水溶液中的离子浓度大小比较.ppt

《水溶液中的离子浓度大小比较.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水溶液中的离子浓度大小比较.ppt（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、水溶液中的离子浓度大小比较水溶液中的离子浓度大小比较专专 题题 复复 习习北京市第二十中学化学组北京市第二十中学化学组 王光照王光照 王秀玲王秀玲 王俊岭王俊岭04年北京年北京11已知已知0.1 molL-1的二元酸的二元酸H2A溶溶液的液的pH=4.0，则下列说法中正确的是，则下列说法中正确的是CA在在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液两种溶液中，阴离子总数相等中，阴离子总数相等C在在NaHA溶液中一定有：溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH-+2A2-D在在Na2A溶液中一定有：溶液中一定

2、有：Na+A2-H+OH-05年北京年北京11下列有关下列有关pH变化的判断中变化的判断中，正确的是，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小减小B 随着温度的升高，纯水的随着温度的升高，纯水的pH增大增大C 新氯水制经光照一段时间后，新氯水制经光照一段时间后，pH减小减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大增大06年北京年北京11.某酸稀溶液和某碱某酸稀溶液和某碱稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的大于溶液的大于7。下表中判断合理的是。下表中判断合理的是编号溶液的体积关系编号溶液

3、的体积关系强酸强碱强酸强碱（）（）（）（）强酸强碱（强酸强碱（）（）（）强酸弱碱（）强酸弱碱（）（）（）弱酸强碱（）（弱酸强碱（）（）07年北京年北京12有有 Na2CO3溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NaOH溶液各溶液各25mL，物，物质的量浓度均为质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确，下列说法正确的是的是A3种溶液种溶液pH的大小顺序是的大小顺序是 B若将若将3种溶液稀释相同倍数，种溶液稀释相同倍数，pH变化最大变化最大的是的是C若分别加入若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，盐酸后，pH最大的是最大的是D若若3种溶液的种溶液的pH均为均为9，则物质的量浓度，则物质的量浓

4、度的大小顺序是的大小顺序是08年北京年北京11.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，时，c(SO42-)c(NH4+)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和和c2,pH分别为分别为a和和a+1，则，则c1=10c2C.pH=11的的NaOH溶液与溶液与pH=3的醋酸溶液的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色（09年北京理综年北京理综11）有有4种混合溶液种混合溶液，分别由等体积，分别由等体积0.1 molL的的2种溶液混合种溶液混合而成：而成：CH3C

5、OONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3 下列各项下列各项排序正确的是排序正确的是ApH：Bc(CH3COO一一)：C溶液中溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)： 有序思维是指思考和解决问题时有序思维是指思考和解决问题时遵循一定的顺序。按照特定的线索遵循一定的顺序。按照特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。它和步骤去探究的一种思维方式。它具有很强的逻辑性。这种思维方式具有很强的逻辑性。这种思维方式有利于快速准确地解决化学试题。有利于快速准确地解决化学试题。避免盲目无序地或仅凭经验来解题避免盲目无序地或仅凭经验来解题。特

6、别适合高三学生迎考阶段复习。特别适合高三学生迎考阶段复习使用！使用！碱溶液-考虑电离酸溶液-考虑电离运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：【核心能力的突破核心能力的突破】电解质溶液单一溶液盐溶液-考虑电离与水解混合溶液不反应-同时考虑电离与水解反应过量求出剩余物和生成物的物质的量之比，考虑电离和水解 恰好 生成酸 -考虑电离生成碱 -考虑电离生成盐 -考虑水解和电离一、确定溶液组成一、确定溶液组成： 二、找出思维基点：二、找出思维基点：-电离、水解、守恒电离、水解、守恒、酸碱性；、酸碱性； 三、分清主次地位：三、分清主次地位：-弱电解质电离是微弱弱电解质

7、电离是微弱的；盐的水解是微弱的的；盐的水解是微弱的 四、排出大小顺序：四、排出大小顺序： 【例例】常温下，用常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。溶液所得滴定曲线如右图。(1)点点存在的电离存在的电离平衡有平衡有_、离子、离子种类种类_,离子浓度离子浓度大小的排列顺序大小的排列顺序存在的守恒关系有存在的守恒关系有_(2)点点存在的平衡存在的平衡有有_溶液的酸碱性溶液的酸碱性_，离子的种类离子的种类_离子浓度的大小顺离子浓度的大小顺序是序是_守恒关系是守恒关系是_(3)点点离子浓度大离子浓度大

8、小关系是小关系是_,_,是否是否是醋酸与氢氧化钠是醋酸与氢氧化钠恰好中和恰好中和_(填是填是或否或否) ，如果不是，如果不是，图中那一点是恰好图中那一点是恰好中和的点中和的点_.( 4 ) 点点 溶 液溶 液pH_7,pH_7,离子浓离子浓度大小的排列顺度大小的排列顺序是序是_、存在的守恒关系存在的守恒关系有有_(5)(5)滴定过程中（填可能或不可能）出现：滴定过程中（填可能或不可能）出现：I c(CHI c(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )

9、c(OHc(OH- -) ) c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) 【变式训练变式训练1】25时，向体积为时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1mol/L的的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是关系的比较中，错误的是( ) Cc点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）

10、Aa点处： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）A【学习效果的检验学习效果的检验】NaOH CH3COONa1：1 CH3COONaCH3COOH CH3COONa1：1【变式训练变式训练2】室温下，向一定量的稀氨水中逐滴室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写。试填写表中空白：表中空白：离子浓度由大到小的顺序离子浓度由大到小的顺序溶质的

