《分子的立体构型》课件.ppt

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1、三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）一、形形色色的分子一、形形色色的分子第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构四、配合物理论简介四、配合物理论简介目目 录录分子的立体结构多种多样分子的立体结构多种多样红外光谱仪：测分子立体结构红外光谱仪：测分子立体结构无孤对电子分子的立体结构无孤对电子分子的立体结构与与VSEPR模型模型相同相同有孤对电子有孤对电子分子的立体结构分子的立体结构为为VSEPR模型模型去掉孤对电子占去掉孤对电子占据位置后的据位置后的立体结构立体结构学学.科科.网网spsp3 3杂化杂化spsp2 2杂化杂

2、化spsp杂化杂化配位健配位健一种特殊的共价键一种特殊的共价键配位化合物，含配位键的复杂离子或分子配位化合物，含配位键的复杂离子或分子复盐、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐教学目标教学目标、认识共价分子的多样性和复杂性；、认识共价分子的多样性和复杂性；、初步认识价层电子对互斥模型；、初步认识价层电子对互斥模型；、能用、能用VSEPRVSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；模型预测简单分子或离子的立体结构；、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。、认识杂化轨道理论的要点、认识杂化轨道理论的要点、进一步了解有机化合物中碳的成键特征、进一步了解有

3、机化合物中碳的成键特征、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型、配位键、配位化合物的概念、配位键、配位化合物的概念、配位键、配位化合物的表示方法配位键、配位化合物的表示方法 1010、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 教学重点：教学重点： 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构；杂化轨道理论的要点；配测分子的立体结构；杂化轨道理论的要点；配位键、配位化合物的概念位键、配位化合物的概念 教学难点：教学难点： 分子的立体结构，杂化轨

4、道理论；配位键、配分子的立体结构，杂化轨道理论；配位键、配位化合物的概念位化合物的概念复习回顾复习回顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量共价键的稳定性衡量共价键的稳定性学学.科科.网网描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”, ,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”, ,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4一、形形色色的分子一、形形色色的分子CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH一、形形色色的分子一、形形色色的分子

5、C60C20C40C70一、形形色色的分子一、形形色色的分子 写出写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：式、结构式及分子的空间结构：O C O: : :H O H:H N H:H: H C H:O:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH无无有有有有无无无无直线形直线形V 形形三角三角锥锥 形形 平面平面三角形三角形正四正四面体面体科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的？分子的立体结构是怎样测定的？测分子立体结构：测分子立体结构：红外光谱仪红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。分子中的原子不是固定

6、不动的，而是不断地振分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。分析出分子的立

7、体结构。思考：思考： 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的分子的空间结构却不同，为什么？空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间结分子的空间结构也不同，为什么？构也不同，为什么？二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论可判断可判断二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）1 1、要点：、要点：对对ABn型的分子或离子，中心原子型的分子或离子，中心原子A价层电子对价层电子对（包括用于形成共价键的共用电（包括用于形成共价键的共用电子对

8、和没有成键的孤对电子）之间子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力存在排斥力，将使分子中的原子处于将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置尽可能远的相对位置上，上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。预测分子结构的简单理论预测分子结构的简单理论对称分布对称分布( (原子的位置对称分布原子的位置对称分布) )VSEPR模型模型价层电子对数求算方法：价层电子对数求算方法：对于对于ABABn n分子，分子，成键电子对数成键电子对数=n=n孤对电子对数孤对电子对数= =（原子价电子数（原子价电子数离子电荷离子电荷数数 | |化合价化合价| |n n）价层电子对

9、数价层电子对数= =成键电子对数成键电子对数+ +孤对电子对数孤对电子对数( (双键、叁键均按单键计算双键、叁键均按单键计算) )二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）价层电子对互斥理论时，首先价层电子对互斥理论时，首先求算价层电子对求算价层电子对数，数，确定确定VSEPR模型。模型。然后再根据中心原子上有然后再根据中心原子上有没有孤对电子，就可以没有孤对电子，就可以判断分子的空间构型判断分子的空间构型二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）无孤对电子无孤对电子分子立体结构分子立体结构与与VSEPR模型相同模型相同有有孤对电子孤对电

10、子分子立体结构分子立体结构为为VSEPR模型略模型略去孤对电子占据位置后的立体结构去孤对电子占据位置后的立体结构2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：、价层电子对互斥模型把分子分成两类：(1)中心原子上的价电子都用于成键中心原子上的价电子都用于成键( (无孤对电子无孤对电子) ) 在这类分子中，由于价层电子对之间的相互在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的

11、原子数来预测。的原子数来预测。二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）无孤对电子无孤对电子分子立体结构分子立体结构与与VSEPR模型相同模型相同直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体 BeCl2BF3CH4、CCl4二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）三角双锥三角双锥 正八面体正八面体 PCl5SF6二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）（2 2）中心原子上有孤对电子的分子）中心原子上有孤对电子的分子 孤对电子也要占据中心原子周围孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥的空间，并

