2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测：　金属及其重要化合物 .doc

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1、章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020随州二中月考)化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项用途解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定解析：选A。Na具有强还原性，可与TiCl4反应置换出Ti，A项正确；明矾可净水，是因为其电离的Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但

2、不能杀菌消毒，B项错误；Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，C项错误；MgO、Al2O2可用于制作耐高温坩埚是因为其熔点高，D项错误。2(2020哈尔滨高三模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是()APM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金解析：选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。3(202

3、0上饶高三月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜解析：选B。Cu单质不与盐酸反应，A项错误。AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解，生成的HCl易挥发，因此将其溶液蒸干后得到对应的氢氧化物，B项正确；一般情况下，在原电池中，金属性强的做负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，虽然Mg的金属性强于Al，但是电解质溶

4、液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒做负极，发生氧化反应，C项错误；铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，D项错误。4(2020石家庄模拟)用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论都正确的是()选项实验现象结论A铜棒稀硝酸中出现红棕色气体稀硝酸与铜反应生成了NO2，中需要碱溶液吸收尾气B铜棒Fe2(SO4)3溶液中溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应C铁棒饱和食盐水中导管内液面上升铁棒发生吸氧腐蚀D铁棒浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应解析：选C。稀硝酸与铜反应生成NO，A项错误；铜与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸

5、亚铁和硫酸铜，不是置换反应，B项错误；铁棒在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，C项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D项错误。5下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得钠B制铁：以铁矿石为原料，用CO还原得铁C制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再经一系列过程得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而电解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，得不到钠，故A错误；工业制铁是用CO还原铁矿石：3COFe2O32F

6、e3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，故C错误；工业制铝是电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al3O2，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。6铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S解析：选C。CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上

7、常用电解法精炼铜，C项不正确。7(2020衡水高三模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错

8、误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，D错误。8.A、B、C是中学阶段所学的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()AFe、Cl2、CuBFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg解析：选A。 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。9(2020哈

9、尔滨第六中学冲刺押题卷)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A用Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁C加适量的H2O2 是为了将部分Fe2氧化为Fe3，涉及反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度之比为21解析：选D。 A项，碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B项，Fe2容易被氧气氧化，因此通入N2 的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B说法正确；C项，利用H2O2 的氧化性把Fe2氧化成Fe3，涉及反应：2Fe

10、2H2O22H=2Fe32H2O，故C说法正确；D项，Fe3O4 中Fe2和Fe3的物质的量之比为12，故D说法错误。10(2020吴中模拟)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。装置A(试管粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A4CuSO44CuO2SO32SO2O2B3CuSO43C

11、uOSO32SO2O2C5CuSO45CuOSO34SO22O2D6CuSO46CuO4SO32SO2O2解析：选A。根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0 g37.0 g5.0 g，生成氧化铜的质量为10.0 g5.0 g5.0 g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5 g75.0 g4.5 g，生成的氧气的质量为5.0 g4.5 g0.5 g；则参加反应的硫酸铜与生成的氧化铜和氧气的质量比为10.0 g5.0 g0.5 g20101，表现在化学方程式中的化学计量数之比为441。只有A项符合这个比例。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两

12、个选项符合题意。11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃(Na2SiO3水溶液)能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2具有碱性，可使铁零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂解析：选D。A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A饱

13、和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3BAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3CH2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)DCl2(g)Ca(ClO)2HClO解析：选C。A项，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B项，直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，错误；C项，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成 (NH4)2SO3，正确；D项，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，ClO被还原为Cl，所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HClO，错误。13A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有

14、如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A反应中所加试剂可能是氧气B反应中需要加具有氧化性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在反应中发生的价态变化D元素M在反应中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析：选AC。根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应加入氧气不能实现，A项不正确；反应是铁元素由2价升高到3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，不能实现FeFe3的价态变化，C项不正确；Fe3能将I氧化成I2，自身被还原成Fe2，D项正确。14草酸亚铁晶体(Fe

15、C2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C若将中的无水CaCl2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁解析：选A。A项，除去CO2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中CuO固体变成红色，中澄清石灰水变浑浊，则草酸亚铁晶体的分解产物中一定有CO，A正确；B项，实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2 除去装置中的空气，B错误；C项，由于从溶液中导出

16、的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；D项，黑色物质不一定为Fe，FeO也为黑色，D错误。15实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A检查完装置气密性后直接滴入盐酸开始测定B装置的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束时，应再通入空气将装置中的CO2转移到装置中解析：选AC。根据实验目的和装置图，实验原理为将样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A.为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前

17、，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项错误；B.装置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的CO2进入装置中，B项正确；C.由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D.为了保证测量的CO2的准确性，反应结束后，应继续通入除去CO2的空气，将滞留在装置中的CO2全部转移到装置中，D项正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(1)纯净的Na2CO3 a g；Na2CO3与N

18、aHCO3的混合物a g；纯净的NaHCO3 a g。按要求回答下列问题：A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别与盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为_。(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问：A_；B_；C_；D_。答案：(1)A.BCD(2)100%(3)A.BCD

19、17(12分)(2020潍坊模拟)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有1、2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。回答下列问题：(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，该反应中_元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 ，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_。温度控制在5060 的原因除了加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：_。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中

20、，加入2 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为_mol。解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根据氮原子守恒可得2 L0.6 molL12nCu(NO3)24.48 L22.4

