2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题8 1 第一单元　弱电解质的电离平衡 .doc

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1、第一单元弱电解质的电离平衡学习任务1弱电解质的电离平衡强弱电解质的比较1强、弱电解质(1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写弱电解质a多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3HHCO，HCOHCO。b多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐a强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。b弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na

2、HCO，HCOHCO。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)电离平衡的影响因素内因：弱电解质本身的性质。外因a温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。b浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。c同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。d加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。3强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(

3、CH3COOH)的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸c(H)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的稀释图像比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多1判断正

4、误，正确的打“”，错误的打“”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。()(2)氨溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态。()(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。()(4)常温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10可知，溶液中存在BOH=BOH。()解析：(2)NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O电离出的c(OH)与c(NH)永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态；(3)溶液导电能力与电解质强弱无关；(4)常温下，由于0.1 molL1一元碱BOH中OH的浓度小于0.1 molL1，所以BOH应属于弱

5、碱，其电离方程式应为BOHBOH。答案：(1)(2)(3)(4)2判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请在横线上改正。(1)H2CO3的电离：H2CO32HCO()_(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OH()_(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO()_(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO()_答案：(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHSO4=NaHSO (1)电解质、非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有部分氧化物、酸、碱、盐、水等。(2)

6、电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。与溶解性无关。例如：BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 提升一影响弱电解质电离平衡的因素1稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使 c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热MgSO4固体ABC D解析：选C。使平衡逆向移动，c(OH)减小；使平衡正向移动，c(OH)

7、减小；使平衡正向移动，c(OH)增大；只有使平衡逆向移动且c(OH)增大。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C。加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H)减小，A项错误；通入少量SO2，因发生SO22H2S=3S2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大，但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S

8、Cl2=S2HCl，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2SCu2=CuS2H，溶液中c(H)变大，D项错误。外界条件对电离平衡影响的“四个不一定”(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3C

9、OOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 提升二判断弱电解质的方法3下列事实不能证明氨水是弱碱的是()ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积的100倍时，pH9B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同解析：选D。A项，若氨水为强碱，必完全电离，则pH11的氨水加入水稀释到

10、原溶液体积的100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸时最终电离出的n(OH)相同，它们的中和能力相同。4(2020连云港一模)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温下，0.1 mol/L醋

11、酸钠溶液的pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2速率慢ABC D解析：选C。醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L 醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，开始时醋酸反应慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。5浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和R

12、OH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D。由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性导电性相同，HA为强酸；导电性弱于盐酸，HA为弱酸(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的Zn粒或CaCO

13、3固体开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸慢，HA为弱酸(5)测相同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化倍数相同，HA为强酸；pH变化倍数小于盐酸，HA为弱酸提升三弱电解质的电离平衡与溶液导电性的综合判断6(双选)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：bacBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越有利于

14、CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。7(经典题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，向二者的混合溶液中滴加NH3H2

15、O时，NH3H2O先与HCl反应，生成强电解质NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。学习任务2电离平衡常数1电离平衡常数(又称电离常数)(1)常见弱碱和弱酸的电离平衡常数(25 )弱电解质电离方程式电离平衡常数NH3H2ONH3H2ONHOHKb1.8105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.8105HClOHClOHClOKa3.0108(2)CH3

16、COOH的酸性大于HClO的酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离平衡常数越大，则电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，则电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。(5)碳酸(二元弱酸)电离方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。比较大小：Ka1Ka

17、2。2有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数。HXHX起始 c(HX) 0 0平衡 c(HX)c(H) c(H) c(H)则Ka。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则Ka，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)。HXHX起始 c(HX) 0 0平衡 c(HX)c(H) c(H) c(H)则Ka。由于Ka值很小，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则c(H)，代入数值求解即可。3电离度(1)弱电解质的电离度100%。(2)一般而言，相同温

18、度下，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)电离常数受溶液浓度的影响。()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大。()(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka。()答案：(1)(2)(3)(4)2联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4H N2H的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析：N2H4的第一步电离的方程式为N2H4H2ON2

19、HOH，则电离平衡常数KbKKw8.71071.010148.7107。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。答案：8.7107N2H6(HSO4)2325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105Ka14.3107Ka25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)体积为10 mL pH2的醋酸

20、溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。解析：(1)(2)电离平衡常数越大，酸性越强；电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：酸性H2CO3HClOHCO，H2CO3可以和ClO反应生成HCO和HClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO和HClO。(4)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释

21、相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大1(2020沧州高三月考)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析：选D。由

22、于K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的电离平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。2(双选)运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是()酸电离平衡常数(25 )碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109A.HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO解析：选AD

23、。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，A项中Ka(次溴酸)2.4109Ka2(碳酸)5.61011，能发生；D项中Ka(次溴酸)2.4109Ka1(碳酸)4.3107，能发生；B项和C项反应都不能发生。3(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数Ka_。(已知105.602.5106)(2)已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka15.4102，Ka25.4105，反应NH3H2OHC2ONHC2OH2O的平衡常数K9.45104，则NH3H2

24、O的电离平衡常数Kb_。解析：(1)Ka4.2107。(2)反应的平衡常数K9.45104，解得Kb1.75105。答案：(1)4.2107(2)1.751051(2019高考天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同解析：选C。根据HNO2和CH3COOH的电离常数可知

25、，酸性：HNO2CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO2)，故n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。2(2017高考江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO，

26、其原因是_。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lg Ka1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH 7.1时， 吸附剂X表面不带电荷；pH7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH14DpH与体积都相同的盐酸和醋

27、酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；NH3H2O的电离平衡常数Kb，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即ab14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。4在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液

28、与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析：选B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。5pH2.0的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7.0，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列说法正确的是()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x

29、和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2.0时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7.0时需NaOH溶液的体积要比x大。6(2020宿迁模拟)将0.1 molL1的氨水加水稀释至0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A稀释后溶液中c(H)和c(OH)均减小B稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中增大解析：选D。温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，A错误；NH3H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，n(OH)增大，故稀释后溶液中c(OH)大于稀释

30、前的，B、C错误；同一溶液中，加水稀释后，电离平衡向右移动，n(OH)增大、n(NH3H2O)减小，故增大，D正确。二、不定项选择题7已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH减小，B错误；可由平衡常数表达式算出Ka1107，

31、C正确；溶液中c(H)c酸(H)104 molL1，所以c水(H)c(OH)1010 molL1，c酸(H)约是c水(H)的106倍，D正确。8已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107A.25 ，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B将0.1 molL1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的

32、离子方程式为SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2H2O2CH3COO=SO2CH3COOH解析：选A。根据表中数据可知，酸性：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子。A项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COOSOClOCO，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C项，少量SO2通入Ca(ClO

33、)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca22SO22H2O2ClO=2CaSO44H2Cl，错误；D项，少量SO2通入CH3COONa溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO2H2OCH3COO=HSOCH3COOH，错误。9(2020徐州模拟)室温下，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()选项加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的c(H)1010 molL1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度减小D10 mL pH11的NaOH溶液c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选BC。A.向10 mL pH3的