2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题6 1 第一单元　化学反应中的热效应 .doc

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1、第一单元化学反应中的热效应学习任务1反应热与焓变1反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为H，单位为kJmol1。干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。2吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。1判断正误，正确的打“”

2、，错误的打“”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(4)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(5)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH4Cl和Ba(OH)28H2O晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变为液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)H与反应的条件和途径无关，只与反

3、应物和生成物的能量有关，错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C。化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H0，故为放热反应，B错误；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。3.(2020保定高三检测)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催

4、化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2解析：选C。A.由题图可知，反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误；B.由于反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值H，错误；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D.在有催化剂条件下整个反应的活化能为E1，错误。(1)并不是所有的化合反应均为放热反应，如C和CO2、N2和O2的反应是化合反应，但为吸热反应。(2)反应热H大小只跟所有反应物的总能量、所有生

5、成物的总能量有关，跟反应条件无关。(3)需要加热的反应不一定是吸热反应，如CO2CO2H0，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应的H57.3 kJ/mol，A错误；甲醇蒸气的标准燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；标准燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应中的H2O应该为液态，C错误；葡萄糖的标准燃烧热H2 800 kJ/mol，故C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol，D正确。提升二能源中和热的测定3(2020弥勒模拟)下列说法不正确的是()ACO2、CH4

6、都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：选B。乙醇做燃料产生CO2气体，会引起温室效应。4.利用如图所示简易装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒

7、入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/最高温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。解析：(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和

8、，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)取三次实验的平均值代入公式计算即可。答案：(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)51.8 kJmol1中和热测定的注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。(4)计算时应注意单位的统一。 学习任务4盖斯定律反应热的计算与比较

9、1盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。(2)应用间接计算某些反应的反应热(无法直接测得)。若某个化学反应可由另外几个化学方程式相加而得到，那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。例如：HH1H2H3H4H52利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式，调整相应H的符号。三调：调整中间物质的化学计量数及相

10、应H的数值。一加：将调整好的热化学方程式及其H相加。(2)运用盖斯定律的四个注意事项热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。将一个热化学方程式左右颠倒时，H的“”“”随之改变，但数值不变。同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。3反应热的比较(1)看物质状态物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：(2)看H的符号比较反应热大小时不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。(3)看化学计量数当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。(4)看反应的程度对

11、于可逆反应，参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。1(2020六安模拟)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1则：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_。解析：根据盖斯定律，可得目标热化学方程式，则H(802 kJmol1)(566 kJmol1)(484 kJmol1)248 kJmol1。答案：248 kJmol12试比较下列三组H的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g

12、)H10，A(g)B(g)=C(l)H2”“”或“”，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10，S(s)O2(g)=SO2(g)H20，则H1_H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10，C(s)O2(g)=CO(g)H20，则H1_H2。解析：(1)因为C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，H2H1。(2)S(g)S(s)SO2(g)H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)根据常识可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。答案：(1)(2)(3)H3BH1H3解析：选B。1 mol CuSO

13、45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20。根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。2已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：选C。A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为

14、放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40。C将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。提升二与盖斯定律相关的热化学方程式的书写与反应热的计算3(1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(3)已