11、化学式溶质的化学式溶液的溶液的pHc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)pH7c(NH4+)=c(Cl)NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)pH7NH3H2O、NH4ClpH=7 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl、HCl【变式训练变式训练3】已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，某四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH

12、)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的，上述四种离子浓度的大小顺序为大小顺序为_（填编号）。（填编号）。（2）若上述关系中）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为是正确的，则溶液中溶质为_。（3）若上述关系中）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为是正确的，则溶液中溶质为_。（4）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 ，且恰好呈，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的

13、量浓度大小关系为中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”，下同），混合前酸中，下同），混合前酸中c(H+)和碱中和碱中c(OH)的关系是的关系是c(H+)_c(OH) CH3COONaCH3COOH、CH3OONaNaOH、 CH3COONa【变式训练变式训练4】室温下，向一定量的稀氨水中逐滴室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中请分析上述实验过程中所发生的反应；所发生的反应；溶液的溶液的成分；成分；溶液溶

14、液pH的变化并回答下列问题：的变化并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为）该反应的离子方程式为 ；（2）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先先 后后 （填（填“大大”、“小小”、“不变不变”）。（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。整。 NH3H2O+H+=NH4+ + H2O大大小小离子浓度从大到小的顺序离子浓度从大到小的顺序 溶质

15、（化学式）溶质（化学式） 溶液的溶液的pHpH NH4Cl和NH3H2O7=7 NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和NH3H2O7 7 NH4Cl和HCl NH4Cl和HCl7 7ClNH4)()()()(4OHcHcNHcClc)()()()(4HcOHCClcNHc)()()()(4HcOHcClcNHc)()()()(4HcClcOHcNHc)()()()(4OHcHcNHcClc)()()()(4OHcHcNHcClc)()()()(4OHcNHcHcClc(4)将上述反应过程中的溶液离子浓度大小关系，按照反应的先后顺序排将上述反应过程中的溶液离子浓度大小关系，按照反应的先后顺序排列

16、依次是列依次是 _填序号填序号) c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)7 c(Cl) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)NH4Cl和和NH3H2O7NH4Cl和和NH3H2O7NH4Cl和和HCl结束结束C(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)NH3H2O和少量和少量NH4Clc(OH-) c(Cl-) 即即c(OH-) =c(Cl-) 即即)()()()(4HcClcOHcNHc)()()()(4HcOHcClcNHcc(Cl-) c(OH-) 即即)()()()(4HcOHCClcNHcC(NH4+)=c(Cl-) c(OH-) =c(H+)即即

17、 c(Cl-) =C(NH4+) c(OH-) =c(H+)c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-) NH3H2O和较多量和较多量NH4ClNH3H2O和多量和多量NH4ClNH3H2O和更多量和更多量NH4Cl盐酸盐酸氨水氨水溶溶质质 溶溶质质 溶溶质质 NH3H2O和再多量和再多量NH4Cl C(NH4+) c(H+) 即即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl C(NH4+) c(H+) 即即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl和少量的和少量的HCl C(NH4+) c(H+) 即即c(Cl-) C(NH4+) c(H+

18、) c(OH-)NH4Cl和较多量的和较多量的HCl C(NH4+) = c(H+) 即即c(Cl-) C(NH4+) = c(H+) c(OH-)NH4Cl和更多量的和更多量的HCl c(H+) C(NH4+) 即即c(Cl-) c(H+) C(NH4+) c(OH-)盐酸盐酸氨水氨水盐酸盐酸氨水氨水pH7 pH=7 pH7 教师分析点教师分析点分解动作分解动作1、确定溶液组成：CH3COONa H2O2、找出思维基点： 电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH + OH电荷守恒：c(Na

19、+) + c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒： c(Na+) = c(CH3COO)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH) = c(H+) +c(CH3COOH)Na+、H+、CH3COO、OH溶液显碱性c(OH) c(H+) 3、分清主次地位，4、排出大小顺序： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) 1、确定溶液组成：n(CH3COONa) :n(CH3COOH)=1：1 H2O2、找出思维基点： 电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。CH3COOH CH3COO + H+ H2O H+ + OH CH3C

20、OO + H2O CH3COOH+ OH 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒：2 c(Na+) = c(CH3COO)+c(CH3COOH)其他守恒：2c(OH) + c(CH3COO)= 2c(H+) +c(CH3COOH) Na+、H+、CH3COO、OH溶液的酸碱性c(H+) c(OH) 3、分清主次地位，4、排出大小顺序： c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) 学生分析点学生分析点分解动作分解动作1、确定溶液组成：、确定溶液组成：CH3COOH H2O2、找出思维基点： 电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离、水

21、解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。CH3COOH CH3COO + H+ H2O H+ + OH 电荷守恒：c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) Na+、H+、CH3COO、OH溶液的酸碱性c(H+) c(OH) 3、分清主次地位，、分清主次地位，4、排出大小顺序：、排出大小顺序： c(H+) c(CH3COO) c(OH) 学生分析点学生分析点分解动作分解动作1、确定溶液组成确定溶液组成：CH3COONa 、CH3COOH 、 H2O2、找出思维基点： 电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。H2O H+ + OH CH3COOH CH3COO + H+CH3COO + H2O CH3COOH + OH电荷守恒：c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) Na+、H+、CH3COO、OH溶液的酸碱性c(OH) = c(H+) 3、分清主次地位，分清主次地位，4、排出大小顺序：、排出大小顺序： c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+) 学生分析点学生分析点分解动作分解动作