2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：4.1硅　无机非金属材料 .ppt

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1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1：硅及其氧化物考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:硅及其氧化物【核心知识自查】1.碳、硅单质的纵横对比(1)碳、硅单质的存在形态、物理性质及用途,正四面体,正四面体,半导体,化合,高,(2)碳、硅单质的化学性质,写出的化学方程式:_(制水煤气)Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,C+CO22CO或2C+O22CO,CO2+C2CO,CuO+CCu+CO,C+H2O(g)CO+H2,(3)硅的工业制取及提纯涉及的化学方程式:a._b._c._,SiO2+2CSi+2CO

2、,Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl,2.碳、硅的氧化物,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在。()提示:。硅属于亲氧元素,在自然界中只以化合态存在。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失。()提示:。H2SiO3不溶于H2CO3。(3)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。()提示:。反应原理为4HF+SiO2=SiF4+2H2O。,(4)下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4Si。()提示:。SiO2能溶于氢氟酸,但不与盐酸反应,错误。(

3、5)SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。()提示:。SiO2是酸性氧化物。(6)Si和SiO2都用于制造光导纤维。()提示:。只有二氧化硅可用于制造光导纤维。,【题组训练过关】,考点2:硅酸、硅酸盐和无机非金属材料【核心知识自查】1.硅酸和硅酸盐(1)硅酸(H2SiO3),(2)Na2SiO3白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称_,有黏性,水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反应:a.与盐酸反应的化学方程式:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。b.水溶液与CO2反应的化学方程式:Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3。用途:黏

4、合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。,水玻璃,【易错警示】Na2SiO3的水溶液保存两提醒(1)Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应,要密封保存。(2)可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性,保存该溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞。2.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。,常见硅酸盐材料比较,玻璃生产中的两个重要反应:Na2CO3+SiO2_;CaCO3+SiO2_。(2)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。,Na2SiO3+CO2,CaSiO3+CO2,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)汉代烧制出

5、“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土。()提示:。陶瓷的主要原料是黏土。(2)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化。()提示:。硅胶具有吸水性,可作干燥剂。(3)水玻璃是一种特殊的玻璃,泡花碱属于碱。()提示:。水玻璃是Na2SiO3的水溶液。,(4)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式:Si+SO2+H2O=H2SiO3+S()提示:。过量SO2应生成HS。(5)可依据反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2说明H2SiO3的酸性比H2CO3强。()提示:。强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸,该规律仅适用于常温下水溶液中进行的反应,而该反应是在高温且熔融态下进行的。,【题组训练过关】,