价氧原子,故0价氧原子与-2价氧原子的数目比为31,D选项错误。2.(改编)(1)如图为固态CO2的晶体结构示意图,通过观察分析,可得出每个CO2分子周围有_个等距离且最近的CO2分子。(2)SiO2CO2CS2晶体的熔点由高到

3、低排列的顺序是_(填序号)。(3)在一定温度下,用X-射线衍射法测得干冰晶胞的边长a=5.7210-8 cm,则该温度下干冰的密度为_。【解析】(1)观察固态CO2晶体结构示意图,以某个CO2分子为中心,在三维空间中找出与之等距离且最近的CO2分子。如以立方体的顶点为例,与之等距离且最近的CO2分子应为其所在平面面心的CO2分子,向三维空间延伸共有12个。(3)利用均摊法计算每个晶胞中平均拥有CO2分子的数目为818+612=4,根据密度的定义得=4446.021023g(5.7210-8cm)31.56 gcm-3。答案:(1)12(2)(3)1.56 gcm-33.(2020揭阳模拟)(1

4、)下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是_。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 -107 -57 1 723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高(2)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题:这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于

5、”)MgO晶体的晶格能,原因是_。每个铜晶胞中实际占有_个铜原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为_。冰的熔点远高于干冰,除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_。【解析】(1)A项含有金属阳离子的可能为金属晶体;B项共价化合物中各原子不一定都形成8电子结构,如BCl3。(2)分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶体。结合不同晶体的熔点特点及氢键的知识确定熔点高低顺序为金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰。分析铜晶胞的特点,顶点的铜原子为81/8=1,位于面上的Cu为61/2=3,所以实际占有4个铜原子。答案:(1)A、B(2)金刚石晶体金刚石、氧化镁、氯

6、化钙、冰、干冰小于镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子,并且离子半径氧比氯小,镁比钠小48冰在晶态时存在氢键,而干冰没有【加固训练】1.如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A.(1)和(3)B.(2)和(3)C.(1)和(4)D.只有(4)【解析】选C。NaCl晶胞是立方体结构,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+;与每个Na+等距离的Cl-有6个,且构成正八面体,同理,与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的,C项正确。2.如图为冰晶体的结构

7、模型,大球代表O,小球代表H。下列有关说法正确的是()A.冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C.水分子间通过HO键形成冰晶体D.冰融化后,水分子之间空隙增大【解析】选A。冰晶体是分子晶体,冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起,氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,B、C项错误。水分子形成氢键时沿O的4个sp3杂化轨道形成氢键,每个水分子可以与4个水分子形成氢键,从而形成空间四面体构型,A项正确。因为冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性,故水分子靠氢键连接后,分子间空隙变大,因此冰融化成液态水后,体积减小,水分子之间空隙减小,D项错误。3.AB型物质

8、形成的晶体多种多样,下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A.B.C.D.【解析】选C。构成的晶体为在一维、二维或三维空间结构,且在空间中微粒通过化学键连接,故它们不可能是分子晶体;而都不能再以化学键与其他原子结合,故为分子晶体。4.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示,下列说法不正确的是()A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B.金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系:互为同素异形体C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨与C60的晶体类型相同【解析】选D。金刚石中碳原子为sp3杂化,石墨烯中碳原子为sp2杂化,A项正确;金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳元素形成的不同单质,它们互为同素异形体,B项正确;碳元素的同素异形体完全燃烧的产物都是CO2,C项正确;C60是分子晶体,石墨是混合晶体,D项错误。关闭Word文档返回原板块