21、 Lmol1，则nCu(NO3)20.5 mol，n(Cu2)0.5 mol，所以若将题述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5 mol64 gmol132 g。若混合物中含0.2 mol Cu，则根据铜原子守恒可得 2n(Cu2O)n(CuO)0.3 mol；根据得失电子守恒可得2n(Cu)2n(Cu2O)3(4.48 L22.4 Lmol1)，解得n(CuO)0.1 mol，n(Cu2O)0.1 mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol0.1 mol0.2 mol。答案：(1)铜、氧(2)CuH2O22HCu22H2O防止H2O2分解2Cu22ClSOH2O2CuCl

22、SO2H(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O320.218(12分)(2020承德期末)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。(2

23、)B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，_(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭K1D停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：.(1)关

24、闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明该装置气密性良好；(2)A装置中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢；(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，先通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气排尽后，加热C装置中的装有Na2O2的硬质玻璃管至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2H22NaOH；.(5)NaCl溶液蒸

25、发操作需要用玻璃棒搅拌；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl固体的质量偏低，则测得的Na2O2质量分数偏小。答案：.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内装置的气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)BADC(4)Na2O2H22NaOH.(5)玻璃棒偏小19(12分)(2020大连模拟)铜是人类最早使用的金属，在生产、生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。已知：反应的离子方程式为Cu2CuS4Cl=2CuCl2S。回答下列问题：(1

26、)FeCuS2 中S的化合价为_。(2)反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出反应的化学方程式：_。(3)为了使反应充分进行，工业上可采取的措施是_。(4)反应的离子方程式为_。(5)向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是_。(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2 外，还有_(填化学式)。(7)反应中，处理尾气SO2 方法，合理的是_。A高空排放B用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3C用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知，Fe为2价，Cu为2价，则FeCuS2 中S的化合价为2价。(2)黄铜矿的主要成分为FeCuS2，反应在

27、隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2 发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为FeCuS2SFeS2CuS。(3)为了反应充分进行，工业上可采取的措施是将矿石粉碎或充分搅拌，以增大接触面积，加快化学反应速率。(4)由反应的离子方程式：Cu2CuS4Cl=2CuCl2S可知，滤液中含有CuCl2、H等离子，通入空气后CuCl2中的1价铜被氧气氧化，所以反应的离子方程式为4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O。(5)反应得到CuCl2溶液，由流程图可知，加入H2SO4后，通过结晶分离可得到CuSO4晶体，说明在相同条件下，CuSO4 的溶解度小于CuCl2，所以向反应后的溶液中加

28、入稀硫酸的目的是使CuSO4 变成晶体析出。(6)根据流程图分析可知，该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。(7)A项，二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故A错误；B项，盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2 不反应，不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3，故B错误；C项，二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵， 亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C正确。答案：(1)2价(2)FeCuS2SFeS2CuS(3)将矿石粉碎(或充分搅拌)(4)4CuCl2O24H=4Cu28Cl

29、2H2O(5)在相同条件下，CuSO4 的溶解度小于CuCl2，加入H2SO4有利于CuSO4结晶析出(6)S、H2SO4、HCl(7)C20(12分)(2020成都模拟)铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。(1)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)若通入Cl2不足量，溶液B中还含有_，会影响测定结果。(3)若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1 molL1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、

30、淀粉KI溶液、0.1 molL1 KSCN溶液。实验操作预期现象与结论方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。(4)干燥管C的作用是_。(5)称取15.2 g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重11.0 g，则该铁触媒的化学式可表示为_。解析：(1)步骤为溶液的稀释，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)由于铁触媒的主要成分是铁的氧化物，铁的氧化物可溶于足量稀硫酸，则溶液A的主要成分是硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸。氯气具有强氧化性，Fe2具有还原性，则通入氯气的目的是将Fe2氧化为Fe3。若氯气不足，则溶液B中除含硫酸铁外还有硫酸亚铁或氯化亚铁，Fe

31、2的存在会影响滴定时消耗标准溶液的体积，影响测定结果。(3)若通入氯气过量，则溶液中只含有Fe3，不含Fe2，Fe3对检验溶液中可能含有的氯气有干扰，因为它们都具有氧化性，都能使淀粉KI溶液变蓝，因此不能选择淀粉KI溶液检验氯气的存在，也不能选择酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液，因为它们与氯气相遇时无明显变化，只能根据氯气与水反应生成的盐酸的酸性和次氯酸的强氧化性设计实验方案。(4)干燥管B中碱石灰的作用是吸收CO与铁触媒反应生成的CO2，干燥管C中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管B中，干扰铁触媒组成的测定结果。(5)由于碱石灰与过量的CO不反应，只能吸收CO2，则干燥管B增加

32、的质量就是A中反应生成的CO2的质量，则n(CO2)0.25 mol；根据碳元素守恒可得关系式：COCO2，则参加反应的n(CO)n(CO2)0.25 mol，根据氧元素质量守恒可得，铁触媒中氧元素的质量为0.25 mol16 gmol14.0 g；由于铁触媒的质量为15.2 g，则其中铁元素的质量为15.2 g4.0 g11.2 g，n(Fe)0.2 mol，则铁触媒中铁、氧原子的物质的量之比为0.20.2545，则铁触媒的化学式为Fe4O5或2FeOFe2O3。答案：(1)250 mL容量瓶(2)Fe2(3)实验操作预期现象与结论取适量溶液B于试管中，滴加23滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象，放置一段时间后，再观察现象若溶液先变红后褪色，则溶液B中含Cl2；若溶液变红后不褪色，则溶液B中不含Cl2(4)防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管B中(5)Fe4O5(或2FeOFe2O3)