12、参与互相排斥二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型） 分子立体结构分子立体结构为为VSEPR模型略去模型略去孤对电子占据位置后的孤对电子占据位置后的立体结构立体结构V V型型三角三角锥形锥形V V型型PbCl2 NH3H2O略去略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为对孤对电子占据位置后的立体结构为V型型略去略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥形形略去略去2对孤对电子占据位置后的立体结构对孤对电子占据位置后的立体结构V型型计算计算:CO2、SO2、SO3 、SO32-、 SO42-价层价层电子对数、成键电子对数、孤对电子

13、对数，电子对数、成键电子对数、孤对电子对数，并预测分子立体结构并预测分子立体结构二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）详见表一详见表一220213330直线形直线形V V型型平面三平面三角形角形表一表一无孤对电子无孤对电子与与VSEPR模型相同模型相同为平面三角形为平面三角形无孤对电子无孤对电子与与VSEPR模型相同为模型相同为直线形直线形略去略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为对孤对电子占据位置后的立体结构为V型型134440三角锥三角锥正四面体正四面体 表一表一无孤对电子无孤对电子与与VSEPR模型相同为模型相同为正四面体正四面体略去略去1对孤对电子占据位

14、置后的立体结构为三角锥对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥形形232 0 AB2直线形直线形HgCl23 0 AB32 1 AB2平面三角形平面三角形 BF3V形形SO2二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）44 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3形形H2O二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）3I5三三角角双双锥锥50 AB54 1 AB43 2 AB32 3 AB2三角三角双锥双锥 变形四变形四面体面体T T形形直线直线形形仅作了解仅作了解PCl5SF4ClF34ICl6八

15、八面面体体60 AB651 AB542 AB4四方四方锥形锥形IF5平面平面正方正方形形仅作了解仅作了解SF6八八面面体体注：价层电子对互斥模型对少数化注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的满或全空的d d轨道轨道二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHC HHHHOHHCHHO= =N HHHC = =O= =O23423000O. .HH. . . .21HH. .C. . .O.

16、 . . .C. . . . .OO.代表物代表物思考并填写下列表格：思考并填写下列表格：电子式电子式结构式结构式中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数中心原子中心原子孤孤对电子对电子对数对数CO2CH2OCH4H2ONH3VR模型模型立体结构立体结构应用反馈应用反馈:0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体PO4304正四面体正四面体思考与交流思考与交流:P381、下列物质中，分子的立体结构与水分子相、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PC

17、l3 D、SiCl4B2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC3 3、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是分子分成两类：一类是 ；另一类是；另一类是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四个原子的分都是四个原子的分 子，子，BFBF

18、3 3的的中心原子是中心原子是 ，NFNF3 3的中心原子是的中心原子是 ；BFBF3 3分子的立体构型是平面三角形，而分子的立体构型是平面三角形，而NFNF3 3分子的立体构分子的立体构型是三角锥形的原因是型是三角锥形的原因是 。 无孤对电子无孤对电子有孤对电子有孤对电子无孤对电子无孤对电子有孤对电子有孤对电子略去略去1对孤对电子占据位置对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥形后的立体结构为三角锥形 值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四

19、个如无法解释甲烷中四个 C- -H的键长、键能相同及的键长、键能相同及H- -C- -H的键角为的键角为109 28。因为按照我们已经学过的价。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的键理论，甲烷的4个个C- -H单键都应该是单键都应该是键，然而，碳键，然而，碳原子的原子的4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3个相互垂直的个相互垂直的2p轨道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4个氢原子的个氢原子的1s原子轨道原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，为

20、了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，2 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发(1)(1)要点：要点：当碳原子与当碳原子与4 4个氢原子形成甲烷分子时，碳原个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的子的2s2s轨道和轨道和3 3个个2p2p轨道会发生轨道会发生混杂混杂，混杂混杂时保持轨道时保持轨道总数不变，得到总数不变，得到4 4个个能量相等、成分相同能量相等、成分相同的的spsp3 3杂化轨道，杂化轨道，夹角夹角109 109 28 28 ，表示这，表示这4 4个轨道是由个轨道是由1 1个个s s轨道和轨道和3

21、 3个个p p轨道杂化形成的如下图所示：轨道杂化形成的如下图所示：三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介 杂化：杂化：原子内部原子内部能量相近能量相近的原子轨道，在外界的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化 杂化轨道：杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道轨道 杂化轨道类型：杂化轨道类型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道相等成键能力更强

