2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：5.3化学键与物质构成　分子结构与性质 .ppt

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1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1:化学键与物质构成考点2:电子式考点3:共价键及其键参数考点4:分子的立体构型考点5:分子间作用力与分子的性质,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:化学键与物质构成【核心知识自查】1.化学键(1)定义:_原子间_的相互作用。(2)分类:,相邻,强烈,2.离子键与共价键(1)概念离子键:阴、阳离子通过_形成的化学键。共价键:原子间通过_所形成的化学键。,静电作用,共用电子对,(2)对比,阴、阳离子,原子,共用电子对,活泼金属,活泼,非金属,非金属,静电,【易错警示】由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中AlCl键为共价键。

2、非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。,(3)离子化合物和共价化合物,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()提示:。除了静电吸引之外,还有静电排斥作用。(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。()提示:。某些铵盐全部由非金属元素组成,就含有离子键。,(3)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。()提示:。原子最外层只有一个电子的元素也可以是氢元素,与卤族元素形成的化学键是共价键。(4)所有的物质中均含化学键,因此有化学键断裂的一定是化学变化。()

3、提示:。稀有气体组成的分子中不含有化学键。,(5)A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()提示:。A族的氢元素与A族元素可以形成共价键,碱金属元素与卤族元素形成离子键。(6)CO2分子中的化学键为非极性键。()提示:。CO2分子中的化学键为碳氧双键,为极性共价键。(7)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()提示:。不同元素的原子构成的分子中也可以含有非极性共价键。(8)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物。()提示:。HCl是共价化合物。,【题组训练过关】,考点2:电子式【核心知识自查】1.概念:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_(价

4、电子)的式子。,最外层电子,2.书写(1)电子式的书写,(2)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。如HCl:,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)(2018江苏高考节选)HCl的电子式:。()提示:。HCl为共价化合物,因此电子式为。(2)(2018北京高考节选)由Na和Cl形成离子键的过程:()提示:。NaCl属于离子化合物,根据用电子式表示化合物的形成过程的方法和规律判断此说法正确。,(3)(

5、2017海南高考改编)H与P组成的最简单化合物的电子式为。()提示:。P属于第A族元素,因此PH3和NH3相似,因此根据NH3的电子式可以判断PH3的电子式为。(4)(2016全国卷改编)联氨(N2H4)分子的电子式为,其中氮的化合价为-2。()提示:。N属于第A族元素,能形成3对共用电子对,据此判断联氨(N2H4)的电子式为,根据化合价的代数和为0,可以判断N元素的化合价为-2价。,(5)(2015全国卷改编)硼氢化钠(NaBH4)的电子式:。()提示:。硼氢化钠属于钠盐,为离子化合物,其中中B与4个H原子形成四对共用电子对。,【题组训练过关】,考点3:共价键及其键参数【核心知识自查】1.共

6、价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成_,其特征是具有_和_。,共用电子对,饱和性,方向性,2.共价键的分类,头碰头,肩并肩,极性,发生,不发生,单,一对,双,两对,三,三对,3.共价键类型的判断(1)键与键依据强度判断:键的强度较大,较稳定;键活泼,比较容易断裂。共价单键都是键,共价双键中含有_个键、_个键,共价三键中含有_个键、_个键。(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是_共价键,同种元素的原子之间形成的是_共价键。,一,一,一,两,极性,非极性,4.键参数(1),(2)键参数对分子性质的影响,(3)键参数与分子稳定性的关系:键长越_,键能越_,分

7、子越稳定。5.配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的_。配位键属于_键(填“”或“”)。,短,大,共价键,(2)配位键的表示方法如AB:A表示_孤电子对的原子,B表示_孤电子对的原子。(3)配位化合物组成,提供,接受,形成条件,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)在所有分子中都存在化学键。()提示:。稀有气体分子中不存在化学键。(2)离子化合物中一定不存在非极性键。()提示:。Na2O2中存在离子键,同时两个O之间为非极性键。(3)键能单独形成,而键一定不能单独形成。()提示:。先形成键再形成键。,(4)Zn的氯化物与氨水反应可

