2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点1 8.2水溶液　酸碱中和滴定 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 外界条件对水的电离的影响1.25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变【解析】选B。 A项,加入稀氨水,NH3H2O存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,c(OH-)增大,使水的电离平衡逆向移动,错误;B项,加入NaHSO

2、4,NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na+H+SO42-,c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,由于温度不变,Kw不变,正确;C项,CH3COOHCH3COO-+H+,使c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,错误;D项,升温,Kw增大,c(H+)增大,错误。2.(双选)已知液氨的性质与水相似。T 时,NH3+NH3NH4+NH2-,NH4+的平衡浓度为110-15 molL-1,则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为110-14B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,但c(NH

3、4+)=c(NH2-)【解析】选B、D。A.该温度下,该物质中c(NH4+)=c(NH2-),液氨的离子积常数=c(NH4+)c(NH2-)=(110-15)2=10-30,故A错误;B.由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2,所以液氨中放入金属钠,可生成NaNH2,故B正确;C.离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,故C错误;D.由水的电离是吸热反应可知,降低温度平衡逆向移动,但液体中仍然存在c(NH4+)=c(NH2-),故D正确。【归纳提升】1.抑制水电离平衡的方法:(1)外加酸或碱。(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。(3)通入酸性气体(如CO2、

4、SO2)或碱性气体(如NH3)。(4)降温。2.促进水电离平衡的方法:(1)升温。(2)加入活泼金属(如Na、K等)。(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。水的电离曲线分析3.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是() A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=7【解析】选D。A项,同一温度下c(H+)与c(OH-)的乘积为常数;B项,由图看出M区域中c(H+)c(OH-);C项,升高温度水的电离程度增大,c(H+)与c(OH-)都增大,由图可知Z点的pH小于X点,故T1c(NH

5、4+)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应【解析】选A。常温下,0.1 molL-1的氨水溶液中c(H+)水=10-11 molL-1,则c(OH-)=10-1410-11 molL-1=0.001 molL-1,K=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)10-310-30.1 molL-1=110-5 molL-1,A正确。【加固训练】下列说法正确的是()A.向10 mL浓度为0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01 molL-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01

6、 molL-1盐酸中水的电离程度C.常温下将0.01 molL-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)110-7 molL-1D.常温下将0.01 molL-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=110-7 molL-1【解析】选C。在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)110-7 molL-1,D错误。【归纳提升】水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计

7、算溶液计算原则实例(25 )中性溶液c(OH-)=c(H+)c(OH-)=c(H+) =10-7 molL-1酸的溶液OH-全部来自水的电离pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 molL-1,则c(OH-)=Kw/10-2=110-12 (molL-1),即水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-12 molL-1碱的溶液H+全部来自水的电离pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 molL-1,则c(H+)=Kw/10-2=110-12 (molL-1),即水电离出的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 molL-1水解呈酸性的盐溶液H+全部来自水的电离pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5 molL-1,因部分OH-与部分NH4+结合使c(OH-)水=10-9 molL-1水解呈碱性的盐溶液OH-全部来自水的电离pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-2 molL-1,因部分H+与部分CO32-结合使c(H+)水=10-12 molL-1关闭Word文档返回原板块