22、的原子轨道 杂化轨道用于形成杂化轨道用于形成键和容纳孤对电子键和容纳孤对电子(2)(2)几个概念几个概念2 2s s2 2p pC C的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形s sp3 杂化态杂化态CHHHH10928激发激发sp3杂化杂化三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介sp3杂化杂化spsp 杂化：夹角为杂化：夹角为1091092828的正四的正四面体形四个杂化面体形四个杂化轨道轨道。碳的碳的sp2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂化：三个夹杂化：三个夹角为角为120120的平面的平面三角形杂化轨道三角形杂化轨道。sp2杂化杂化C2H4sp2杂化杂化三、杂化轨道理论简介三、

23、杂化轨道理论简介spsp杂化：夹角为杂化：夹角为180180的直线形杂化轨道。的直线形杂化轨道。sp杂化杂化三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介乙炔的成键乙炔的成键三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介大大 键键 C6H6sp杂化杂化三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介 基态基态N的最外层电子构型为的最外层电子构型为 2s22p3，在，在H影响下，影响下，N 的一个的一个2s轨道和三个轨道和三个2p 轨道进行轨道进行sp3 不等性杂化，不等性杂化，形成四个形成四个sp3 杂化轨道。其中三个杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个有一个未成对电子，另一个

24、sp3 杂化轨道被孤对电杂化轨道被孤对电子所占据。子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的用三个各含一个未成对电子的sp3 杂杂化轨道分别与三个化轨道分别与三个H 的的1s 轨道重叠，形成三个轨道重叠，形成三个 NH键。由于键。由于孤对电子的电子云密集在孤对电子的电子云密集在N 的周围，的周围，对三个对三个NH键的电子云有比较大的排斥作用，使键的电子云有比较大的排斥作用，使NH键之间的键角被压缩到键之间的键角被压缩到 ，因此因此NH3 的空的空间构型为三角锥形。间构型为三角锥形。10718基态基态O 的最外层电子构型为的最外层电子构型为2s22p4，O采用采用sp3 不等性杂不等性杂化，形成

25、四个化，形成四个sp3 杂化轨道，其中两个杂化轨道中各有杂化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占据。电子所占据。O 用两个各含有一个未成对电子的用两个各含有一个未成对电子的sp3杂杂化轨道分别与两个化轨道分别与两个H 的的 1s 轨道重叠，形成两个轨道重叠，形成两个 键。键。由于由于O的两对孤对电子对两个的两对孤对电子对两个 键的成键电子有更键的成键电子有更大的排斥作用，使大的排斥作用，使 键之间的键角被压缩到键之间的键角被压缩到 ，因此因此 H2O 的空间构型为角型。的空间构型为角型。 104 45O

26、 HO HO H1 1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有有1 1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2 2个个键，用去了键，用去了2 2个个p p轨道，形成的是轨道，形成的是spsp杂化；如果有杂化；如果有1 1个双键则其个双键则其中有中有1 1个个键，形成的是键，形成的是spsp2 2杂化；如果全部杂化；如果全部是单键，则形成的是是单键，则形成的是spsp3 3杂化。杂化。2 2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化. .三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介 根据以下事实总结：如何判断一个化合根据以下事实总结：如何

27、判断一个化合物的中心原子的杂化类型？物的中心原子的杂化类型？CCsp3sp2spCCCC杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容键或者用来容纳孤对电子纳孤对电子杂化轨道数杂化轨道数= =中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：0+2=20+2=2SPSP直线形直线形0+3=30+3=3SPSP2 2平面三角形平面三角形0+4=40+4=

28、4SPSP3 3正四面体形正四面体形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角锥形三角锥形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形孤对电孤对电子数子数000112科学探究科学探究1 1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2 2用用VSEPR模型对模型对HCN分子和分子和CH2O分子的立体分子的立体结构进行预测结构进行预测( (用立体结构模型表示用立体结构模型表示) )HCN 价层电子对数价层电子对数 2 2，无孤对电子，无孤对电子 直线型直线型CH2O 价层电子对数价层电子对数 3 3，无孤对电子，无孤对电子

29、 平面三角型平面三角型3 3写出写出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的分子的中心原子的杂化类型。杂化类型。4 4分析分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的键。键。科学探究科学探究HCN：C原子原子sp杂化：直线型杂化：直线型CH2O：C原子原子sp杂化：平面三角型杂化：平面三角型1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是同的是 ( )ACO2与与SO2 BCH4与与NH3 CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H4B2、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。并预测分子的几何构

30、型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS23 3、写出下列分子的路易斯结构式、写出下列分子的路易斯结构式( (是用短线表示键是用短线表示键合电子合电子, ,小黑点表示未键合的价电子的结构式小黑点表示未键合的价电子的结构式) )并指并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。的几何构型。(1)PCI(1)PCI3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1 (4) C12 2O O(1) PCI3： SP3 三角锥形三角锥形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(

