2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题29　难溶电解质的沉淀溶解平衡 .doc

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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中，正确的是()A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析：选C。A项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止。B项，Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能利用Ksp来直接判断，故Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱。D项，相同温度、同一溶质时，根据同离子效应，AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl溶液中的溶

2、解能力。2把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大B给溶液加热，溶液的pH增大C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C。向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，Ca(OH)2的沉淀溶解平衡左移，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变，A项错误；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度

3、随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH) 减小，pH减小，B项错误；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加，C项正确；加入NaOH(s)，Ca(OH)2的沉淀溶解平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加，D项错误。3可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳

4、酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选D。胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B项错误；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(Ba2)是安全的，此时c(Ba2)1.0105，故误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，不会中毒，C项错误；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2) molL13.11010 molL1Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的p

5、H13，所以所加NaOH溶液的pH13，C错误；溶液中的c(Mg2) molL15.61010 molL1，D正确。7(2020桂林模拟)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl解析：选C。根据溶度积的定义，Cl、Br和CrO的浓度均为0.010 molL1，Cl沉淀时c(Ag)的最小值是

6、molL11.56108 molL1，Br沉淀时c(Ag)的最小值是 molL17.71011 molL1，CrO沉淀时c(Ag)的最小值是 molL13104.5 molL1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(Ag)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8(2020山东名校检测)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)

7、c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04解析：选CD。由题图可知，代表Ag2C2O4的线上某点c(Ag)1.0104 molL1时，c(C2O)1.0102.46 molL1，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag)c(C2O)(1.0104)21.0102.461.01010.46，A项错误；由题图可知，n点AgCl的Qc大于Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，B项错误；由题图可知，当混合溶液中c(Cl)c(C2O)时，AgCl饱和溶液中c(Ag)小于Ag2C2O4饱和溶

8、液中c(Ag)，即向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C项正确；Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数K109.04，D项正确。9(2020济南一模)常温下，将11.65 g BaSO4 粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4 在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2 溶液中的大C若使0.05 m

9、ol BaSO4 全部转化为BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3D0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为BaCO3 时，溶液中离子浓度大小为c(CO)c(SO)c(OH)c(Ba2)解析： 选D。在M点，存在BaSO4 和BaCO3 的溶解平衡，Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)1105(1105)11010，Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)1105(2.5104)2.5109，Ksp(BaSO4)1107 molL1，因此离子浓度大小关系为c(CO)c(SO)c(OH)c(Ba2)，D项正确。10常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数随溶液pH变化的关系

10、如图所示已知：pMlg c(Mn)，且假设c(Mn)106 molL1认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pHc(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，A项正确；由题图分析可知，当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误；当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4，C项正确；Kspc(Mn)cn(OH)，c(Mn)，pM

11、lg c(Mn)lglg Kspnlg c(OH)，D项错误。三、非选择题11(Ksp计算综合题)按要求完成下列填空。(1)(溶解度与Ksp的换算)已知某温度时Ksp(CaCO3)11010，则该温度下，CaCO3的溶解度约为_。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液的

12、pH为9，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)已知：Ka1(H2SO3)1.54102，Ka2(H2SO3)1.02107。解析：(1)由Ksp(CaCO3)11010，可得c(Ca2)c(CO)1105 molL1，设溶液为1 L，溶解的CaCO3的质量为1105 molL11 L100 gmol1103 g，所以100 g水中溶解的CaCO3的质量为104 g。(2)沉淀转化的离子方程式为CO(aq)BaSO4(s)BaCO3(s)SO(aq)，K0.022，c(CO)0.45 molL1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.010.45) m

13、olL10.46 molL1。(3)pH9，c(OH)1105 molL1，由SOH2OHSOOH知，c(HSO)c(OH)1105 molL1。Kh(SO)，则，c(SO)1.02103 molL1。由物料守恒可知，c(Ca2)c(SO)c(HSO)1.02103 molL11105 molL11.03103 molL1，则Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)1.05106。答案：(1)104 g(2)0.46(3)1.0510612某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的p

14、H如图2所示。25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.2104，Ksp(MgF2)7.41011。(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_(填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：_(用必要的文字和离子方程式回答)。(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85103 molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_molL1。(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为_。NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为La

15、Ni5H66NiO(OH)LaNi56NiO6H2O，负极的电极反应式为_。解析：(1)酸浸液中的杂质金属离子有Fe2、Al3、Mg2，H2O2将Fe2氧化为Fe3，调节溶液的pH为5，则Al3、Fe3形成沉淀。(3)c(Mg2)c2(F)Ksp，沉淀后c(Mg2)1.85105 molL1，则c(F) molL12.0103 molL1。(4)NiSO4NaClONiO(OH)反应中，NaClONaCl，氯元素化合价降低2价，NiSO4NiO(OH)，镍元素化合价升高1价，故配平后的化学方程式为2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O。NiO(OH)NiO，发生的是还原反应，为正极反应；则储氢的镧镍合金为负极，氢原子转化为H2O，负极反应式为LaNi5H66OH6e=LaNi56H2O。答案：(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解产生H：NHH2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg2NH=Mg22NH3H2(3)2.0103(4)2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2OLaNi5H66OH6e=LaNi56H2O