2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题2 2 第二单元　离子反应 .doc

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1、一、单项选择题1下列物品中属于强电解质的是()A酒精B高锰酸钾C碘酒D食醋解析：选B。A项酒精不能导电，为非电解质；C、D项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。2在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SO解析：选B。A选项中的MnO在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2SO=BaSO4和HOH=H2O。3下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液的pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB稀硫酸与Ba(OH)

2、2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2OC向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：COH=HCODNH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH3H2OH2O解析：选D。NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为2，B不正确；应生成CO2和H2O，C不正确。4下列说法不正确的是()将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电ABCD解析：选D。CaCO3属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH

3、3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。5(2020株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SOBc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、C2O、Cl、BrC通入SO2气体的溶液中：NO、H、Ba2、Fe3D含大量HCO的溶液中：C6H5O、CO、Br、K解析：选D。A项，pH1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，Ca2、C2O在溶液中不能大量共存

4、，故B错误；C项，SO2可被NO(H)氧化为SO，SO、Ba2在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，C6H5O、CO、Br、K之间不反应，且都不与HCO反应，在溶液中能大量共存，故D正确。6(2018高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析：选B。ClO与I能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H与CH3COO会结合成弱电解

5、质CH3COOH，C项不符合题意；OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH与HCO反应生成CO和H2O，D项不符合题意。7(2020海南中学月考)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解

6、析：选A。根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl。因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。8(2017高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液

7、中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NO Cc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：选B。Fe3为黄色，且Fe3与SCN反应会生成血红色的Fe(SCN)3，A项错误；c(H)c(OH)，溶液呈碱性，题述中四种离子与OH可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H与HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。二、不定项选择题9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=B

8、aCO3H2OB醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCODSO2通入FeCl3溶液中：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H解析：选AD。A项，少量NaHCO3定为 1 mol，以此来确定Ba2和OH各消耗1 mol；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C项，NaHCO3少量，NaHCO3化学计量数应为1，正确的是HCOCa2OH=CaCO3H2O；D项，SO2与Fe3发生氧化还原反应，题给离子方程式正确。10(2020南通一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A滴加甲基

9、橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN显血红色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOC使pH试纸变蓝的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO解析：选A。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3，Fe3能与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，OH与HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2都

10、能与OH反应，D项错误。11下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴入含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为血红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选D。反应后溶液呈中性，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=B

11、aSO42H2O。12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：COH=HCOD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：选CD。A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2HSOBa22OH=2H2OBaSO4；C.向Na2

12、CO3溶液中滴加少量稀盐酸，只能生成HCO；D.Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH与CuSO4反应：2OHCu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。三、非选择题13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程

13、式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)

14、(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)14.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的

15、反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀

16、溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为12，反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应的离子方程式为NH2O2=NOH2O2H；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O