2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书:课题4 物质的量浓度及溶液的配制 .doc
《2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书:课题4 物质的量浓度及溶液的配制 .doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书:课题4 物质的量浓度及溶液的配制 .doc(27页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、课题4物质的量浓度及溶液的配制学习任务1物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算一、相关概念1物质的量浓度(1)概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式:cB。(3)单位:molL1(或mol/L)。2溶质的质量分数(1)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。(2)表达式:w(B)100%。3固体的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。(2)表达式:固体物质溶解度(饱和溶液)S100 g。(3)影响溶解度大小的因素内因:物质本身的性质
2、(由结构决定)。外因a溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl溶解度的影响不大。4溶解度曲线5利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法,如NaCl中含有KNO3,应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法,如KNO3中含有NaCl,应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。6气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱
3、和状态时气体的体积,常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强的关系:温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。二、有关物质的量浓度计算的四大类型标准状况下,气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算(1)计算公式:c(c为溶质的物质的量浓度,单位为molL1;为溶液的密度,单位为gcm3;w为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为gmol1)。当溶液为饱和溶液时,因为w,可得c。(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)c或w。溶液稀释和同种溶
4、质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1c2V2。溶液质量守恒,即m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合混合前后溶质的质量保持不变,即m1w1m2w2m混w混。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1c2V2c混V混。应用电荷守恒式求算未知离子的浓度溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如:CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)0.
5、2 molL1表示1 L溶液中含有溶质的物质的量是0.2 mol。()(2)含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等。()(3)配制1 L 1 molL1NaCl溶液,将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可。()(4)相同温度和压强下,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()(5)1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中,Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1。()(6)从1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是2 molL1。()(7)1 molL1NaCl溶液指此溶液中含有1 mol NaC
6、l。()(8)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1。()(9)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质质量分数为25%。()(10)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液的溶质质量分数为49%。()(11)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 molL1。()(12)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为321,则SO浓度之比为323。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2填空题。(1)将32
7、.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_,溶液中Na的物质的量浓度为_。向该溶液中加入一定量NaCl固体,若使溶液中Na的物质的量浓度变为0.4 molL1(假设溶液体积不变),则需加入NaCl的质量为_,最终溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题:若X中混有少量Y,怎样提纯X?若Y中混有少量X,怎样提纯Y?解析:(1)n(Na2SO4)n(Na2SO410H2O)0.1 mol,c(Na2SO4)0.1 molL1,c(Na)0.2 molL1。n(Na)0.4 molL11 L0.4
8、mol,则加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol,m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g;最终溶液中c(Cl)c(NaCl)0.2 molL1。答案:(1)0.1 molL10.2 molL111.7 g0.2 molL1(2)加水溶解,加热浓缩,冷却结晶,过滤。加水溶解,蒸发结晶,趁热过滤。1正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH;SO3H2SO4;NO2HNO3。(2)特殊物质,如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质:CuSO45H2
9、OCuSO4;Na2CO310H2ONa2CO3。2准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:V103 L。注意:溶液稀释或混合时,若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”,则溶液的总体积一般按相加计算。3注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同,要注意根据化学式具体分析。如1 molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1,c(Al3)2 molL1(当考虑Al3水解时,则其浓度小于2 molL1)。 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析1一种双氧水的质量分数
10、为27.5%(密度为1.10 g/cm3),其浓度为_mol/L。解析:根据物质的量浓度与质量分数的换算公式,得c mol/L8.9 mol/L。答案:8.92已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm3,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度:_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度:_。(3)用c、表示溶质的质量分数:_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度:_。解析:(1)c molL1 molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)w100%,解得S g。答案:(1) molL
11、1(2) molL1(3)100%(4) g3标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C.D.1 000VM(MV2 240)解析:选B。气体的物质的量为 mol,所得溶液的质量为 g,则此溶液的物质的量浓度为 mol molL1。溶液的稀释与混合证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析4(1)在100 g物质的量浓度为c molL1、密度为 gcm3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸溶液,则加入水的体积_(填“”“”或“”,下同)100 mL。(2)若把(1)中的H
12、2SO4溶液改成氨水,应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积_100 mL。解析:(1)设加入水的体积为V水 mL,c,V水100,由于,所以V水,所以V水100。(3)根据溶质的质量分数100%可知,溶质质量不变,溶质的质量分数减半,则溶液质量加倍,所以均应加入100 mL水。答案:(1)(2)(3)5(1)将3p%的硫酸与等体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是_。q2p q2pq2pq2时,如H2SO4溶液、HNO3溶液,w2p%;当12时,如氨水、酒精溶液,w 2p%。答案:(1)(2)溶质相同、溶
13、质质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合:(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液),等体积混合后,溶质质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水),等体积混合后,溶质质量分数w(a%b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3),混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧,有大必有小,均值均在中间找,谁多向谁靠”。 学习任务2一定物质的量浓度溶液的配制一
14、、主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。二、容量瓶的构造及使用1容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。2容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。三、配制过程以配制500 mL 1.0 molL1NaCl溶液为例:(回顾对比)一定溶质质量分数、一定体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸5
15、0 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。四、误差分析1误差分析的思维流程2视线引起误差的分析方法(1)仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,浓度偏低。(2)俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,浓度偏高。3请完成下表中的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”):实验操作变量c/(mol/L)n(溶质)V(溶液)用滤纸称量NaOH固体减小偏低砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低移液前容量瓶内有水不变无影响向容量瓶中移液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低定容
16、时仰视刻度线增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容摇匀后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷却就定容减小偏高判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)仪器的选用容量瓶在使用前要检查是否漏水。()用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液,所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()配制480 mL一定物质的量浓度的溶液时,要选用500 mL 的容量瓶。()使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放在两张相同的纸片上。()为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解或稀释。()若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒。()(2)溶液配制基本操作及注意事项如图A配
17、制0.1 molL1NaOH溶液。()如图B配制一定浓度的NaCl溶液。()如图C配制一定浓度的稀盐酸。()用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体。()NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶。()配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低。()答案:(1)(2)(1)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH固体直接放在纸上,因为NaOH固体易潮解、有腐蚀性,且易与空气中的CO2反应。将称好的NaOH固体放在烧杯里加少许水溶解,
18、待冷却至室温后再将溶液转移到容量瓶中。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时,所配溶液需在选定的容量瓶中定容,故不必计量水的用量。(3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(4)向容量瓶中移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 一定物质的量浓度溶液配制的规范答题科学探究与创新意识1实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填写适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶
19、液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一条竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒23次,目的是_。(6)振荡。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(7)定容。将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线_处,改用_滴加,使溶液凹液面与刻度线相切。(8)摇匀、装瓶。解析:配制480 mL 0.50 molL1NaCl溶液,必须用500 mL 的容量瓶,m(NaC
20、l)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时,物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤振荡定容、摇匀装瓶、贴签。答案:(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3) 左盘(4)搅拌,加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(7)12 cm胶头滴管1找出某一考生答卷中的错误(前两个小题)失分原因分析:(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中案例1没有注意托盘天平的精确度;案例2忽略了没有480 mL的容量瓶,必须配制500 mL的溶液,按500 mL溶液中的溶质进行
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021版新高考地区选考化学人教版一轮复习教师用书:课题4物质的量浓度及溶液的配制 2021 高考 地区 化学 人教版 一轮 复习 教师 课题 物质 浓度 溶液 配制
限制150内