初中三年级化学上册第五单元%20化学方程式53利用化学方程式进行简单的计算第一课时课件.ppt

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1、课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算请你思考请你思考2H2O 2H2+O2一定一定条件条件=一种思路：可根据化学式计算一种思路：可根据化学式计算 方便求解方便求解理由理由：根据化学反应前后根据化学反应前后元素的元素的种类种类,质量质量不变不变，水中的氢元素全转化到水中的氢元素全转化到氢气氢气这一种物质中这一种物质中解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg则：产生氢气的质量为则：产生氢气的质量为2kg。2H2O 2H2+O2一定一定条件条件若物质中若物质中某种元素某种元素没有全转化没有全转化到另

2、一种物到另一种物质中去，而是质中去，而是分散到几个物质里分散到几个物质里，求另一，求另一种物质的质量该怎么办呢？种物质的质量该怎么办呢？如用如用316g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算可见根据化学式计算有局限性有局限性2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2思路二：利用思路二：利用化学方程式化学方程式来计算来计算H2O H2 + O2通电22 36 4 32表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。表示每表示每2 2个水分子在通电的条件下能反应生成个水分子在通电的条件下能反应生成2 2个氢分子和个氢分子和1

3、 1个氧分子。个氧分子。表示每表示每3636份质量的水分解能生成份质量的水分解能生成4 4份质量的氢气份质量的氢气和和3232份质量的氧气。份质量的氧气。复习回忆：化学方程式的含义复习回忆：化学方程式的含义 根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,标标出各物质的质量比：出各物质的质量比：2H2 + O2 2 H2O 212 ：162 ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36若：若：4克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 18 克克3236162点 燃若：（若：（ ）克）克 ： 8 克克 ： （ ）克）克19复习提

4、问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：比可表示为：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克16248032 在化学反应中，反应物与生成物各在化学反应中，反应物与生成物各物质之间的质量比成物质之间的质量比成 关系。关系。正比正比 因此，利用此因此，利用此正比例正比例

5、关系，根据化学方关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的程式由一种反应物（或生成物）的实际质量实际质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。可求另一种生成物（或反应物）的质量。计算依据：化学方程式中，计算依据：化学方程式中，各物质间的质量比各物质间的质量比 ( (各物质的相对分子质各物质的相对分子质量量化学式前的计量数化学式前的计量数）之比之比“神舟七号神舟七号” ” 升空升空你 会 做 吗 ？(相对原子质量相对原子质量 ： H-1 O-16)从化学反应中各物质之间的从化学反应中各物质之间的质量关系中寻找解决的办法质量关系中寻找解决的办法 弄清弄清已知什么？求什么？涉及到什么样的已知什么

6、？求什么？涉及到什么样的化学方程式化学方程式1.1.设设未知量（未知量（不用带单位不用带单位）解解: :设完全燃烧设完全燃烧100Kg100Kg液液氢需氧气的质氢需氧气的质量为量为X X2.2.写写方程式并方程式并配平配平2H2 + O2 2H2O3.3.在在相关物质相关物质的化学的化学式式正下面正下面标标出其出其相对相对分子质量分子质量、真实质量、真实质量、未知量未知量 4 32100Kg X4.4.列列比例式比例式432100KgX=6.6.作作答答答：完全燃烧答：完全燃烧100Kg100Kg液氢需氧气液氢需氧气800Kg800KgX=800Kg点 燃必须带单位必须带单位（左右比（左右比或

7、或上下比）上下比）5.5. 求求解解- = -15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可 生成五氧化二磷生成五氧化二磷多少克多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子） 质量之和计算错误、书写位置质量之和计算错误、书写位置不正确，应写在各物质正下方不正确，应写在各物质正下方计算结果错误且无单位计算结果错误

8、且无单位已知量已知量未注明单位，带单位计算未注明单位，带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确三个要领: 步骤要完整 格式要规范 得数要准确三个关键三个关键:准确书写化学式准确书写化学式 化学方程式要配平化学方程式要配平准确计算相对分子质量准确计算相对分子质量化学方程式计算的注意事项：化学方程式计算的注意事项：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22 (39+55+64) 32 6.3g x = 解得解得x=0.6 g。321582例例1：加热分解：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到

9、氧气的质高锰酸钾，可以得到氧气的质量为量为x。答：加热分解答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。氧气。xg3 . 6【例题【例题2】 工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，氧化钙，需要碳酸钙多少吨需要碳酸钙多少吨解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为xCaCOCaCO3 3 CaO CaO + CO + CO2 2高温高温100 x565.6t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙10tX5.6t10056=X= = 10t561005.6t

10、练习练习1:1:3 3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧, ,可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X(1)(1)设未知数设未知数2Mg + O2Mg + O 2 2 = 2MgO= 2MgO点燃点燃48 8048 803 3克克 X X(2)(2)写出化学方程式写出化学方程式(3) (3) 写出有关物质的相对分写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量子质量、已知量和未知量4848- = - = -80803 3克克X X(4) (4) 列比例式列比例式X= -X= -80803 3克克4848=5=5克克答：答：3 3克镁

11、在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 5 克。克。(6) (6) 简明地写出答案简明地写出答案(5) (5) 求解求解练习练习2：(1) .加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克的可得到多少克的氧气氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1) (1) 解解:设设: :可得到氧气的质量为可得到氧气的质量为X X。2KClO3=MnO22KCl +3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =9612.25克-245= 2.3 克答:解5.8克氯酸