31、2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直线形直线形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形 O Cl. . .CI. . .直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体平面长方形平面长方形直线形直线形 OCO BFFFsp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化sp杂化杂化正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形V形形三角锥形三角锥形(1)配位健配位健一种特殊的共价键一种特殊的共价键配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，

32、配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的子间形成的“电子对给予电子对给予-接受键接受键”四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：H3O+：H+H2ONH4+：NH3 H+NH4+HOHH HNH HH H3O+蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色无色无色四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：实验实验2-1 2-1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有思考：前

33、三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+(2)配位化合物，简称配合物，通常是由中心配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）离子（或原子） 与配位体与配位体( (某些分子或阴离子某些分子或阴离子) ) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成解是因为生成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+， 其结构简式为：其结构简

34、式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液实验实验2-32-3练习书写：练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式FeFe3+3+ +SCN +SCN Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：配合物的组成配合物的组成

35、四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。组成的盐叫做复盐。 如如: : KAl(SO4)212H2O混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl配合物盐配合物盐:是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42-(3)

36、复盐、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐四、配合物理论简介：四、配合物理论简介：盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配盐的种类很多，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、配合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子合物盐、混盐等等。其中的混盐是由一种金属阳离子（包括（包括NHNH4 4+ +）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则）和两种酸根阴离子所组成的化合物。则下列物质属于混盐的是下列物质属于混盐的是 A. KAl(SO4)212H2O B. CaOCl2 C. NaHSO4 D. Mg2(OH)2CO3 复盐、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐(B)形成配合物时性质的改变形成配合物时性质

37、的改变1、颜色的改变、颜色的改变Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(n-3)-2、溶解度的改变：、溶解度的改变：AgCl HCl AgCl2- + H+AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 3、酸碱性的改变：、酸碱性的改变：Cu(NH3)4(OH)2 的碱性大于的碱性大于Cu(OH)2三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）一、形形色

38、色的分子一、形形色色的分子第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构四、配合物理论简介四、配合物理论简介小小 结结分子的立体结构多种多样分子的立体结构多种多样 红外光谱仪：测分子立体结构红外光谱仪：测分子立体结构无孤对电子分子的立体结构无孤对电子分子的立体结构与与VSEPR模型模型相同相同有孤对电子有孤对电子分子立体结构分子立体结构为为VSEPR模型模型去掉孤去掉孤对电子占据位置后的对电子占据位置后的立体结构立体结构spsp3 3杂化杂化spsp2 2杂化杂化spsp杂化杂化配位健配位健一种特殊的共价键一种特殊的共价键配位化合物，含配位键的复杂离子或分子配位化合物，含配位键的复杂离子或分子复盐

39、、混盐、配合物盐复盐、混盐、配合物盐1.下列分子或离子中都存在着配位键的是下列分子或离子中都存在着配位键的是 ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3)42+ 、PCI3（B）2.下列属于配合物的是（下列属于配合物的是（ ）A. NH4Cl B. Na2CO310H2O C. CuSO45H2O D. Co（NH3）6Cl3AD3.下列各种说法中错误的是下列各种说法中错误的是A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是

40、分子也可以是、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。对电子。（D）4.配合物配合物K3Fe(CN)6中，中心离子的化合价中，中心离子的化合价是是A3B3 C6D65.配合物配合物Zn(NH3)4Cl2的中心离子的配位数的中心离子的配位数是是A2B3 C4D5(A)(C)6.0.01 mol氯化铬（氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此沉淀。此氯化铬最可能是氯化铬最可能是 ACr(H2O)6Cl3 B

41、Cr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O（B）7.若将若将NH3看成是一个整体，看成是一个整体，Ag(NH3)2的构型的构型为直线型，中心原子为直线型，中心原子Ag的杂化轨道类型是（的杂化轨道类型是（ ）AspBSp2 CSp3 Ddsp3 A8.已知已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各呈正八面体结构：各NH3分子分子间距相等，间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被分子被Cl取代，所形成的取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的的同分异构体的种数有同分异构体的种数有 A2种种 B3种种

42、C4种种 D5种种（A）9.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分部分)，有关的叙述正确的是（有关的叙述正确的是（ ）A该叶绿素含有该叶绿素含有H、Mg、C、N元素元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是该叶绿素是配合物，其配体是N元素元素 D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物B10.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 和和Co(SO4)(N

43、H3)5Br。(1)若在第一种配合物的溶液中加若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液溶液时，时， 产生产生 现象现象 ；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶溶液时，产生液时，产生 现象，现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶溶液时，产生液时，产生 现象。现象。 白色沉淀白色沉淀无明显现象无明显现象浅黄色沉淀浅黄色沉淀11.把把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用的产物中有一种配合物其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成只生成2molAgCl。 通过计算，确定此配合物的化学式。通过计算，确定此配合物的化学式。Co(NH3)5ClCl2