2022年新课标高考化学试题及解析 .pdf

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1、7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中 “ 强水 ” 条目下写道： “ 性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。” 这里的 “ 强水 ” 是指（）A氨水B 硝酸C醋D卤水【答案】 B 8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】 C 【解析】 A、D 和 H 的质量数不同，则18gD2O 和 1

2、8gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同， 错误；B、 亚硫酸为弱酸， 水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误； C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确； D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A1：1

3、B 2：3 C3：2 D2：1 【答案】 C 【解析】 该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒， 则 C 元素来自甲醛， N 元素来自氨，所以分子中的C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。考点：考查元素守恒法的应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3B. 将铜粉加1.0mol L1F

4、e2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将 0.1mol L1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】 D 【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生

5、成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜， 则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】 A 【解析】 A、根据 C 元素的化合价的变化二氧

6、化碳中C 元素的化合价为最高价+4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选 A。考点：考查对原电池反应的判断12 W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A单质

7、的沸点：WX B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中【答案】 B 13浓度均为0.10mol/L 、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随的变化如图所示， 下列叙述错误的是（）AMOH 的碱性强于ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】 D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页26草酸（乙二酸）存在于自

8、然界的植物中，其K1=5.4 102，K2=5.4 105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是 _。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用 )进行实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

9、4 页，共 9 页乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 _。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。 F、D、 G、 H、D； CuO（氧化铜）；H 前的装置D 中的石灰水不变浑浊，H 后的装置 D 中的石灰水变浑浊； 向 1mol/Ld 的 NaHCO3溶液中加入1mol/L 的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 将浓度均为0.1mol/L 的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的 pH

10、，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。（2） 利用 _的磁性， 可将其从 “ 浸渣 ” 中分离。“ 浸渣 ” 中还剩余的物质是_ （化学式） 。（3）“ 净化除杂 ” 需先加 H2O2溶液，作用是 _。然后在调节溶液的pH 约为 5，目的是

11、_。（4）“ 粗硼酸 ” 中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页【答案】Mg2B2O5 H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4； SiO2； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和 Fe3+。 硫酸钙 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+

12、3H2O 28 （15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时， 溶液中)()(ClcIc为： _， 已知 Ksp（AgCl ） =1.8 10-10，Ksp（ AgI）=8.5 10-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的 H=+11kJ mol-1，1molH2（g） 、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需

13、要吸收436KJ、151KJ 的能量，则1molHI （g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（ g）H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI) ，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)

14、x(I2)，其中 k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以 K 和 k正表示 )。若 k正=0.0027min-1，在 t=40,min 时， v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI) 和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页【答案】 MnSO4； 4.72 10-7； 299 K=0.1082/0.7842； K k正；1.95 10-3A 点、 E 点36 化学 选修 2:化学与技术 （15 分）氯化亚铜（

15、 CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用pH=2 的酸洗、 水洗两步操作， 酸洗采用的酸是_(写名称 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_. （5）步骤、

16、 、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液 bmL ，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为_。37、 化学 选修 3：物质结构与性质 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（ 1 ） 处 于 一 定 空 间 运 动 状 态 的 电 子 在 原 子 核 外 出 现 的 概 率 密 度 分 布 可 用形象化描述。在基态原子中

17、，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3） CS2分子中，共价键的类型有， C 原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO 能与金属Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中，每个C 原子连接个六元环，每个六元环占有个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接故六元环，六元环中最多有个 C 原子在同一平面。38、 化学 选修 5：有机化学基础（15

18、分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页回答下列问题：（1）A 的名称是，B 含有的官能团是。（2）的反应类型是，的反应类型是。（3）C 和 D 的结构简式分别为、。（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面， 顺式据异戊二烯的结构简式为。（5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A 和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线。【答案】乙炔；碳碳双键、酯基 加成反应；消去反应；CH3CH2CH2CHO。 11；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页