12、钾可得到氧气 2.3克.写.设.标. 列.求.答149 Y245 12.25克- = -149 YY = - 24514912.25克= 7.45克 可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为Y.写.设.标.写.设. 列.标.写.设.求. 列.标.写.设.答.求. 列.标.写.设(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=MnO22KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答:需要氯酸钾12.25克.答.求. 列.标.写.设 练习练习3 3： 在在“绿色氧化剂绿色氧化

13、剂”双氧水（双氧水（H H2 2O O2 2）的溶液中加）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g48g氧氧气需消耗纯净的双氧水多少克？气需消耗纯净的双氧水多少克？答：需消耗纯净的双氧水答：需消耗纯净的双氧水102g 102g 。X=X=2 2343448g48g3232= 102g= 102g解：设需纯净的双氧水的质量为解：设需纯净的双氧水的质量为X X2H2H2 2O O2 2MnOMnO2 22 23434 X X32 32 48g48g2H2H2 2O + OO + O2 22 234 34 X X = =323248g4

14、8g课本课本P103练一练练一练 1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？（少克？（Cl35.5 ） 设需要氯气的质量为设需要氯气的质量为X,X,生成氯化氢生成氯化氢气体的质量为气体的质量为Y Y需要氯气的质量需要氯气的质量3550g3550g，生成氯化氢的质量生成氯化氢的质量3650g3650g。解：解：答答: :H2 + Cl2 2HCl点燃27173100gX XY Y 2100g71 X X=X=3550gX=3550g 2100g=73 Y YY Y=3650g

15、2.在实验室里用氢气还原氧化铜制取在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取铜。若制取3.0g铜，需要氧化铜的质铜，需要氧化铜的质量是多少？量是多少？解：设需要氧化铜的质量为解：设需要氧化铜的质量为X。H2 + CuO Cu + H2O64+16 64X 3.0ggx0 . 36480X=3.75g答：需要氧化铜的质量为答：需要氧化铜的质量为3.75g。3.锌和盐酸（锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（多少？（Zn65，Cl35.5）Zn

16、 + HCl2ZnCl2 + H2解：设可制得氢气和氯化锌的质量分别解：设可制得氢气和氯化锌的质量分别为为x，y。ZnCl2 + H2Zn + 2HCl6513623.7gX y=6513623.7gX y=X=7.74gY=0.11g答：可制得氢气和氯化锌的质量分别为答：可制得氢气和氯化锌的质量分别为7.74g和和0.11g。1,1,把氯酸钾和二氧化锰的混合物把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g15.5g放入大试管放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为为10.7g10.7g。（1 1）反应产生氧气的质量是多少？）反应产生氧气的质量是多

17、少？（2 2）剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知）剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知相对原子质量：相对原子质量：K 39 ClK 39 Cl 35.5 O 16 35.5 O 16） 质量质量=密度密度体积体积纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1 1杂质的质量分数杂质的质量分数）常用公式：化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另

18、一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知氢气氢气V氢气氢气=m氢气氢气练习练习1实验室用实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（计算：（1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=Z

19、nSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。质量质量=密度密度体积体积 练习练习2:实验室用实验室用5g锌粒与锌粒与10g稀硫酸稀硫酸(混合物混合物)反应，反应，反应完毕后剩余锌粒反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X =

20、0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克用真正用真正参加反应参加反应的的纯净物的质量计算纯净物的质量计算练习练习3：把：把5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀稀盐酸反应，盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1

21、gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=5g3.25g100% = 65%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为65%用用生成的纯净生成的纯净物物的质量计算的质量计算纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂质的质量分数杂质的质量分数）练习练习4 煅烧含碳酸钙煅烧含碳酸钙80%的石灰石的石灰石100t，生成二氧化，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生

22、石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 CaO + CO2 100 44100t80% x 100 44 100t80% x x=44t 生石灰的质量：生石灰的质量：100t- 44.0t = 56.0t答：可得答：可得CO244.0吨，生石灰吨，生石灰56.0吨。吨。=高温高温注意事项注意事项3 3：物质的质量应物质的质量应是纯净量是纯净量!35.2t100.0t35.2t =64.8t可得可得CO235.2吨，生石灰吨，生石灰64.8吨吨练习练习5：6克镁粉与克镁粉与5克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克

23、？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6g5g反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余用不足量用不足量6克镁计算克镁计算483280X486g80X=X=10g解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与5克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克克。1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真

24、审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键

25、）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）2根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液

26、体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知

27、数的时候要设的质量的质量为为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）CO2C100%1、某有机物、某有机物23克在空气中克在空气中充分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断其由几种元克二氧化碳，由此推断其由几种元素组成？素组成？确定物质组成的计算确定物质组成的计算思路：思路：有机物中肯定有什么元素？有机物中肯定有什么元素？其中的其中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？C元素质量：元素质量

28、：=44克克441212克克=H元素质量：元素质量：27克克=27克克18 2=3克克因为因为23克克12克克+3克，所以其中还有氧元素克，所以其中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO22、将含、将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体

29、残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，加热克，加热片刻后剩余固体片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96g24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96g96149Y960.96g =X=2.45gY=1.

30、49g反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全

31、部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为AA4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9

32、g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律

33、解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学

34、方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （ ）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与

35、C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C

36、的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增

37、加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？最后质量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB = 1510 = 32