2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：选修 3 第三单元　晶体的结构与性质 .doc

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1、一、单项选择题1某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔、沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体解析：选A。A.在SiO2晶体中含有极性共价键SiO键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共

2、价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。2下列性质适合于某种原子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32 ，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112 ，沸点444.6 D熔点3 550 ，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。3下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围等距且紧邻的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围等距且紧邻8个ClD干冰晶体中，每

3、个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。氯化钠晶体中，每个Na周围等距且紧邻的Na共有12个，等距且紧邻的Cl共有6个。4下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂D凡有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。5下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键BCO2与SiO2晶体类型相同C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D只要含有离子键的晶体就是离子晶体解析：选D。本题可用举例

4、法判断，选项A中如H2O2和C2H6分子中既含有极性键又含有非极性键，A错。CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，B错。对于选项C可考虑铵盐，常见的铵盐如NH4NO3只由非金属元素组成，但属于离子化合物，C错。6下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD离子键强弱：NaFNaClNaBrNaI解析：选C。选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于SiSi 键的键长CSi 键的键长CC键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强

5、弱有关，金属性越强，金属键越弱，因此正确的顺序为AlMgNa，选项C错误；选项D中离子键强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。二、不定项选择题7如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙减小解析：选AD。冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误。8下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价

6、键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选BC。有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4位于顶点而O2位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键相结合，C正确；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。9高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K

7、有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个解析：选A。由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为864个；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为1214个，所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，与每个K距离最近的K有12个。三、非选择题10下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的熔点_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(

8、4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间能形成氢键11氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。

9、(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol配位键。解析：(1)B的原子序

10、数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。(2)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有键和键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b正确；B和N都是非金属元素，两种晶体中的BN键都是共价键，c正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d错误。(3)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个B原子与3个N原子相连，故为平面三角形结构；由于B最外层有3个电

11、子，都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。(4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故B原子为sp3杂化；该晶体存在地下约300 km的古地壳中，因此制备需要的条件是高温、高压。(5)NH中有1个配位键，BF中有1个配位键，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。答案：(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5)212M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气

12、污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。(2)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_(填离子符号)。 (3)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为3价，该反应的化学方程式是_。解析：由M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍可知，M为氧元素；R是同周期元素中最活泼的短周期金属元素，且原子序数大于氧元素，故R为钠元素；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，故X为硫元素，Y为氯元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，故其电子

13、排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Z为铬元素。(1)S的氢化物为H2S，与H2S组成相似的O的氢化物为H2O，由于水分子间能够形成氢键，使H2O的沸点高于H2S。(2)分析Na2O的晶胞结构图，利用均摊法可知，黑球与白球的个数之比为21，故黑球代表的离子为Na。(3)在稀硫酸中，K2Cr2O7具有很强的氧化性，能把H2O2氧化，化学方程式为K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O。答案：(1)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键(2)Na(3)K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O13

14、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同原子轨道的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的

15、原因为_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。(6)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_个X原子；若X晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_cm(用代数式表示)。解析：根据信息推断出X为C、Y为N、Z为O、Q为Mg、R为Si、T为Cu，而结合(4)中信息可知G为Na。(1)原子中每个电子的运动状态都不相同，N原子有7个电子，故有7种运动状态不同的电子；Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p

16、、3s、3p、3d、4s7种不同原子轨道的电子。(2)注意第一电离能的反常性。(3)1 mol SiO2含4 mol SiO键，SiO2与HF反应生成的SiF4的空间构型为正四面体形，而生成的H2O为V形。(5)氨水过量后，生成的是配离子Cu(NH3)42。(6)晶胞中原子数8648；两个C原子间最近的距离是晶胞体对角线的，即a(a为晶胞棱长)，根据上述思路计算即可。答案：(1)77(2)CON(3)4正四面体形、V形(4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点最低；Mg2的半径比Na的半径小，Mg2所带电荷数比Na多，故MgF2的熔点比NaF高(5)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(6)8