8、形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1mol该配合物中含有键的数目为14NA。()提示:。Zn(NH3)42+中Zn2+与NH3之间以配位键相连,共4个键,加上4个NH3的12个键,共16个键。(5)共价键的成键原子只能是非金属原子。()提示:。不活泼的金属原子和不活泼的非金属原子之间可以形成共价键,如AlCl3中存在的就是共价键。,(6)键长等于成键两原子的半径之和。()提示:。键长等于成键两原子的核间距。(7)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有键又有键。()提示:。乙炔的分子结构为HCCH,分子中存在CH极性键、CC非极性键;其中CH为键,CC为1个键和2个键。,【题组训练过关】,考点4

9、:分子的立体构型【核心知识自查】1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型先确定中心原子上的价层电子对数,得到含有孤电子对的VSEPR模型,再根据存在孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。,(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法,其中:a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x是与中心原子结合的原子数。,(3)价层电子对互斥理论与分子构型,直线形,V形,三角锥形,2.杂化轨道理论(1

10、)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部_的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。,能量相近,(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系,2,直线形,3,120,4,四面体形,(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对,计算公式为杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数,sp,sp2,sp3,sp2,sp3,(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断,V,平面三角,三角锥,3.等电子原理(1)_相同,_相同的微粒具有相似的化学键特征,它们的许多性质_,如CO和_。,原子总数,价电子总数,相似

11、,N2,(2)常见的等电子体汇总,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对。()提示:。杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,与键无关。(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构。()提示:。中心原子若通过sp3杂化轨道成键,不一定是正四面体结构,分子的空间构型还与孤电子对数目有关。,(3)电子数相等的粒子,互为等电子体。()提示:。互为等电子体的粒子,原子数也必须相等,如NH3和H2O的总电子数相等,但不是等电子体关系。(4)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp3杂化。()提示:

12、。NH3分子中含有3个键,孤电子对数为(5-31)=1,因此分子为三角锥形,N原子发生sp3杂化。,(5)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化。()提示:。分子构型为平面三角形即分子同时为AB3型,且分子中只有3个键,没有孤电子对,因此中心原子均为sp2杂化。(6)中心原子是sp杂化的,其分子构型不一定为直线形。()提示:。中心原子是sp杂化的,其分子构型一定为直线形。,【题组训练过关】,考点5:分子间作用力与分子的性质【核心知识自查】1.分子的极性(1)非极性分子与极性分子的判断,(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系,极性,非极性,极性,极性,非极性,2.范德华力和氢键(

13、1)范德华力物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小12个数量级。(2)氢键形成:已经与_的原子形成共价键的_(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_的原子之间的作用力,称为氢键。,电负性很强,氢原子,电负性很强,表示方法:AHB说明:a.A、B为电负性很强的原子,一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同,也可以不同。特征:具有一定的_性和_性。分类:氢键包括_氢键和_氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_,对电离和溶解度等产生影响。(3)对物质性质的影响范德华力和氢键主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点和溶解性等。,方

14、向,饱和,分子内,分子间,升高,3.分子的溶解性(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于_溶剂,极性溶质一般能溶于_。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度_。(2)随着溶质分子中憎水基个数的增大,溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。,非极性,极性溶剂,增大,4.无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说,该元素的化合价越_,其含氧酸的酸性越_。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn,R相同时,n值越_,R的正电性越强,ROH中的氧原子的电子就会越向R偏移,在水分子的作用下,就越容易电离出H+,酸性也就越_。如H2SO3可

15、写成(HO)2SO,n=1;H2SO4可写成(HO)2SO2,n=2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理,酸性:HNO3HNO2,HClO4HClO3HClO2HClO。,高,强,大,强,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)只含极性键的分子不一定是极性分子。()提示:。比如CO2、BF3等。(2)非极性分子中,一定含有非极性共价键。()提示:。非极性分子可以只含有极性键。(3)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。()提示:。N、O的电负性较大,故氨水中氨分子与水分子间易形成氢键。,(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。()提示:。碘化氢分子间无氢键,只有含有N、O、F的原子才有可能形成氢键。(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。()提示:。卤素氢化物(如HF)中可能含有氢键,会使熔、沸点升高。(6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。()提示:。H2O比H2S稳定是因为OH键键能大于SH键键能,而与氢键无关。,【题组训练过关】,